已知一般情況下原子核外最外層電子數相等的元素具有相似的化學性質。氟元素原子的核外電子排布示意圖為
，下列原子中，與氟元素原子的化學性質相似的是（ ）
科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 7-2化學平衡狀態化學平衡移動練習卷（解析版） 題型：選擇題
在某恒容的密閉容器中，可逆反應A(g)＋B(g)
xC(g)有如圖所示的關系曲線，下列說法正確的是( )
A.溫度：T1＞T2 B.壓強：p1＞p2
C.正反應是吸熱反應 D.x的值是2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 5-3化學鍵練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列化學用語正確的是（ ）
A.I-131：7853I
B.Cl-的結構示意圖：
C.Na2S的電子式：
D.乙烯的結構式：CH2＝CH2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 5-2元素周期表 元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題
以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是（ ）
A．第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子
B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小
C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩定性逐漸增強
D．同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 5-1原子結構原子核外電子排布練習卷（解析版） 題型：選擇題
從宏觀方面看物質是由元素組成的，從微觀方面看物質是由粒子構成的，下列有關說法不正確的是（ ）
A.元素原子的多樣性是由構成原子的質子和中子數目引起的
B.元素的化學性質主要取決于元素原子的最外層電子數
C.只由一種分子構成的物質一定是純凈物
D.質子數等于電子數的微粒，可能是一種分子和一種離子
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 4-4氮及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：填空題
某試劑廠用銀（含雜質銅）和硝酸（含雜質Fe3+）反應制取硝酸銀。步驟如下
依據上述步驟，完成下列填空：
（1）溶解銀的硝酸應該用________硝酸（填“濃”或“稀”）。原因是________ （填序號，下同）
a.減少過程中產生NOx的量
b.減少原料銀的消耗量
c.節省硝酸的物質的量
（2）步驟B加熱保溫的作用是________。
a.有利于加快反應速率
b.有利于未反應的硝酸揮發
c.有利于硝酸充分反應，降低溶液中c（H+）
（3）步驟C中是為了除去Fe3+、Cu2+等雜質，沖稀靜置時發生的化學反應是________。
a.置換反應
b.水解反應
c.氧化還原反應
產生的沉淀物化學式________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 4-4氮及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列推斷正確的是（ ）
A.N2、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在
B.向AlCl3溶液中滴加過量的氨水能看到先產生白色沉淀，后沉淀溶解
C.可用濃硫酸或者濃硝酸除去鍍在鋁表面的銅鍍層
D.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉就會溶解
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 4-2富集在海水中的元素-氯練習卷（解析版） 題型：實驗題
二氧化錳與濃鹽酸混合加熱得到氯氣，如圖是制取并探究Cl2化學性質的裝置圖。
（1）圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為________。
（2）若要得到干燥純凈的氣體，B、C中應分別盛放的試劑為________、________。
（3）E中若裝有FeCl2溶液，反應的離子方程式為________，E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現象是______________________________________。
（4）實驗中發現：濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣。針對上述現象某化學興趣小組對“影響氯氣生成的原因”進行了討論，并設計了以下實驗方案：
a．稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl氣體加熱
b．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體加熱
c．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸加熱
d．MnO2與NaCl的濃溶液混合加熱
e．濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱
①實驗b的目的是__________________________________________，
實驗c的目的是_________________________________________________。
②實驗現象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是____________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 3-2鋁及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：填空題
燒結法制氧化鋁生產過程如下：
已知：
①鋁土礦主要成分為：Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2。
②高溫燒結時，Al2O3、Fe2O3、TiO2都能發生反應分別生成NaAlO2、Na2Fe2O4和難溶于水的CaTiO3。
請回答下列問題：
（1）Na2Fe2O4遇水便發生水解反應生成Fe（OH）3，寫出Na2Fe2O4水解的化學方程式____________。
（2）浸出時再加入CaO的目的是______________________________________。
（3）浸出液中發生的生成Al（OH）3的離子方程式為____________________________________。
（4）濾液的主要成分是_________（寫化學式）；濾液循環使用的優點有________ （任答一點）。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
