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向含有的水溶液中，加入足量的固體，充分反應后再加入過量的稀鹽酸，上述離子數目沒有變化的是（   ）

A．B．C．D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產物已略去）

試回答：
（1）若X是強氧化性單質，則A 不可能是
de
de
．
a．S；   b．N2；c．Na；  d．Mg；  e．Al
（2）若 A、B、C為烴的含氧衍生物，X為非金屬單質，A與C反應生成D，D的相對分子質量為88，則C的官能團為
羧基
羧基
，反應①的化學方程式為
2CH3CH2OH+O2
催化劑
△
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
催化劑
△
2CH3CHO+2H2O
．
（3）若A、B、C為含有金屬元素的無機化合物，X為強電解質，A 溶液與C溶液反應可生成B，則B的化學式可能為
Al（OH）3
Al（OH）3
，X的化學式可能為 （寫出不同類物質）
NaOH（或KOH）
NaOH（或KOH）
或
HCl
HCl
，反應①的離子方程式為
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
或
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
．
（4）若 X 是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則A的電子式為
；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是（用離子方程式表示）
2Fe2++Fe=3Fe3+
2Fe2++Fe=3Fe3+
，檢驗此C溶液中金屬元素價態的操作方法是
用試管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，無顏色變化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈紅色，證明原溶液中有Fe2+存在
用試管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，無顏色變化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈紅色，證明原溶液中有Fe2+存在
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?天津模擬）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族
周期		 IA 0
1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
Ⅰ．（1）請畫出元素⑧的離子結構示意圖
．
（2）元素⑦中質子數和中子數相等的同位素符號是
1632S
1632S
．
（3）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為
Na＞S＞O
Na＞S＞O
．
（4）⑦和⑧的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為
HClO4
HClO4
＞
H2SO4
H2SO4
．
（5）④、⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為
．
Ⅱ．由表中①一⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質A、B、C可發生以下反應（副產物已略去），試回答：

（1）若X是強氧性化單質，則A不可能是
de
de
（填序號）．
a．S  b．N2  c．Na   d．Mg   e．Al
（2）若X是一種常見過渡金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬離子的化學試劑和現象分別是
KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色（或者加NaOH溶液，先產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）
KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色（或者加NaOH溶液，先產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）
；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應的離子方程式
H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
．
（3）若A，B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為
Al（OH）3
Al（OH）3
，寫出A與C兩溶液反應的離子方程式
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產物已略去）． 
試回答：
（1）若X是強氧化性氣體單質，則A可能是
ac
ac
（填序號）．
a．C            b．Al           c．Na           d．Mg
（2）若X是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃燒產生棕黃色的煙．
①B的化學式為
FeCl3
FeCl3
；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程表示）
2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+
2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+
．
②向C的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現象是
產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變為紅褐色沉淀
產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變為紅褐色沉淀
，寫出涉及到的氧化還原反應的化學方程
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
（3）若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強酸或強堿，則B的化學式為
Al（OH）3
Al（OH）3
，反應②的離子方程式為
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O或Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O或Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（其它產物已略去）
試回答：
（1）若X是空氣中存在的強氧化性無色氣體單質，則A不可能是
de
de
（填“序號”）．
a．S   b．N2     c．Na    d．Mg     e．Al
（2）若X是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀．
①B與X反應的化學方程式為
2FeCl3+Fe═3FeCl2
2FeCl3+Fe═3FeCl2
．
②B溶液中陽離子的檢驗方法是
取少量溶液于潔凈的試管中，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液顯紅色，證明該陽離子存在
取少量溶液于潔凈的試管中，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液顯紅色，證明該陽離子存在
．
（3）若A、B、C均為含有金屬元素的無機化合物，無論X是強酸還是強堿，A溶液與C溶液反應都能生成B，則反應的離子方程式為
3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
．
（4）若A、B、C均為含有同種元素的共價化合物，且A的水溶液的pH＞7，則A的水溶液的溶質的電離方程式為
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題
    族
周期		 IA 0
1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
Ⅰ．（1）請畫出元素⑧的離子結構示意圖
 
．
（2）元素⑦中質子數和中子數相等的同位素符號是
 
．
（3）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為
 
．
（4）⑦和⑧的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為
 
＞
 
．
（5）④、⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為
 
．
（6）周期表中，同一主族元素化學性質相似；同時有些元素和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素的化學性質也相似，如Li與Mg，這稱為對角線規則．上表中與鈹的化學性質相似的元素有（填元素名稱）
 
．鈹的最高價氧化物對應水化物屬于兩性化合物，該化合物的化學式是
 
，能夠說明其具有兩性的反應離子方程式為：
 
；
 
．
Ⅱ．由表中①～⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質A、B、C可發生以下反應（副產物已略去），試回答精英家教網
（1）若X是強氧化性單質，則A不可能是
 
（填序號）．
a．S   b．N2 c．Na     d．Mg   e．Al
（2）若X是一種常見過渡金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬陽離子的化學試劑
 
，現象是
 
；又知在酸性溶液中該金屬陽離子能被雙氧水氧化，寫出該反應的離子方程式：
 
．
（3）若A、B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為
 
，寫出A與C兩溶液反應的離子方程式：
 
．

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