科目：高中化學 來源： 題型：
| A、在反應中ZnCl2是氧化產物 | B、在反應中ZnI2既是氧化產物，又是還原產物 | C、ICl跟H2O的反應，ICl是氧化劑，H2O是還原劑 | D、ICl跟H2O的反應，是自身氧化還原反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
ZnCl2+ZnI2;ICl+H2O 
HCl+HIO。下列敘述不正確的是( )A．ICl的電子式為：
，故它為共價化合物
B．在Zn與ICl的反應中，ZnCI2既是氧化產物，又是還原產物
C．ICl與水反應中，ICl既是氧化劑，又是還原劑
D．ICl與Na反應生成兩種由離子鍵構成的物質
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市八校高三年級聯合調研考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
為了預防碘缺乏癥，國家規定每千克食鹽中應含40～50mg碘酸鉀。碘酸鉀晶體有較高的穩定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強的氧化劑，能跟某些還原劑作用生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等強氧化劑氧化為更高價的碘的含氧酸鹽。
【問題1】工業生產碘酸鉀的流程如下：
（1）碘、氯酸鉀和水混合后的反應為（未配平）：I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2↑。該方程式配平時，系數有多組，原因是 。
（2）X的化學式為 ；寫出用試劑X調節pH的化學方程式： 。
（3）生產中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“結晶①、過濾”這三步操作，直接用試劑X調整反應后溶液的pH，對生產碘酸鉀有什么具體影響？ 。
【問題2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4→3K2SO4＋3I2＋3H2O； I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－。
（4）檢驗加碘食鹽中的碘元素，學生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生反應。用四氯化碳檢驗碘單質時，看到的明顯現象有 。
（5）測定加碘食鹽中碘的含量，學生乙設計的實驗步驟如下：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c．以淀粉為指示劑，加入物質的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反應。
則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是 mg/kg（以含w的代數式表示）。
（6）學生丙又對純凈的NaCl（不含KIO3）進行了下列實驗：
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操作步驟 |
實驗現象 |
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取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液。 |
溶液無變化 |
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滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，振蕩。 |
溶液無變化 |
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然后再滴入1滴1mol·L－1的H2SO4，振蕩。 |
溶液變藍色 |
①推測實驗中產生藍色現象的可能原因，用離子方程式表示 。
②根據學生丙的實驗結果，請對學生乙的實驗結果作出簡要評價： 。
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年陜西省高三上學期摸底考試化學試卷 題型：選擇題
氯氣跟碘在加熱條件下，以等物質的量進行反應，可得到一種紅棕色液體ICl。ICl有很強的氧化性，ICl跟Zn、H2O反應的化學方程式為：2ICl＋2Zn===ZnCl2＋ZnI2 ICl＋H2O===HCl＋HIO
下列敘述中正確的是
A.ZnCl2既是氧化產物，又是還原產物?
B.ICl跟H2O的反應是自身氧化還原反應?
C.ZnI2既是氧化產物，又是還原產物?
D.在ICl跟H2O的反應中，ICl是氧化劑，H2O是還原劑
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