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向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g銅粉，微熱使反應充分完成后，生成NO氣體448mL（標準狀況）。則反應前的混合溶液中含硝酸的物質的量為

A．0.02molB．0.08molC．0.10molD．0.16mol

A

解析試題分析：溶液中氫離子的物質的量是0.1mol，NO的物質的量是0.02mol，轉移0.02mol×3＝0.06mol電子。而銅的物質的量是0.06mol，如果完全反應，則轉移0.12mol電子。所以根據反應式3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑可知，氫離子是過量的，所以硝酸不足，完全反應，即反應前硝酸的物質的量就是0.02mol，答案選A。
考點：考查硝酸和金屬的有關計算
點評：該題的根據是進行過量計算。由于在酸性條件下，硝酸鹽也具有氧化性，所以該題在判斷過量問題時，應該用離子方程式進行，如果用化學方程式則會得出錯誤的結論。

練習冊系列答案
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向100mL pH=13的NaOH溶液中，滴加0.1mol/L的H2SO4溶液，當所得混合液的pH為12時，加入H2SO4溶液的體積約為（　�。�

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(12分)（1）氯化鐵水解的離子方程式為             ，向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發現有紅褐色沉淀生成，并產生無色氣體，其離子方程式為        。
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl２溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，靜置�？梢杂^察到的現象是白色沉淀轉變為紅褐色沉淀。產生該現象的原因是             。    
（3）25℃，向100mL pH＝12的NaOH溶液加入pH＝10的NaOH溶液1000 mL，混合后溶液體積1100 mL ，pH=  。 
（4）常溫下，將0.1000 mol L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L－1的一元弱酸HA溶液中，剛好完全反應，則c(Na+)     c(A－)。（填“>”、“<”或“＝”）
（5）某有機物結構為，它的含氧官能團名稱為      、      。  

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科目：高中化學 來源：2013屆河南省高二第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（7分）

（1）常溫下，向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測得如下數據：

序號

Ba(OH)2溶液的體積/mL

鹽酸的體積/mL

溶液的pH

①

22.00

0.00

12

②

22.00

18.00

11

③

22.00

22.00

7

x = ____________  ；Ba(OH)2溶液的物質的量濃度為____             

（2）常溫下，向100mL pH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好達最大量，此時溶液的pH ______7（填“>”“<” 或“=”）；原混合溶液中硫酸鈉的物質的量濃度為                         

 

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