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已知下列熱化學方程式：

①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） ΔH1＝a kJ·mol－1

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH2＝b kJ·mol－1

③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） ΔH3＝c kJ·mol－1

④2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH4＝d kJ·mol－1

下列關系式中正確的是（ ）

A．a＜c＜0 B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0

 

C

【解析】H2的燃燒反應都是放熱反應，ΔH<0，a、b、c、d都小于0，B、D錯；反應③與反應①相比較，產物的狀態不同，H2O（g）轉化為H2O（l）為放熱反應，所以a>c，A錯；反應②的化學計量數是①的2倍，反應熱②也是①的2倍，b=2a<0，C對。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 8-3鹽類的水解練習卷（解析版） 題型：選擇題

現有0.4 mol·L-1HA溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等體積混合組成的混合溶液。下列有關推斷正確的是( )

A.若該溶液中HA的電離能力大于A-的水解能力，則有c(Na+)＞c(A-)＞ c(HA)＞ c(H+)＞c(OH-)

B.若該溶液中A-的水解能力大于HA的電離能力，則有c(A-)＞c(HA)＞c(Na+)＞ c(OH-)＞c(H+)

C.無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

D.無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na+)=c(A-)+c(HA)

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 7-2化學平衡狀態化學平衡移動練習卷（解析版） 題型：選擇題

在某恒容的密閉容器中，可逆反應A(g)＋B(g)xC(g)有如圖所示的關系曲線，下列說法正確的是( )

A.溫度：T1＞T2 B.壓強：p1＞p2

C.正反應是吸熱反應 D.x的值是2

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 7-1化學反應速率及影響因素練習卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中，通入2 mol SO2和1 mol O2，發生反應2SO2+O22SO3，在t1時刻達到平衡。保持其他條件不變，在t2時刻，再通入一定量的SO3，下列有關反應速率(v)與時間(t)的關系曲線正確的是( )

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 6化學反應與能量練習卷（解析版） 題型：選擇題

在100 g炭不完全燃燒所得氣體中CO和CO2的體積比為1∶2。已知：

C（s）＋1/2O2（g）=CO（g） ΔH1＝－110．35 kJ/mol

CO（g）＋1/2O2 =CO2（g） ΔH2＝－282．57 kJ/mol

則與100 g炭完全燃燒相比，損失的熱量是（ ）

A．392．93 Kj B．2 489．42 kJ

C．784．92 kJ D．3 274．3 kJ

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 5-3化學鍵練習卷（解析版） 題型：簡答題

已知X元素原子的K、L層的電子數之和比L、M層的電子數之和多1個電子。Y元素的原子最外層電子數比內層電子數少3個。Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子。W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它在最高價氧化物中的質量分數為40%。

（1）Y和W的氣態氫化物的穩定性為（用化學式表示） ＞ 。

（2）X單質在空氣中加熱生成的化合物是 化合物（填“離子”或“共價”）。

（3）X和Z的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式 。

（4）W的低價氧化物與Y單質的水溶液反應的化學方程式 。

（5）Y與Z形成化合物的化學式是 。實驗測得當此化合物處于固態和液態時不導電，溶于水能導電。由此判斷該化合物具有 鍵（填“離子”或“共價”）。

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 5-3化學鍵練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學用語正確的是（ ）

A.I-131：7853I

B.Cl-的結構示意圖：

C.Na2S的電子式：

D.乙烯的結構式：CH2＝CH2

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 5-2元素周期表 元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是（ ）

A．第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子

B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小

C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩定性逐漸增強

D．同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 4-2富集在海水中的元素-氯練習卷（解析版） 題型：實驗題

二氧化錳與濃鹽酸混合加熱得到氯氣，如圖是制取并探究Cl2化學性質的裝置圖。

（1）圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為________。

（2）若要得到干燥純凈的氣體，B、C中應分別盛放的試劑為________、________。

（3）E中若裝有FeCl2溶液，反應的離子方程式為________，E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現象是______________________________________。

（4）實驗中發現：濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣。針對上述現象某化學興趣小組對“影響氯氣生成的原因”進行了討論，并設計了以下實驗方案：

a．稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl氣體加熱

b．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體加熱

c．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸加熱

d．MnO2與NaCl的濃溶液混合加熱

e．濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱

①實驗b的目的是__________________________________________，

實驗c的目的是_________________________________________________。

②實驗現象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是____________________________________________。

 

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