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【題目】當實驗出現某種現象時，即可判定該步實驗操作已完成。下列實驗中出現結束該步操作的現象正確的是

A.“鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定”：鐵皮在稀硫酸溶液中不再產生氣泡

B.“食醋總酸含量的測定”：滴入NaOH標準溶液，錐形瓶內溶液恰好呈淺紅色

C.“乙酸乙酯堿性條件下水解”：NaOH溶液上層的油層消失

D.“硫酸亞鐵銨的制備”：蒸發和混合溶液，出現大量晶體

【答案】C

【解析】

A．鋅和鐵均能與稀硫酸反應，故當鋅和稀硫酸反應后鐵皮能繼續在稀硫酸溶液中反應，不會出現不再產生氣泡的情況，故A錯誤；
B．醋酸鈉溶液顯堿性，故當錐形瓶內恰好出現淺紅色時，此時的仍是稍過量，兩者并沒有恰好反應完全，故測量的醋酸的濃度偏低，故B錯誤；
C．乙酸乙酯在堿性條件下生成乙酸鈉和乙醇，兩者均溶于水，故當油層消失時，說明乙酸乙酯已水解完全，故C正確；
D．蒸發FeSO4和(NH4)SO4混合溶液時，Fe2+易被氧化，故蒸發FeSO4和(NH4)SO4混合溶液得不到硫酸亞鐵銨，故D錯誤。
故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于電化學的敘述正確的是（ ）

A. 圖①兩極均有氣泡產生，滴加酚酞溶液時石墨一極變紅

B. 圖②裝置中Fe電極參與反應發生腐蝕

C. 圖③可以模擬鋼鐵的吸氧腐蝕，碳棒一極的電極反應式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D. 上述4個裝置中，圖①、②中Fe腐蝕速率較快，圖③中Fe腐蝕速率較慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用MnO2和濃鹽酸制取氯氣時，有14.6 g氯化氫被氧化，所得Cl2全部用石灰水吸收，可制得漂白粉的質量是

A. 14.3 g B. 25.4 g C. 28.6 g D. 50.8 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩種金屬混合粉末15g，與足量的鹽酸反應時生成11.2L H2（標況下），符合上述情況的金屬混合物是（ ）

A. Mg、Fe B. Zn、Ag C. Fe、Zn D. Mg、Al

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【題目】（1）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質用__方法，化學方程式為__。

（2）除去氧化銅粉末中混入的氧化鋁粉末通常用__試劑，離子方程式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是生產生活中應用最廣泛的金屬，煉鐵技術備受關注，已知：

①

②

③斷裂氣體中的化學鍵需要吸收1076kJ的能量，斷裂氣體中的化學鍵需要吸收1490kJ的能量。

請回答：

(1)斷裂中所有化學鍵需要吸收的能量為________kJ。

(2)T1℃時，向密閉容器中加入一定量的和C，發生反應①，達到平衡后的濃度為；其他條件不變，縮小容器體積，再次達到平衡時，的濃度為，則a________b(選填“>”“<”或“=”)。

(3)起始溫度均為T2℃時，向容積為10L的三個恒容密閉容器中，分別加入一定量的和CO發生反應②，測得相關數據如表所示：

編號

容器

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

平衡常數(K)

1

恒溫

0.5

1.5

0.8

K1

2

恒溫

2

3

M

K2

3

絕熱

1

1.5

n

K3

①T2℃時，容器1中反應的平衡常數K1=_______。

②容器2中，5min達到平衡，則0~5min以表示該反應的速率___________。

③對于三個容器中的反應，下列說法正確的是(填字母)_________。

A. B.容器1和容器2中的平衡轉化率

C. D.平衡時氣體壓強：

(4)一定條件下，向恒壓密閉容器中充入0.5mol 和1.0mol CO，發生反應②，CO和的物質的量濃度(c)與時間(t)的關系如圖所示：

①6min時改變的外界條件為________________。

②若在6min時，恒溫將容器體積擴大到10L，請在圖中畫出6~10min的物質的量濃度隨時間變化的曲線_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物甲(，)，性質類似鹵素單質。將2.335g甲加熱至完全分解，生成0.01mol液體乙和224mL(標準狀況下)黃綠色的單質氣體丙。請回答：

(1)甲加熱至完全分解的化學方程式是________。

(2)乙與水反應的離子方程式是_________。

(3)下列有關化合物甲和乙的說法正確的是________。(填字母)

A.甲不能與可燃物、堿類一起儲運

B.一定條件下乙能與乙烯或苯反應

C.甲分子中各原子均達到8電子穩定結構

D.粗碘中�；煊幸�，可直接用升華法分離提純碘

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中a為TiO2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解質溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區，A區與大 氣相通，B區為封閉體系并有N2保護。下列關于該電池的說法錯誤的是（ ）

A.若用導線連接a、c,則a為負極，該電極附近pH減小

B.若用導線連接a、c,則c電極的電極反應式為HxWO3 - xe- =WO3 + xH+

C.若用導線先連接a、c,再連接b、c,可實現太陽能向電能轉化

D.若用導線連接b、c, b電極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方程式書寫不正確的是( )

A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色： Br2+ CH2=CH2→ CH2BrCH2Br

B. 用惰性電極電解氯化鈉溶液： 2Cl -+ 2H2OH2+Cl2↑+ 2OH-

C. 實驗室制乙炔： CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2

D. 溴乙酸與氫氧化鈉溶液共熱： BrCH2COOH+OH-BrCH2COO-+H2O

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