Question

【題目】設pC為溶液中粒子物質的量濃度的負對數，即:pC=-lgC。25℃時，某濃度H2R水溶液中，pC(H2R)、pC(HR-)、pC(R2-)隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線I表明，c(R2-)隨著pH增大而逐漸增大

B. pH=1.3時，3c(R2-)+c(OH-)=10-1.3mol/L

C. 常溫下，該體系中c2(HR-)/ c(R2-)·c(H2R)=1000

D. NaHR水溶液中:c(Na+)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】分析：H2RH++HR-, HR-H++R2-，隨pH增大電離平衡正向移動，c(H2R)，開始較大，后逐漸減小，c(HR-)先增大后減小，c(R2-)開始較小，后逐漸增大，pC為溶液中粒子物質的量濃度的負對數，C越大pC越小，由圖像可知：曲線I是pC(HR-)隨溶液pH的變化曲線，曲線II是pC(H2R)隨溶液pH的變化曲線，曲線III是pC(R2-)隨溶液pH的變化曲線；

詳解：A. 從以上分析可知，曲線III表明，c(R2-)隨著pH增大而逐漸增大，故A錯誤；B. pH=1.3時，c(HR-)= c(H2R)，根據電荷守恒c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)=c(H+)=10-1.3mol/L

由于c(HR-)> c(R2-),所以3c(R2-)+c(OH-)<10-1.3mol/L，故B錯誤；C. 常溫下，該體系中c2(HR-)/ c(R2-)·c(H2R)=====1000,故C正確；D. pH=1.3時，c(HR-)= c(H2R)，Ka1= =c(H+)=10-1.3，pH=4.3時，c(HR-)= c(R2-)，Ka2= =c(H+)=10-4.3，NaHR的水解常數Kh===10-12.7,因此，NaHR水解小于電離，溶液顯酸性，c(OH-)<c(H+)，故D錯誤；因此，本題正確答案為C。