Question

【題目】根據方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，回答下列問題：

（1）用雙線橋法表示電子的轉移的方向及數目___。

（2）該反應中的氧化劑是___，還原劑是__。

（3）該反應中的氧化產物是__，還原產物是__。

（4）該反應中體現了稀硝酸的性質有__、__。

（5）將其改為離子反應方程式__。

（6）該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__。

（7）若反應中轉移的電子的物質的量是0.9mol，則生成NO的體積為__（標準狀況），被還原的硝酸為__mol。

（8）H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O，在該反應中每一摩爾H2SO4參加反應，轉移的電子的物質的量為____。

Answer 1

【答案】 硝酸 銅 硝酸銅 NO 酸性 氧化性 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 2：3 6.72 0.3 2mol

【解析】

用雙線橋表示電子轉移，首先找出反應物、生成物的變價元素，橋上標電子的得與失，，依據元素化合價的變化從中找出氧化劑是HNO3、還原劑是Cu、氧化產物是Cu(NO3)2、還原產物是NO，硝酸在反應中起到酸性和氧化性，反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3；另外根據同種元素不同價態之間若發生氧化還原反應，元素的化合價只靠近不交叉，H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O該反應中每一摩爾H2SO4參加反應，轉移的電子的物質的量為2 mol。

（1）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O是氧化還原反應，反應中失電子的元素是銅元素，化合價升高，得電子的元素是氮元素，化合價降低，用雙線橋法表示電子的轉移的方向及數目為：；

（2）氧化劑指在反應中得到電子化合價降低的反應物；還原劑指在反應中失去電子化合價升高的反應物。反應中反應物的銅元素的化合價是0價，生成物Cu(NO3)2中銅元素的化合價為+2價，銅元素化合價升高，故Cu是還原劑；反應中反應物HNO3中氮元素的化合價為+5價，生成物NO中氮元素的化合價為+2價，氮元素化合價降低，故HNO3是氧化劑；

（3）氧化劑HNO3在反應中得到電子，被還原生成NO，故NO是還原產物；還原劑Cu在反應中失去電子，被氧化生成Cu(NO3)2，故是Cu(NO3)2氧化產物；

（4）在反應中反應物HNO3，一部分被還原為NO，一部分HNO3中的氮元素沒有改變，并且以NO3- 形式存在，故該反應中體現了濃硝酸的性質有酸性、氧化性；

（5）Cu(NO3)2、HNO3都是易溶于水的強電解質，書寫離子方程式時拆成離子的形式，Cu是單質、NO是氧化物并且還是非電解質、H2O是氧化物并且是弱電解質，所以書寫離子方程式時寫成化學式，故銅與稀硝酸反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

（6）在反應中硝酸一部分起到氧化劑作用、一部分起到酸性作用，反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3；

（7）在反應中每生成一個NO轉移3個電子，當反應中轉移的電子的物質的量是0.9mol，生成NO的物質的量為：0.9 mol 3=0.3 mol，則標準狀況下生成NO的體積為：

0.3 mol×22.4L·mol-1= 6.72L；

（8）H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O，同種元素不同價態之間若發生氧化還原反應，元素的化合價只靠近不交叉，故H2SO4→2e-→SO2，所以該反應中每一摩爾H2SO4參加反應，轉移的電子的物質的量為2 mol。