【題目】“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中a為TiO2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解質溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區，A區與大 氣相通，B區為封閉體系并有N2保護。下列關于該電池的說法錯誤的是（ ）
A.若用導線連接a、c,則a為負極，該電極附近pH減小
B.若用導線連接a、c,則c電極的電極反應式為HxWO3 - xe- =WO3 + xH+
C.若用導線先連接a、c,再連接b、c,可實現太陽能向電能轉化
D.若用導線連接b、c, b電極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O
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【題目】我國土地面積的1/5受到重金屬的污染。鎘鹽因溶解度高，在水中多以離子狀態存在，對水生植物的影響尤為嚴重。某科研小組研究不同濃度的鍋對水生植物紫萍生理的影響，結果見圖。對實驗數據分析時發現MDA(膜脂分解最重要的產物之一)的含量與鎘濃度呈正相關。請回答下列問題。
(1)由圖I可知，該實驗的自變量為____，由圖I得出的結論是________________。
(2)可溶性蛋白含量是衡量植物總體代謝的重要指標。生物學上可以用______試劑檢測可溶性蛋白，會產生________色的絡合物。
(3)由MDA含量與鎘濃度的關系可推測：鎘可能是通過破壞______(結構)影響________反應階段，降低光合速率；同時也可能通過破壞______(結構)影響有氧呼吸第三階段的進行。
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【題目】已知
互為同分異構體，下列說法不正確的是
A. z的二氯代物有三種
B. x、y的一氯代物均只有三種
C. x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面
D. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因發生加成反應而褪色
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【題目】PbCl2是一種重要的化工材料，常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業生產中利用方鉛礦精礦（主要成分為PbS，含有FeS2等雜質）和軟錳礦（主要成分為MnO2）制備PbCl2的工藝流程如下圖所示。
已知：i. PbCl2微溶于水
ii. PbCl2 (s) + 2Cl－(aq) 
PbCl42-(aq) ΔH > 0
（1）在浸取前礦石樣品要粉碎，目的是___________。
（2）浸取過程中MnO2與PbS發生如下反應，請將離子反應方程式配平：
__+__+PbS+__MnO2=PbCl2+______+_______+__
（3）由于PbCl2微溶于水，容易附著在方鉛礦表面形成“鈍化層”使反應速率大大降低，浸取劑中加入飽和NaCl溶液可有效避免這一現象，原因是_______________。
（4）調節pH的目的是_________________。
（5）調節pH過濾后的濾液進入沉降池，從濾液中獲得PbCl2(s)可以采取的措施有_________。
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【題目】A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序數依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外層電子數是內層電子數的二倍，B元素族序數是周期數的三倍，B的陰離子與C的陽離子電子層結構相同，C的單質與B的單質在不同條件下反應，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半徑最小的元素。請回答：
（1）D在元素周期表中的位置是 。
（2）C2B的電子式是 ；AB2的結構式是 。
（3）B、C、E的離子半徑由大到小的順序為 （用化學式回答，下同）；A、D、E元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱為 。
（4）B的氣態氫化物與H2S相比沸點高的是 （用化學式回答）；原因是 。
（5）水中錳含量超標，容易使潔具和衣物染色，使水產生異味，EB2可以用來除去水中超標的Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，當消耗13.50gEB2時，共轉移了1mol電子，則反應的離子方程式： 。
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【題目】目前，處理煙氣中 SO2 常采用兩種方法：堿液吸收法和水煤氣還原法。
Ⅰ.堿液吸收法
25℃時，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5；H2SO3：Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝1.0×10－7；Ksp(CaSO4)＝7.1×10－5。
第1步：用過量的濃氨水吸收 SO2，并在空氣中氧化；
第2步：加入石灰水，發生反應 Ca2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－CaSO4↓＋2NH3·H2O K。
(1)25℃時，0.1 mol·L－1(NH4)2SO3 溶液的 pH_____(填“>”“<”或“＝”)7。
(2)計算第2步中反應的 K＝_____。
Ⅱ.水煤氣還原法
已知：①2CO(g)＋SO2(g)=S(l)＋2CO2(g) ΔH1＝－37.0 kJ·mol－1
②2H2(g)＋SO2(g)=S(l)＋2H2O(g) ΔH2＝＋45.4 kJ·mol－1
③CO 的燃燒熱ΔH3＝－283 kJ·mol－1
(3)表示液態硫(S)的燃燒熱的熱化學方程式為_________。
(4)反應②中，正反應活化能 E1_____(填“>”“<”或“＝”)ΔH2。
(5)在一定壓強下，發生反應①。平衡時SO2的轉化率α(SO2)與投料比的比值[
＝y]、溫度 T 的關系如圖所示。
比較平衡時CO的轉化率α(CO)：N_____M。逆反應速率：N_____P(填“>”“<”或“＝”)。
(6)某溫度下，向10L恒容密閉容器中充入2molH2、2 molCO和2molSO2發生反應①、②，第5min時達到平衡，測得混合氣體中CO2、H2O(g)的物質的量分別為1.6 mol、1.8 mol。
①該溫度下，反應②的平衡常數K為_____。
②其他條件不變，在第 7 min 時縮小容器體積，SO2的平衡濃度_____(填“增大”“減小”或“不變”)。
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【題目】鋰一銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列說法不正確的是
A. 放電時，正極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e－=2OH－+2Cu
B. 放電時，電子透過固體電解質向Li極移動
C. 通空氣時，銅電極被腐蝕，表面產生Cu2O
D. 整個反應過程中，氧化劑為O2
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【題目】對于可逆反應4NH3+5O2
4NO+6H2O(g)，下列敘述不正確的是 （ ）
A．達到平衡時，4v（O2）正=5v（NO）逆
B．達到平衡狀態后，NH3 、O2 、NO 、H2O(g)的物質的量保持不變。
C．達到平衡狀態時，若增加容器體積，則反應速率增大
D．若單位時間生成xmolNO的同時，生成xmolNH3，則反應達到平衡狀態
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