Question

設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是

1. A.
   22.4 L CO和CO₂的混合氣體中所含的碳原子數一定是N_A
2. B.
   含1 mol HCl的鹽酸溶液與足量Fe反應，Fe所失去的電子總數為2N_A
3. C.
   常溫常壓下，32 g O₂和32 g O₃所含氧原子數都是2N_A
4. D.
   1mol/L的氯化鈉溶液中，所含Na⁺離子數為N_A

Answer 1

C
分析：A．CO和 CO₂的混合氣體所處狀態不一定是標準狀況，不能使用22.4L/mol；
B．鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵與氫氣，鐵過量，鹽酸完全反應，反應中氫元素化合價由+1價降低為氫氣中0價，鐵失去的電子等于氫離子獲得的電子，據此計算；
C．O₃和O₂都由氧原子構成，32g為氧原子質量，根據n=計算氧原子的物質的量，再根據N=nN_A計算氧原子的數目；
D.1mol/L的氯化鈉溶液中Na⁺離濃度為1mol/L，鈉離子數目與溶液的體積有關．
解答：A．體積一定影響氣體分子數目的因素有溫度、壓強，CO和 CO₂的混合氣體所處狀態不一定是標準狀況，不能使用22.4L/mol，22.4L CO和 CO₂的混合氣體的物質的量不一定是1mol，故A錯誤；
B．含1 mol HCl的鹽酸溶液與足量Fe反應，HCl完全反應，反應中氫元素化合價由+1價降低為氫氣中0價，鐵失去的電子等于氫離子獲得的電子，故鐵失去的電子為1mol×（1-0）×N_Amol^-1=N_A，故B錯誤；
C．O₃和O₂都由氧原子構成，32g為氧原子質量，故氧原子的物質的量為=2mol，故含有氧原子數目為2mol×N_Amol^-1=2N_A，故C正確；
D.1mol/L的氯化鈉溶液中Na⁺離濃度為1mol/L，1L該溶液中氯離子的數目為N_A，氯離子的數目與溶液的體積有關，溶液的體積未知，不能確定氯離子的數目，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查常用化學計量的有關計算，難度不大，A選項為易錯點，容易忽略氣體摩爾體積22.4L/mol的使用條件．