精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】已知：

①CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH=-283.0kJ/mol

②C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol

請寫出 C 與 O2 反應生成 CO 氣體反應的熱化學方程式： _______________。

【答案】C(g)+O2(g)=CO(g) H= -110.5kJmol-1

【解析】

根據焓變的運算規則，方程乘某數，則焓也乘該數，方程相加減則焓也相加減，據此可解該題。

C與O2反應生成CO的化學方程式：C(s)+ O2(g)= CO(g) H，可由方程①、②聯立而得：②-①。根據焓變的運算規則，H= -393.5kJ/mol -(-283.0kJ/mol)= -110.5 kJ/mol。

故答案為：C(g)+O2(g)=CO(g) H= -110.5kJmol-1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.全降解塑料（）可由環氧丙烷（）和在一定條件下制得

B.在淀粉水解液中先加入過量的氫氧化鈉溶液、再滴入碘水，溶液未變藍，說明淀粉已完全水解

C.除去乙酸乙酯中的少量水分，可以用無水硫酸鈉但不能用堿石灰

D.福爾馬林能用于制作標本主要是使蛋白質變性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳是構成物質世界最重要的元素之一，能形成眾多的化合物。

（1）已知0.096kg碳完全燃燒可放出3148kJ熱量，1mol液態水汽化時要吸收44kJ熱量。

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJmol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566kJmol-1

請寫出制備水煤氣的熱化學方程式_______________________。

（2）為研究CO2與CO之間的轉化。讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應：C(s)＋CO2(g)2CO(g) H。測得壓強、溫度對CO的體積分數(φ(CO)％)的影響如圖所示：

回答下列問題：

①p1、p2、p3的大小關系是__________，圖中a、b、c三點對應的平衡常數大小關系是__________（用Ka、Kb、Kc表示）。

②一定條件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3，向固定容積為1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一段時間后達到平衡狀態，測得CH3OH(g)的物質的量為1mol，則此條件下該反應的化學平衡常數K=_________（用分數表示）；若開始時充入2 mol CH3OH(g) 和2 mol H2O(g)達到相同平衡狀態時，CH3OH的轉化率為_______；若平衡后再充入4 mol的N2，則c(CO2)和原平衡比較是_________。（填“增大”、“減小”、“不變”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲池的總反應式為：N2H4+O2=N2+H2O，下列關于該電池工作時的說法正確的是（ ）

A. 該裝置工作時，Ag電極上有氣體生成

B. 甲池中負極反應為N2H4-4e-=N2+4H+

C. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小

D. 當甲池中消耗0.1molN2H4時，乙池中理論上最多產生6.4g固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為:Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關該電池的說法不正確的是( )

A．電池的電解質溶液為堿性溶液，陽離子向正極移動

B．電池放電時，負極反應為Fe+2OH－-2e－=Fe(OH)2

C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D．電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)2+2OH－-2e－=Ni2O3+3H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列圖示所得出的結論一定錯誤的是

A.圖甲表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化

B.圖乙表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至過量的過程中溶液導電性的變化

C.圖丙表示用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸的滴定曲線

D.圖丁表示相同溫度下，向等體積pH＝10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中a表示氨水稀釋時pH的變化曲線

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列各裝置圖的敘述不正確的是（ ）

A.用圖①裝置實現鐵上鍍銅，a極為銅，電解質溶液可以是CuSO4溶液

B.圖②裝置鹽橋中KCl的Cl－移向右燒杯

C.圖③裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連獲得保護

D.圖④兩個裝置中通過導線的電子數相同時，消耗負極材料的物質的量不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據所學知識回答：

（1）A為0.1molL-1的(NH4)2SO4溶液，用離子方程式表示該溶液顯酸性的原因：___，在該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為___。

（2）B為0.1molL-1NaHCO3溶液，實驗測得NaHCO3溶液的pH>7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：__(用離子方程式和必要的文字說明)。

（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入__，目的是___；若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）

A.含有的電子數為11NA

B.的溶液中氮原子數等于0.6NA

C.常溫下，與混合氣體中氧原子數為2NA

D.硫酸銨中既含有離子鍵，又含有共價鍵，而氯化銨中只含有離子鍵

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视