【題目】下列氧化還原反應中，水既不做氧化劑又不做還原劑的是( )
A. CaO + H2O===Ca(OH)2 B. C+H2O(g)
CO+H2
C. 2F2 + 2H2O===4HF + O2 D. 2Na2O2 +2H2O===4NaOH + O2 ↑
【答案】D
【解析】
有元素化合價變化的反應為氧化還原反應,水中H、O元素的化合價都沒有變化時水既不做氧化劑又不做還原劑,以此來解答。
A. 反應前后，Ca、H、O各元素的化合價均不變，不屬于氧化還原反應,故A錯誤；
B.碳元素化合價由0價升高到+2價，碳作還原劑；水中的氫元素化合價由+1價降低到0價，水作氧化劑，故B錯誤；
C. 氟元素由0價降低到-1價，做氧化劑；水中的氧元素由-2價升高到0價，做還原劑，故C錯誤；
D. 過氧化鈉中O元素的化合價即升高到0價，又降低到-2價，屬于氧化還原反應,且水中H、O元素的化合價不變,則水既不作氧化劑又不作還原劑,故D正確；
綜上所述，本題選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某鉻鐵礦主要成分是FeO·Cr2O3，含有FeCO3、SiO2、Fe3O4等雜質，現由該鉻鐵礦制備強氧化劑Na2Cr2O7的流程如下：
已知：常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-30
回答下列問題：
（1）物質B為______________，溶液E為____________________。
（2）溶液G中經檢測不含H2O2的可能原因是________________________________________。
（3）若步驟Ⅵ調節pH后，c(Cr3+)=6.3mol/L，則pH范圍是______________（離子濃度不大于1.0×10-5mol/L即可認為沉淀完全）。
（4）步驟Ⅶ發生的離子方程式為________________________________________。
（5）Na2Cr2O7和Na2SO4的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示，步驟Ⅷ中操作a為___________、__________________。
（6）若稱取mg該鉻鐵礦，其中FeO·Cr2O3的質量分數為70%，最終制得ng Na2Cr2O7固體，則該過程中Cr元素的轉化率為____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2：326.26.26 聯合國將2011年定為“國際化學年”,主題是“化學，人類的生活，人類的未來”，以鼓勵青年人熱愛化學。學習化學應該明白“從生活中來，到生活中去”的道理。
請填空：
（1）成人每天應從食物中攝取的幾種元素的質量分別為： Mg 300 mg、Ca 800 mg、Fe 14 mg、Cu 1.6 mg，這些元素的物質的量之比為_________。
（2）病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化學式C6H12O6）的水溶液，其標簽上的部分內容如右圖所示。利用標簽所提供的信息，計算出該注射液中葡萄糖的物質的量濃度為__________。
（3）SO2有毒，但葡萄酒里都含有微量SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用，抗氧化作用利用了SO2的_______性�！肮枘z”常用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑，也可以用作_______的載體。實驗室可用________溶液來鑒別某未知液是蘇打水還是水玻璃。
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【題目】在空氣中，有下列反應發生： ①N2 + O2 = 2NO；②2NO+O2=2NO2；③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO；④ 2SO2+O2 = 2SO3；⑤ SO3 + H2O = H2SO4； ⑥SO2+H2O
H2SO3； ⑦3O2 = 2O3，其中屬于氧化還原反應的是( )
A. ①②③④ B. ①②③④⑦ C. ①②④⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦
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【題目】常溫下MnO2氧化濃HCl的反應方程式如下：
（1）MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，則MnO2、Cl2的氧化性由強到弱的順序是：______________________。
（2）用“雙線橋法”標明反應中電子轉移的方向和數目_______________________
（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________（填編號）
A只有還原性 B還原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl等雜質，選擇裝置________。
(2)從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。
(3)裝置A中①的名稱是________，進水的方向是從________(填“上”或“下”)口進水。裝置B在操作時為使液體順利滴下，除打開下端活塞外，還應進行的具體操作是________________________________。
(4)為了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、
及泥沙，得到純凈的KCl，可將混合物溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序進行提純，正確的步驟及順序是___________。
①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液 ⑥加過量KOH溶液 ⑦加過量K2CO3溶液
A．②⑤④①③ B．⑥⑤⑦①③ C．④①②⑤③ D．④②⑤①③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：①2HI+Cl2=2HCl+I2，②2Fe+3Cl2=2FeCl3，③2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2．在一定條件下HI、Fe、FeBr2分別與足量的Cl2反應，如果三個反應電子轉移數目相等，則HI、Fe、FeBr2的物質的量之比為
A. 1：1：1 B. 1：3：3 C. 3：1：1 D. 6：3：2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量484 kJ，且氫氣中1 mol H—H鍵完全斷裂時吸收能量436 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出能量463 kJ，則氧氣中1 mol O=O鍵斷裂時吸收能量為( )
A. 920 kJ B. 557 kJ C. 496 kJ D. 188 kJ
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