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完成并配平化學方程式（在空格內填入系數或化合物的分子式）．
[
 
]KMnO4+[
 
]KNO2+[
 
][H2SO4]=[
 
]MnSO4+[
 
]K2SO4+[
 
]KNO3+[
 
]H2O．
分析：先分析有化合價變化的元素，再根據得失電子守恒來配平化學反應方程式．
解答：解：在KMnO4+KNO2+H2SO4→MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O中，
Mn元素的化合價由+7價降低到+2價，
N元素的化合價由+3價升高到+5價，
其它元素的化合價在反應前后都不變，
由轉移電子守恒可知，
則KMnO4的化學計量數為2，KNO2的化學計量數為5，
可得2KMnO4+5KNO2+H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5KNO3+H2O，
再利用原子守恒可得配平后的化學反應為2KMnO4+5KNO2+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O，
故答案為：2；5；3；2；1；5；3．
點評：本題考查學生利用氧化還原反應中電子守恒來配平化學反應，明確化合價變化的元素是解答的關鍵，并學會熟練應用電子守恒及原子守恒來配平化學反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?沈陽一模）物質A1、A2、B1、B2都是由H、N、O、Na中的三種元素組成的常見強電解質．A1、A2的水溶液呈堿性，相同濃度時，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度．B1、B2的水溶液呈酸性，相同濃度時，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度．
（1）寫出A1的電子式
，B1化學式
HNO3
HNO3
；
（2）寫出0.1mol/L B2溶液中離子濃度的大小順序：
C（NO3-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
C（NO3-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
；
（3）以鉑為電極，硫酸為電解質溶液，組成氫-氧燃料電池．寫出正極的電極反應式為
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
；
（4）鋼鐵“發藍”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術過程．其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到A2和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應．其過程中一步可以用如下化學方程式表示，完成并配平該方程式（其中Fe和A2的物質的量之比為3：1）：
3
3
Fe+
1NaNO2
1NaNO2
+
5
5
NaOH=
3
3
Na2FeO2+
1
1
H2O+
1NH3
1NH3
．

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科目：高中化學 來源：素質教育新教案　　高中化學·二年級·第二冊（上冊） 題型：022

完成并配平化學方程式(在空格內填入系數或化合物的分子式)

KMnO4＋KNO2＋ MnSO4＋K2SO4＋KNO3＋H2O

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年北京市東城區高三上學期期末統一練習化學試卷（解析版） 題型：填空題

溴及其化合物廣泛應用在有機合成、化學分析等領域。

（1）海水提溴過程中溴元素的變化如下：

①過程Ⅰ，海水顯堿性，調其pH＜3.5后，再通入氯氣。

ⅰ.通入氯氣后，反應的離子方程式是______。

ⅱ.調海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解釋其原因是______。

②過程Ⅱ，用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收。完成并配平下列方程式。

Br2＋Na2CO3 ＝NaBrO3＋CO2＋______

③過程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。

相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得溴的質量減少，原因是______。

（2）NaBrO3是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當加入2.6 mol NaBrO3時，測得反應后溶液中溴和碘的存在形式及物質的量分別為：

粒子

I2

Br2

IO3-

物質的量/mol

0.5

1.3

 

則原溶液中NaI的物質的量為______mol。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

完成并配平化學方程式（在空格內填入系數或化合物的分子式）．
[________]KMnO4+[________]KNO2+[________][H2SO4]=[________]MnSO4+[________]K2SO4+[________]KNO3+[________]H2O．

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