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向100mL pH=13的NaOH溶液中，滴加0.1mol/L的H2SO4溶液，當所得混合液的pH為12時，加入H2SO4溶液的體積約為（　�。�
分析：所得混合液的pH為12時，則溶液顯堿性，混合液中c（OH-）=0.01mol/L，即酸堿混合時，硫酸不足，以此來計算．
解答：解：所得混合液的pH為12時，則溶液顯堿性，混合液中c（OH-）=0.01mol/L，
設加入H2SO4溶液的體積約為xmL，
則
0.1L×0.1mol/L-x×0.001L×2×0.1mol/L
(100+x)×0.001L
=0.01mol/L，
解得x≈43，
故選C．
點評：本題考查酸堿混合的定量計算，明確pH與濃度的換算及混合后堿過量是解答本題的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g銅粉，微熱使反應充分完成后，生成NO氣體448mL（標準狀況）．則反應前的混合溶液中含硝酸的物質的量為（　�。�

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科目：高中化學 來源：2013屆甘肅省甘谷一中高三第四次檢測化學試卷（帶解析） 題型：單選題

向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g銅粉，微熱使反應充分完成后，生成NO氣體448mL（標準狀況）。則反應前的混合溶液中含硝酸的物質的量為

A．0.02molB．0.08molC．0.10molD．0.16mol

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年四川省南山中學高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(12分)（1）氯化鐵水解的離子方程式為             ，向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發現有紅褐色沉淀生成，并產生無色氣體，其離子方程式為        。
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl２溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，靜置�？梢杂^察到的現象是白色沉淀轉變為紅褐色沉淀。產生該現象的原因是             。    
（3）25℃，向100mL pH＝12的NaOH溶液加入pH＝10的NaOH溶液1000 mL，混合后溶液體積1100 mL ，pH=  。 
（4）常溫下，將0.1000 mol L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L－1的一元弱酸HA溶液中，剛好完全反應，則c(Na+)     c(A－)。（填“>”、“<”或“＝”）
（5）某有機物結構為，它的含氧官能團名稱為      、      。  

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科目：高中化學 來源：2013屆河南省高二第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（7分）

（1）常溫下，向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測得如下數據：

序號

Ba(OH)2溶液的體積/mL

鹽酸的體積/mL

溶液的pH

①

22.00

0.00

12

②

22.00

18.00

11

③

22.00

22.00

7

x = ____________  ；Ba(OH)2溶液的物質的量濃度為____             

（2）常溫下，向100mL pH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好達最大量，此時溶液的pH ______7（填“>”“<” 或“=”）；原混合溶液中硫酸鈉的物質的量濃度為                         

 

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