【題目】在a、b、c、d四個集氣瓶中分別盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一種氣體，若將a和d兩瓶氣體混合后見光爆炸；若將a和b兩瓶氣體混合后，瓶壁上出現暗紅色液滴，則a、b、c、d四個集氣瓶中分別盛放的氣體是（ ）
A．Cl2、H2、HCl、HBr B．Cl2、HCl、HBr、H2
C．Cl2、HBr、H2、HCl D．Cl2、HBr、HCl、H2
輕巧奪冠周測月考直通中考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀是一種新型綠色氧化劑，制備高鐵酸鉀的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）步驟①中NaClO作______（填“氧化劑”“還原劑”或“催化劑”）。
（2）步驟②脫除的鹽是______（填他學式）。
（3）步驟③是利用溶解度的不同進行的操作。則溶解度：Na2FeO4_____（填“>”或“<”）K2FeO4。
（4）本次實驗中K2FeO4的產率為______。
（5）取少量K2FeO4于試管中，加硝酸酸化并堵住試管口，觀察到溶液中有細微的小氣泡產生，溶液紫色逐漸褪去，伸人一根帶火星的木條，木條復燃；再向溶液中加入KSCN溶液，溶液變為血紅色。則K2FeO4酸化時發生反應的離子方程式為_________；K2FeO4作為凈水劑的優點除鐵無毒外還有________。
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【題目】一無色透明的溶液做如下實驗：
（1）取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
（2）另取部分溶液加入Na2O2，有無色無味氣體放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成沉淀的量的關系如圖所示：
試問：
（1）Cu2+、NH4＋、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32－－、K+、SO42－－等離子中一定存在的離子是_________________；可能存在的離子是_____________；一定不存在的離子是_____________________。
（2）上述溶液至少由___________________等物質混合成。
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【題目】現代以石油為基礎的三大合成材料是（ �。�
①合成氨 ②塑料 ③醫藥 ④合成橡膠 ⑤合成尿素 ⑥合成纖維 ⑦合成洗滌劑．
A. ②④⑥ B. ②④⑦ C. ①③⑤ D. ④⑤⑥
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【題目】某化學興趣小組利用還原鐵粉處理含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的廢水，所加還原鐵粉的質量與溶液中Fe2+的濃度變化關系如下圖(忽略溶液體積變化)。下列有關結論錯誤的是（ ）
A. 加入鐵粉質量小于56g時發生的反應為Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
B. 當加入的鐵粉質量超過168g后，溶液中的溶質只含有Fe(NO3)2(忽略Fe2+的水解)
C. 原廢水中Fe(NO3)3的濃度為2mol/L，Cu(NO3)2的濃度均為1mol/L
D. 原廢水中三種物質的氧化性由強到弱的順序是HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2
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【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是（ ）
A. 分子中含有2種官能團
B. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發生中和反應
C. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
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【題目】已知室溫下，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1％發生電離，下列敘述錯誤的是（ ）
A．HA電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比為108
B．升高溫度，溶液的pH減小
C．溶液的pH=4
D．HA的電離平衡常數約為l×10-7
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【題目】Na2S2O3是重要的化工原料，用途很廣，其還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成
，常用作脫氯劑，主要用于治療氰化物中毒。工業上可利用反應Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制取Na2S2O3，下列說法正確的是( )
A. Na2S2O3只有還原性
B. 氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶1
C. 每生成1 mol Na2S2O3，轉移4×6.02×1023個電子
D. 標準狀況下，每吸收4 mol SO2就會放出22.4 L CO2
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