【題目】某化學興趣小組利用還原鐵粉處理含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的廢水,所加還原鐵粉的質量與溶液中Fe2+的濃度變化關系如下圖(忽略溶液體積變化)。下列有關結論錯誤的是( )
A. 加入鐵粉質量小于56g時發生的反應為Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
B. 當加入的鐵粉質量超過168g后,溶液中的溶質只含有Fe(NO3)2(忽略Fe2+的水解)
C. 原廢水中Fe(NO3)3的濃度為2mol/L,Cu(NO3)2的濃度均為1mol/L
D. 原廢水中三種物質的氧化性由強到弱的順序是HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2
【答案】C
【解析】
剛開始加入56g(1mol)單質鐵,溶液中不生成Fe2+,所以發生的化學反應一定是鐵被硝酸氧化為Fe3+。其方程式為:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O。選項A正確。當加入的單質鐵完全過量的時候,溶液中的Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3應該都被反應為Fe(NO3)2,選項B正確。56g至112g(1mol)間加入1molFe,Fe2+的濃度增加3mol/L,而112g至168g(1mol)間加入1molFe,Fe2+的濃度增加1mol/L,所以說明前一個1molFe發生的是Fe + 2Fe3+ =3Fe2+,后一個1mol反應為Fe + Cu2+ =Fe2+ + Cu,將反應物均為1molFe帶入計算,得到Fe(NO3)3濃度為2mol/L,Cu(NO3)2的濃度為1mol/L,但是考慮到第一步中加入的1molFe和硝酸反應得到了1mol/L的Fe(NO3)3,所以原廢水中Fe(NO3)3濃度為1mol/L,選項C錯誤。因為廢水中三種物質和單質鐵反應的順序是HNO3、Fe(NO3)3、Cu(NO3)2,反應中應該是氧化性強的物質先反應,所以氧化性為:HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2。選項D正確。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】運用元素周期律分析下面的推斷,其中錯誤的是( )。
A. 鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性
B. 砹(At)為白色固體,HAt不穩定,AgAt感光性很強
C. 硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體
D. 硒化氫(H2Se)無色、有毒,比H2S更不穩定
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在a、b、c、d四個集氣瓶中分別盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一種氣體,若將a和d兩瓶氣體混合后見光爆炸;若將a和b兩瓶氣體混合后,瓶壁上出現暗紅色液滴,則a、b、c、d四個集氣瓶中分別盛放的氣體是( )
A.Cl2、H2、HCl、HBr B.Cl2、HCl、HBr、H2
C.Cl2、HBr、H2、HCl D.Cl2、HBr、HCl、H2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質除去并回收得到V2O5的流程如下:
回答下列問題:
(1)步驟①所得廢渣的成分是_____________(寫化學式),操作II的名稱是________________。
(2)步驟②、③的變化過程表示為(下式R表示VO2+,HA表示有機萃取劑):R2(SO4)n(水層)+2nHA(有機層)2RAn(有機層)+nH2SO4(水層)
③中X試劑為_____________(寫化學式)。
(3)按要求完成下列方程式
④的離子方程式為_________________________________________。
加氨水調節pH過程中涉及的離子方程式為: _________________、_______________。
(4)25時,取樣進行試驗分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表:
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
釩沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
在實際生產中,⑤中加入氨水,調節溶液的最佳pH為________;若釩沉淀率為93.1%時不產生Fe(OH)3沉淀,則溶液中c(Fe3+)<_________mol/L(已知:25時,Ksp[Fe(OH)3]=2.610-39)。
(5)該工藝流程中,可以循環利用的物質有___________和_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 0.1 mol·L-1NaOH溶液:K+、Na+、SO42-、CO32-
B. 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C. 0.1 mol·L-1FeCl3溶液:K+、NH4+、I-、SCN-
D. =1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
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