臭氧層是地球上生物的保護層，在平流層存在:2O3
3O2 ；O3O+ O2。某些微粒X（X為Cl、Br等) 能加速O3的分解:X+O3→XO+ O2； XO+O→X + O2。已知: 2O33O2 +144.8 kJ ； t ℃時K＝3×1076。下列說法錯誤的是
| A．氟利昂釋放出的氯原子是臭氧層中促進O3分解的催化劑 |
| B．高壓放電條件下O2可以轉化成O3 |
| C．O3轉變為O2時的能量變化可用右圖表示 |
| D．t ℃時3O22O3 K≈3.33×10-77 |
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定條件下，A和B反應可生成C和D，其能量變化如下：
下列有關反應A+B=C+D的說法正確的是（ ）
| A．反應前后原子的種類和數目可能改變 |
| B．該反應若有熱量變化，則一定是氧化還原反應 |
| C．若該反應為放熱反應，則不需加熱反應就一定能進行 |
| D．該反應遵循能量守恒，所以一定有能量變化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．放熱反應一定能自發進行，吸熱反應一定不能自發進行 |
| B．化學反應的反應熱不僅與體系的始態和終態有關，也與反應的途徑有關 |
| C．催化劑不僅能加快反應速率，也能增大反應物的轉化率 |
| D．升高溫度，能提高活化分子百分數，不能提高反應所需的活化能 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列對有關反應能量變化圖像的判斷錯誤的是（ ）
I Ⅱ Ⅲ Ⅳ
| A．I可表示需加熱的放熱反應 |
| B．Ⅱ可表示爆炸反應 |
| C．Ⅲ可表示無催化劑(a)和有催化劑(b)時反應的能量變化 |
| D．Ⅳ可表示醋酸和堿的中和反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
硫單質有兩種常見的同素異形體：單斜硫和正交硫。已知常溫常壓下：
① S (s，單斜)+O2 (g)→SO2 (g)+297.16kJ；
② S (s，正交)+O2 (g)→SO2 (g)+296.83kJ
下列說法正確的是
| A．常溫常壓下單斜硫比正交硫穩定 |
B．單斜硫轉變為正交硫的能量變化可用下圖表示 |
| C．S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q3 Q3>296.83kJ |
| D．反應①中生成1 L SO2 (g)放出297.16kJ熱量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
根據碘與氫氣反應的熱化學方程式
(i)I2(g)+ H2(g) 
2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ
下列判斷正確的是
| A．1mol I2(s)中通入2gH2(g)，反應吸熱26.48 kJ |
| B．1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差17.00 kJ |
| C．反應(ii)的反應物總能量比反應(i)的反應物總能量低 |
| D．反應(i)放出的熱量多，所以產物的能量低，比反應(ii)的產物更穩定 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
以甲醇為替代燃料是解決我國石油資源短缺的重要措施。
（1）CO、CO2可用于甲醇的合成，其相關反應的熱化學方程式如下：
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=" -102.5" kJ·mol－1
CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) △H="-42.9" kJ·mol－1
則反應CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H= kJ·mol－1
反應CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)的平衡常數K的表達式為 。
（2）用CO2合成甲醇時可選用亞鉻酸鋅（ZnCr2O4）或CuCl為催化劑。
①工業制備亞鉻酸鋅是用CO還原ZnCrO4·H2O，同時生成ZnO。該反應的化學方程式是 。以亞鉻酸鋅為催化劑時，工業上的適宜溫度是：350℃~420℃，可能的原因是 。
② CuCl是不溶于水的白色固體，制備時向CuCl2溶液中加入過量銅粉，發生反應CuCl2+Cu=2CuC1。在實驗過程中應先加入濃鹽酸，發生反應CuCl + HCl
H[CuCl2]。反應結束后將溶液倒入蒸餾水中有CuCl生成。實驗過程中加入濃鹽酸的目的是 。當c(Cl-)=2×10-3 mol·L—1時, c(Cu+-)= mol·L—1。已知：Ksp(CuCl)=1.7×10-7
（3）直接甲醇燃料電池結構如圖所示，則負極反應是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
根據下圖可以寫出熱化學方程式As2O5（s） = As2O3（ s） +O2（ g） △H =" a" kJ/mol。則a為
| A．+1533．8 | B．— 1533．8 | C．+295．4 | D．—295．4 |
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3O2+144.8kJ可知，該反應是吸熱反應，故C錯誤；D、逆反應的K值是正反應K值的倒數，因此該反應的平衡常數K＝
＝3.33×10-77，故D正確，答案選C。
