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【題目】一定溫度下將CaCO3放入密閉真空容器中，反應CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)達到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法不正確的是

A.平衡向左移動B.壓強不變

C.平衡常數不變D.固體總質量不變

【答案】D

【解析】

A．該反應為非等體積反應，所以縮小容器容積導致壓強增大，平衡必然向氣體總物質的量減小的方向移動，即左移，A項正確；

B．該反應的平衡常數表達式為K=c(CO2)；平衡常數只受溫度影響，所以保持溫度不變，只縮小容器容積K保持不變；那么重新達到平衡時，CO2的濃度不變。根據，可得，由于新平衡CO2濃度與之前的相等，所以重新達到平衡時，壓強不變，B項正確；

C．K只與溫度有關，溫度不變，所以K不變，C項正確；

D．縮小容器體積導致壓強增大，平衡左移，固體質量增加，D項錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.4kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是（ ）

A.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H=-48.4kJ·mol-1

B.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5517.6kJ·mol-1

C.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=+5517.6kJ·mol-1

D.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-48.4kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）

A.標準狀況下，將22.4L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數為NA

B.常溫常壓下，16gCH4所含中子數目為8NA

C.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2molO2，轉移電子的數目為0.4NA

D.標準狀況下，0.1 molCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質的粉末狀混合物進行如下實驗，其轉化關系如下圖所示（部分反應物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀。（此轉化關系中所用的試劑都是足量的）

（1）寫出下列物質的化學式：F____________，G________________。

（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。

（3）D→E的轉化中，加入過量的X可能是_____________________。

A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

（4）寫出下列轉化的化學方程式：

A→C：______________________________________________；

H→I：_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0mol·L－1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42－

B.水電離出的c(H+)＝10－12mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－

C.加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－

D.c(Fe3＋)＝1.0mol·L－1的溶液：Na+、CO32－、S2－、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于離子方程式的評價正確的是

選項

離子方程式

評價

A

將1molCl2通入到含2molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋+2Cl－

正確；Fe2＋的還原性強于I－

B

用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑

錯誤；應生成Mg(OH)2沉淀

C

過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O+ClO－===HClO+HSO3－

正確；H2SO3的酸性強于HClO

D

Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Mg2＋+2HCO3－+2OH－===MgCO3↓+2H2O

正確；MgCO3比Mg(OH)2更難溶

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，回答下列問題：

（1）用雙線橋法表示電子的轉移的方向及數目___。

（2）該反應中的氧化劑是___，還原劑是__。

（3）該反應中的氧化產物是__，還原產物是__。

（4）該反應中體現了稀硝酸的性質有__、__。

（5）將其改為離子反應方程式__。

（6）該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__。

（7）若反應中轉移的電子的物質的量是0.9mol，則生成NO的體積為__（標準狀況），被還原的硝酸為__mol。

（8）H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O，在該反應中每一摩爾H2SO4參加反應，轉移的電子的物質的量為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某二元弱酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發生一級和二級電離：H2AH++HA－、HA－H++A2－。已知相同濃度時的電離度α(H2A)>>α(HA－)，現有下列四種溶液：

①0.01mol·L－1的H2A溶液

②0.01mol·L－1的NaHA溶液

③0.02mol·L－1的HCl與0.04mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液

④0.02mol·L－1的NaOH與0.02mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液

下列說法中不正確的是

A.溶液④一定顯堿性B.c(H2A)最大的是③

C.c(A2－)最小的是①D.c(H+)最大的是③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】S16O2與18O2在高溫條件下發生反應2SO2+O22SO3，達到化學平衡后，平衡混合物中含18O的微粒( )

A. 只有SO3 B. 只有SO2、SO3 C. 有SO2、SO3、O2 D. 只有O2、SO3

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