Question

【題目】一定溫度下，在三個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發生反應：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)

容器編號	溫度(℃)	起始物質的量(mol)	平衡物質的量(mol)
		CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
Ⅰ	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

A.該反應的正方應為放熱反應

B.達平衡時，容器Ⅱ中CH3OCH3的濃度大于0.16 mol/L

C.達平衡時，容器Ⅲ中比容器Ⅱ中的大

D.若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH(g)0.30 mol、CH3OCH3(g)1.50 mol和H2O(g)0.30 mol，則反應將向逆反應方向進行

Answer 1

【答案】AD

【解析】

A．對比I、Ⅲ可知，升高溫度CH3OCH3(g)的物質的量減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，而升高溫度，化學平衡向吸熱反應移動，故該反應的正反應為放熱反應，A正確；

B．Ⅱ等效為Ⅰ中平衡基礎上壓強增大一倍，該反應是氣體體積不變的反應，增大壓強化學平衡不移動，因此容器Ⅰ中的CH3OH體積分數與容器Ⅱ中的相等。I中平衡時CH3OCH3的物質的量是0.080 mol，則容器Ⅱ中CH3OCH3的物質的量為n(CH3OCH3)=2×0.080 mol=0.16 mol。反應容器是1 L，則II達到平衡時CH3OCH3的物質的量濃度為c(CH3OCH3)==0.16 mol/L，B錯誤；

C．II中達到平衡時，c(CH3OCH3)==0.16 mol/L，c(CH3OH)==0.08 mol/L，=0.5；III中達到平衡時，c(CH3OCH3)==0.090 mol/L，c(CH3OH)==0.020 mol/L，=0.222＜0.25，所以達平衡時，容器Ⅲ中比容器Ⅱ中的小，C錯誤；

D．容器Ⅰ中平衡時c(CH3OCH3)=c(H2O)==0.080 mol/L，c(CH3OH)==0.04 mol/L，容器Ⅰ中化學平衡常數K1==4，若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH(g)0.30 mol、CH3OCH3(g)1.50 mol和H2O(g)0.30 mol，由于容器的容積是1 L，則物質的濃度與其物質的量在數值上相等，此時濃度商Qc==5＞4=K，則反應將向逆反應方向進行，D正確；

故合理選項是AD。