Question

二氧化錳與濃鹽酸混合加熱得到氯氣，如圖是制取并探究Cl2化學性質的裝置圖。

（1）圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為________。

（2）若要得到干燥純凈的氣體，B、C中應分別盛放的試劑為________、________。

（3）E中若裝有FeCl2溶液，反應的離子方程式為________，E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現象是______________________________________。

（4）實驗中發現：濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣。針對上述現象某化學興趣小組對“影響氯氣生成的原因”進行了討論，并設計了以下實驗方案：

a．稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl氣體加熱

b．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體加熱

c．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸加熱

d．MnO2與NaCl的濃溶液混合加熱

e．濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱

①實驗b的目的是__________________________________________，

實驗c的目的是_________________________________________________。

②實驗現象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是____________________________________________。

 

Answer 1

（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）飽和食鹽水 濃硫酸

（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 溶液變藍

（4）①探究c（Cl-）對反應的影響 探究c（H+）對反應的影響 ②c（H+）的大小

【解析】（1）MnO2與濃鹽酸反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+

Cl2↑+2H2O。

（2）用該方法制得的氯氣中含有HCl和水蒸氣，分別用飽和食鹽水和濃硫酸除去。

（3）氯氣與FeCl2溶液反應的離子方程式是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。氯氣將KI氧化為單質碘，單質碘使淀粉變藍色。

（4）對比a、b、c、d、e五個實驗方案可以看出，五個實驗中都有MnO2和Cl-，只有a、c、e中有較大濃度的H+，這三個實驗產生了Cl2，b、d中有較大濃度的Cl-，但無H+，沒有產生Cl2，說明影響氯氣生成的原因是H+濃度的大小。實驗b的目的是探究c（Cl-）對反應的影響，實驗c的目的是探究c（H+）對反應的影響。