Question

【題目】常溫下，現有氨水和鹽酸兩溶液。回答以下問題：

（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中________。(增大、減小、不變)

（2）若向該氨水中加入氫氧化鈉固體，則該電離平衡向_________方向移動（分子化、離子化），電離平衡常數______________。（增大、減小或不變）

（3）0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L 鹽酸溶液與等體積混合，溶液呈_____性 (酸、堿、中) ；其原因用離子方程式表示為__________________�；旌弦褐校�c(NH4+)＋c(NH3H2O)=_______mol/L。(忽略體積變化)。請根據電荷守恒寫出一個用離子濃度表示的等式_____________________。

（4）用0.1000mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復三次的實驗數據如下所示

序號	0.100mol/L HCl溶液體積/mL	待測NaOH溶液體積/mL
1	27.83	25.00
2	26.53	25.00
3	27.85	25.00

該滴定可以使用的指示劑是__________；達到滴定終點時的現象是____________________。

待測NaOH溶液的物質的量濃度為_____________mol/L。（保留四位有效數字）

Answer 1

【答案】減小 分子化 不變 酸 NH4++H2O≒NH3H2O 0.1 c(NH4+)+c(Cl-)=c(H+)+c(OH—) 酚酞溶液 當滴入最后一點鹽酸溶液，溶液由淺紅色變為無色且半分鐘內不恢復為原色 0.1114

【解析】

：（1）由于（NH4）2SO4=2NH4++SO42-，溶液中NH4+濃度增大，抑制氨水電離，導致溶液中氫氧根離子濃度減小，氨水分子濃度增大，所以此時溶液中液中中減�。�
故答案為：減��；

（2）氨水中存在NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-，向氨水中加入含有氫氧根離子的氫氧化鈉固體抑制一水合氨電離，所以NH3H2O的電離平衡向分子化移動，在該過程中，溫度不變，則電離平衡常數不變，
故答案為：分子化；不變；

（3）0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L 鹽酸溶液與等體積混合后溶液中的溶質為NH4Cl，由于銨根會水解：，所以溶液顯酸性；根據物料守恒可知 c(NH4+)＋c(NH3H2O)=c(Cl-)，混合后c(Cl-)=0.2 mol/L/2=0.1mol/L，所以c(NH4+)＋c(NH3H2O)= 0.1mol/L；溶液中的電荷守恒為：c(NH4+)+c(Cl-)=c(H+)+c(OH—)，

故答案為：酸；；0.1；c(NH4+)+c(Cl-)=c(H+)+c(OH—)

（4）氫氧化鈉與HCl恰好中和溶液的pH為7，可選擇酚酞溶液做指示劑；滴定終點的現象為：當滴入最后一點鹽酸溶液，溶液由淺紅色變為無色且半分鐘內不恢復為原色；第二組數據誤差較大，應該舍棄，則另外兩次消耗鹽酸的平均體積為：V（HCl）=(27.83+27.85)/2=27.84mL，=0.1114mol/L；

故答案為：酚酞溶液；當滴入最后一點鹽酸溶液，溶液由淺紅色變為無色且半分鐘內不恢復為原色；0.1114。