Question

【題目】為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：

(1)定性如圖甲可通過觀察________________現象，定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是________________

(2)定量如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________________，實驗中需要測量的數是________________

(3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。A、B、C、D各點反應速率由快到慢的順序為________。

Answer 1

【答案】單位時間內產生氣泡的快慢 消除陰離子不同對實驗的干擾 分液漏斗 產生40mL氣體所需的時間 D＞C＞B＞A

【解析】

(1)過氧化氫分解會放出氧氣，比較反應速率的大小可通過生成氣泡的快慢來判斷，比較金屬陽離子的催化效果要排除陰離子的干擾；

(2)根據常用的儀器名稱分析，該反應是通過反應速率分析的，所以根據v=分析；

(3)根據v=，結合圖像比較反應速率快慢。

(1)定性比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，可以通過觀察產生氣泡的快慢來比較，產生氣泡快的，催化效果好；在探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果時，必須保持其他的條件完全相同，所以將CuSO4改為CuCl2更為合理，可以避免由于陰離子不同造成的干擾，故答案為：單位時間內產生氣泡的快慢；消除陰離子不同對實驗的干擾；

(2)A儀器是有活塞能控制滴加速率的漏斗，名稱是分液漏斗；實驗時均以生成40mL氣體為準，根據v=，還需要測定產生40mL氣體所需的時間，故答案為：分液漏斗；產生40mL氣體所需的時間；

(3)根據圖象結合v=知，圖像中各點的斜率越大，反應速率越快，A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為D＞C＞B＞A，故答案為：D＞C＞B＞A。