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【題目】下列離子可大量共存且溶液無色的是( )

A. Cu2＋、SO42-、Fe3＋、Cl- B. Fe2＋、H＋、ClO-、CO32-

C. MnO4-、Al3＋、Na＋、SO42- D. Na＋、NO3-、K＋、SO42-

【答案】D

【解析】

A. Cu2＋、Fe3＋在溶液中均不是無色的，不能大量共存，A錯誤；B. Fe2＋、H＋、ClO－之間發生氧化還原反應，H＋、CO32－之間發生復分解反應，均不能大量共存，B錯誤；C. MnO4－在溶液中不是無色的，不能大量共存，C錯誤；D. Na＋、NO3－、K＋、SO42－在溶液中不反應，且均是無色的，可以大量共存，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態氫化物的穩定性大于Z的氣態氫化物穩定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，下列說法正確的是

A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B. W與X形成的化合物中只含離子鍵

C. W的氣態氫化物的沸點一定高于Z的氣態氫化物的沸點

D. 若W與Y的原子序數相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃、101 kPa時，1 g甲醇完全燃燒生成CO2和液態H2O，同時放出22.68 kJ熱量，下列表示該反應的熱化學方程式正確的是(　　)

A. CH4O(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1

B. 2CH4O(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝1451.6 kJ·mol－1

C. 2CH4O(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－22.68 kJ·mol－1

D. CH4O(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烴A是重要的有機化工原料，由A經以下反應可制備一種有機玻璃：

已知以下信息：

①核磁共振氫譜表明D只有一種化學環境的氫；

②羰基化合物可發生以下反應：

以是烴基，也可以是H原子）

③E在甲醇、硫酸的作用下，發生酯化、脫水反應生成F。

回答下列問題：

(1)A的結構簡式為 _______________，A生成B的反應類型為______________。

(2)B生成C的化學方程式為___________________。

(3)D的結構簡式為_______________________，分子中最多有 _____個原子共平面。

(4)F的化學名稱為_______________________。

(5)F的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有_______種(不含立體異構)：

①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體，

②能使Br2的四氯化碳溶液褪色。其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，面積比為3 : 2 : 2 : 1的是_______(寫出其中一種的結構簡式)。

(6)聚乳酸是一種生物可降解材料，參照上述信息設計由乙醇制備聚乳酸的合成路線 ___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是

A. 常溫常壓下，17g 甲基(－14CH3)所含的中子數為 9 NA

B. 電解精煉銅的過程中，若陽極減輕 64 g，則電路中一定通過 2NA 個電子

C. NA 個 Fe(OH)3 膠體粒子的質量為 107 g

D. 1mol 銅與足量硫蒸氣反應，轉移電子數為 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述及解釋正確的是

A. 2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)　ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施，因為平衡向正反應方向移動，故體系顏色變淺

B. H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施，因為平衡不移動，故體系顏色不變

C. FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(紅色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因為平衡向逆反應方向移動，故體系顏色變淺

D. 對于N2＋3H22NH3，平衡后，壓強不變，充入O2，平衡左移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答問題：

(1)以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質溶液形成的原電池中：

①H+向___________極移動（填“正”或“負”）。

②電子流動方向由____________極流向____________極（填：“正”、“負”）。

③若有1mole- 流過導線，則理論上負極質量減少____________g。

④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質量增加的是___________（填“鋅極”或“銅極”），原因是_____________（用電極方程式表示）。

(2)一定溫度下，在容積為2 L的密閉容器中進行反應：aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

①反應化學方程式中各物質的系數比為a∶b∶c=_________。

②1 min到3 min這段時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為： _____________。

③下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是____________________________。

A.反應中當M與N的物質的量相等時

B.混合氣體的總物質的量不隨時間變化而變化

C.單位時間內每消耗amolN，同時消耗bmolM

D.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

E.M的物質的量濃度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氣氫氣合成氨過程中制氫氣的原理如下：

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

（1）對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應速率的措施是_______。

a．升高溫度　b．增大水蒸氣濃度　c．加入催化劑　d．降低壓強

（2）利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2的產量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分數為20%)與H2O反應，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉化率為________。

（3）圖(a)表示500 ℃、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數的關系。根據圖中a點數據計算N2的平衡體積分數：____________。

（4）依據溫度對合成氨反應的影響，在圖(b)坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質的量變化的曲線示意圖________。

　

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4，同時獲得副產品甲的工業生產流程如下：

（1）已知酸浸反應FeTiO3+2H2SO4===FeSO4+TiOSO4+2H2O，則FeTiO3中鐵元素的化合價為___________。

（2）上述生產流程中加入鐵屑的目的是使Fe3+還原為Fe2+，且反應得到的溶液中含鈦元素的離子只有TiO2+，該過程發生的主要反應有：

①2Fe3++Fe===3Fe2+ ； ②2TiO2++Fe+4H+===2Ti3++Fe2++2H2O；③______________________________________。

（3）加熱TiOSO4溶液可制備TiO2·nH2O膠體，其反應的化學方程式為__________________。

（4）由TiO2·nH2O膠體制得固體TiO2·nH2O，再用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質，還可制得鈦白粉。已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，該溫度下反應Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數K＝___________________。

（5）可循環利用的物質是_________，副產品甲含結晶水，其化學式是_______________。

（6）依據下表信息，要精制含少量SiCl4雜質的TiCl4，可采用___________方法。

TiCl4

SiCl4

熔點/℃

－25.0

－68.8

沸點/℃

136.4

57.6

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