【題目】如果阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是（ ）
A.
與
所含的分子數一定相等
B.將
鈉用鋁箱包裹并刺小孔，與足量水充分反應生成H2分子數為
C.
與足量水反應轉移電子
D.高溫下，
與足量水蒸氣完全反應，轉移的電子數為
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【題目】某充電寶鋰離子電池的總反應為
。某手機鎳氫電池總反應為
(M為儲氫金屬或合金)，有關上述兩種電池的說法錯誤的是
A.鋰離子電池放電時，Li+移向正極
B.如圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電
C.鋰離子電池充電時，陰極的電極反應式：
D.鎳氫電池放電時，正極的電極反應式：
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【題目】實驗室制取硝基苯的主要步驟如下：
①將配制好的濃硫酸與濃硝酸的混合酸，冷卻后加入試管中。
②向混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。
③水浴加熱發生反應。
④反應結束后，待混合液冷卻后轉移至分液漏斗中，除去混合酸，粗產品依次用蒸餾水和10%的Na2CO3溶液洗滌，再用蒸餾水洗滌，得粗硝基苯。
⑤將粗硝基苯用無水CaCl2干燥后蒸餾得到純硝基苯。
回答下列問題：
(1)配制一定比例濃硫酸和濃硝酸的混合酸的操作是___。
(2)步驟③中，水浴加熱的優點是___。
(3)圖中長玻璃導管的作用是___。
(4)寫出制取硝基苯的化學方程式：___。
(5)步驟④中粗產品用10%的Na2CO3溶液洗滌的目的是___。
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【題目】[化學一選修3：物質結構與性質
(1)Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得。
①基態Ti3+的未成對電子數有__________個。
②LiBH4由Li+和BH4-構成，BH4-的空間構型是__________，B原子的雜化軌道類型是_____。
③某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物，M的部分電離能如下表所示:
I1/kJ·mol-1 | I2/kJ·mol-1 | I3/kJ·mol-1 | I4/kJ·mol-1 | I5/kJ·mol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是_______(填元素符號），判斷理由為_______________。
(2)銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示，銅晶體中原子的堆積模型屬于____________。
(3)A原子的價電子排布式為3s23p5，銅與A 形成化合物的晶胞如圖所示（黑點代表銅原子）。
①該晶體的化學式為______________。
②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是_____________ ，此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學式為____________。
③己知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏伽德羅常數為NA，己知該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為體對角線的1/4，則該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為________pm。
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【題目】汽車尾氣中的有害氣體主要有NO、碳氫化合物及CO，某校同學設計實驗將模擬汽車尾氣轉化為無害氣體�；卮鹣铝袉栴}；
(1) 為了配制模擬尾氣，甲組同學用上圖所示裝置分別制備NO、乙烯及CO三袋氣體。
① 在實驗室中用裝置A制取NO，分液漏斗中盛放的是_______(填試劑名稱)。
② 用
(乙烯利)與NaOH溶液并用裝置B制取乙烯，反應生成乙烯的化學方程式為(已知磷轉化為Na3 PO4)_______________________。
③ 用H2C2O4與濃硫酸制取CO的化學方程式：H2C2O4 
CO↑ + CO2 ↑+ H2O↑，然后進行提純，選用上圖裝置預制一袋干燥純凈的CO，各接口連接的順序為(氣流從左至右)___________→g，其中裝置C中主要儀器的名稱是________，裝置D中盛放的藥品是_______。
(2) 乙組同學將甲組制得的氣體與空氣按適當比例混合形成模擬尾氣(NO、CO、C2 H4及空氣)，按如圖所示裝置進行尾氣轉化并檢驗。
① 為檢驗催化反應后的氣體中是否有CO2生成和乙烯的殘留，G、H中盛放的試劑依次是_______(填標號)。
a. NaOH溶液 b. 酸性KMnO4溶液 c. 澄清石灰水 d. Br2／CCl4溶液
② 通“模擬尾氣”前，需先將催化劑加熱到反應所需的溫度，其目的是__________________；寫出其中CO與NO完全轉化為無害氣體的化學方程式：_____________________。
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【題目】（1）
碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收
熱量，此反應的熱化學方程式為_________________
（2）已知
；
；
；
常溫下，取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體
（標準狀況下），經完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為___________
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【題目】已知化學反應①：Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數為K1；化學反應②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常數為K2。在溫度973 K和
1173 K情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度 | K1 | K2 |
973 K | 1.47 | 2.38 |
1173 K | 2.15 | 1.67 |
(1)通過表格中的數值可以推斷：反應①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)現有反應③：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，請你寫出該反應的平衡常數K3的數學表達式：K3＝_________。
(3)能判斷反應③已達平衡狀態的是_________。
A．容器中壓強不變
B．混合氣體中c(CO)不變
C．v正(H2)＝v逆(H2O)
D．c(CO2)＝c(CO)
(4)根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式_________。據此關系式及上表數據，也能推斷出反應③是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施是_______(填寫序號)。
A．縮小反應容器容積 B．擴大反應容器容積
C．降低溫度 D．升高溫度
E．使用合適的催化劑 F．設法減少CO的量
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【題目】鐵、碳等元素的單質及其化合物在化工醫藥、材料等領域有著廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}：
（1）Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為___，所含非金屬元素的電負性由大到小的順序為___。碳原子為____雜化，NO3-的空間構型為____。
（2）目前發現的鋁原子簇Al13的性質與鹵素相似，則原子簇Al13屬于____晶體。Na[Al(OH)4]存在的化學鍵有 ___（填字母）。
A 離子鍵 B 極性鍵 C 非極性鍵 D 配位鍵 E 氫鍵 F 金屬鍵
（3）已知：
反應后，當σ鍵增加了1 mol時，π鍵___（填“增加”或“減少”）了____個。
（4）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域π鍵”，如SO2分子中存在“離域π鍵”，可表示成π34，則
（咪唑）中的“離域兀鍵”可表示為_______
（5）奧氏體是碳溶解在r-Fe中形成的一種間隙固溶體，晶胞為面心立方結構，如圖所示。若晶體密度為d g·cm-3，則晶胞中最近的兩個碳原子之間的距離為_____ pm（阿伏加德羅常數的值用NA表示，寫出簡化后的計算式即可）。
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【題目】碳、硫和釩的相關化合物，在藥物化學及催化化學等領域應用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態釩的原子結構示意圖為____________________________；
（2）
的中心原子價層孤電子對數目為______，一個離子中含有_______個
鍵；
（3）
巰基煙酸氧釩配合物
圖
是副作用小的有效調節血糖的新型藥物。
①該藥物中N原子的雜化方式是_______；
②
、Y、W三種物質在水中的溶解性由大到小的順序為__________，原因是__________；
已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域
鍵”或大鍵
。大鍵可用
表示，其中m、n分別代表參與形成大鍵的原子個數和電子數，如苯分子中大鍵表示為。
③下列微粒中存在“離域
鍵”的是_____；
④
分子中大鍵可以表示為_______________；
（5）偏釩酸銨加熱分解生成五氧化二釩、氨氣、水。偏釩酸銨的陰離子呈如下圖2所示的無限鏈狀結構，則偏釩酸銨的化學式為_________；
（6）某六方硫釩化合物晶體的晶胞如圖4所示
表示V，
表示
，該晶胞的化學式為VS。圖3為該晶胞的俯視圖。
①請在圖4中用
標出V原子的位置；__________
②已知晶胞的密度為
，計算晶胞參數
____________cm。列出計算式即可
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