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【題目】某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和醋酸溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A.c點的溶液導電能力比a點的強

B.水的電離程度a＞c = b

C.b、c兩點對應的溶液分別與同濃度的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，消耗氫氧化鈉溶液體積c點多

D.b、c兩點存在關系：c（Cl－）=c（CH3COO－）

【答案】D

【解析】

鹽酸為強酸，醋酸為弱酸，稀釋相同倍數時，鹽酸的pH變化較大，根據圖像，鹽酸與醋酸的初始濃度為0.001mol/L。

A. c點為相同pH的鹽酸與醋酸稀釋相同倍數時的溶液，鹽酸的pH變化較大，其溶液導電能力比a點的弱，A錯誤；

B. 酸對溶液中的水的電離有抑制作用，酸性越強，水的電離程度越小，則水的電離程度c = b＞a，B錯誤；

C. 相同體積的鹽酸與醋酸，初始pH相同，稀釋相同倍數后，溶質的物質的量不變，則n(CH3COOH)> n(HCl)，b、c兩點對應的溶液分別與同濃度的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，消耗氫氧化鈉溶液體積b點多，C錯誤；

D. b、c兩點的pH相同，兩溶液中的氫離子與氫氧根離子分別相等，根據溶液呈電中性，c(H+) = c(Cl－) + c(OH－)= c(CH3COO－) + c(OH－)，則c(Cl－)=c(CH3COO－)，D正確；

答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1

CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.8kJ·mol－1

現有CO、H2、CO2組成的混合氣體67.2L(標準狀況)，經完全燃燒后放出的總熱量為710.0kJ，并生成18g液態水，則燃燒前混合氣體中CO的體積分數為(　　)

A. 80% B. 50% C. 60% D. 20%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高氯酸銨(NH4ClO4)為白色晶體，是強氧化劑，常用作火箭發射的推進劑。已知:①NH4ClO4在400℃時開始分解，產物為N2、Cl2、O2、H2O；②Mg3N2易水解。請用下圖所示裝置設計實驗證明分解產物中含有Cl2、H2O以及裝置A中生成了Mg3N2(裝置不重復使用)。

（1）寫出高氯酸銨分解的化學方程式__________。

（2）高氯酸銨分解選擇的裝置是__________(填字母)。

（3）按氣流從左到右，裝置的連接順序是:分解裝置→_____→_____→_____→_____→_____。______________

（4）C中所放的試劑是__________，G的作用是__________ 。

（5）能證明有Cl2產生的現象是__________。

（6）要證明裝置A中生成了Mg3N2需要進行的實驗操作以及對應的實驗現象是__________。

（7）某實驗宣存放的高氯酸銨樣品中含有少量雜質，已知可用蒸餾法測定NH4ClO4的含量，其測定流程如下(雜質不參加反應)，則樣品中NH4ClO4的含量(w)為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化學工業基礎原料和液體燃料。工業上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：

化學反應

平衡常數

溫度（℃）

500

800

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g)H2O (g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)+ CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)

K3



（1）反應②是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強(P)的關系如圖所示。則平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）判斷反應③△H______0； △S______0（填“>”“=”或“<”）在500℃、2L的密閉容器中，進行反應③，測得某時刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物質的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此時v(正)_____v(逆)（填“>”“=”或“<”）

（4）一定溫度下，在3 L容積可變的密閉容器中發生反應②，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ和曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ時，改變的條件是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請回答下列問題：

（1）上述晶體中，粒子之間以共價鍵結合形成的晶體是____。

（2）冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為：___。

（3）NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能___(填“大于”或“小于”)MgO晶體，原因是____。

（4）每個Cu晶胞中實際占有___個Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數為__。

（5）冰的熔點遠高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構簡式如圖所示，下列有關該有機物的說法中正確的是

A. 能和碳酸鈉溶液反應的官能團有2種

B. 1mol該有機物最多能與2molH2發生加成

C. 與互為同分異構體

D. 既可以發生取代反應又可以發生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內，800℃時，加入一定量的NO、O2，發生如下反應：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＜ 0，反應過程中n(NO)隨時間的變化如下表：

時間/s

0

10

20

30

40

50

n(NO)/mol

0. 20

0. 10

0.08

0.07

0.07

0.07

（1）計算該反應在20秒內用O2表示的反應速率v(O2)= ______________ ；

（2）寫出該反應的平衡常數表達式____________。升高溫度該反應平衡常數會_______（填“增大”“減小”或“不變”）

（3）下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是___________

（4）能使該反應的反應速率增大，且NO的平衡轉化率也增大的是__________。

a．及時分離出NO2氣體　　 b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

（5）已知：2NO(g)N2(g)+O2(g) K1=1×1030；2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K2= 4×10－92。隨著轎車進入家庭，汽車尾氣（含碳氫化合物、一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物質）污染成為備受關注的環境問題，某市政府要求全市新有汽車尾氣處理裝置完成改裝，改裝后的尾氣處理裝置主要是加了有效催化劑。請你根據以上有關數據回答：

①2NO(g)+2CO(g) N2(g)+ 2CO2(g) K=_____________

②僅使用催化劑_______(填“能”或“否”)消除NO、CO污染氣體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用滴有酚酞和氯化鈉溶液的濕潤濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷不正確的是（ ）

A.b極附近有氣泡冒出B.d極附近出現紅色

C.a、c極上都發生氧化反應D.甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：xA(g)＋yB(?) zC(g)；平衡時測得A的濃度為0.45 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的一半，再達平衡時，測得A的濃度增大為0.9 mol/L。下列有關判斷正確的是

A. 各物質的計量數一定滿足：x＋y＝z

B. 若B為氣體，壓縮后B的體積分數增大，轉化率降低

C. 無論B為固體或氣體，壓縮后B的質量都不會改變

D. 壓縮時，平衡向逆反應方向移動，且正、逆反應速率都增大

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