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【題目】電化學原理在能量轉換、金屬冶煉等方面應用廣泛。

(1)圖①是堿性鋅錳電池,在負極發生反應的物質是__________(填“Zn”“MnO2),正極發生_________反應(填氧化還原”)。

(2)圖②是堿性電解質的氫氧燃料電池,B極通入的氣體為________,A極發生的電極反應式____________________________________________。

(3)電解法可以提純粗鎵,具體原理如圖③所示:

①粗鎵與電源___________極相連”)。

②鎵在陽極溶解生成的Ga3+NaOH溶液反應生成GaO2,GaO2在陰極放電的電極反應式______________________________________________________

(4)由下列物質冶煉相應金屬,須采用電解法的是________(選填字母序號)。

a.NaCl b.Fe2O3   c.Cu2S   d.Al2O3

【答案】Zn 還原 O2 H2-2e-+2OH-=2H2O GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH- ad

【解析】

根據原電池、電解池的構造原理以及電極反應方程式的書寫規則分析解答;根據常見金屬的冶煉方法分析解答。

(1) 圖①是堿性鋅錳電池,活潑金屬鋅作負極,發生氧化反應,MnO2作正極,發生還原反應;

故答案為:Zn,還原;

(2)燃料電池中電子從負極流向正極,則A電極方向是負極,B電極方向是正極,燃料做負極,即A電極通入H2,B電極通入O2,A極發生的電極反應為:H2-2e-+ 2OH-=2H2O,B電極發生的電極反應為:O2+4H2O+4e-=4OH-;

故答案為:O2,H2-2e-+ 2OH-=2H2O;

(3) ①電解法提純粗鎵時,粗鎵作陽極,失去電子,則粗鎵與電源正極相連;

故答案為:正極;

②鎵在陽極溶解生成的Ga3+NaOH溶液反應生成GaO2,該反應的離子方程式為:Ga3++4OH-=GaO2-+2H2O,GaO2在陰極放電時得到電子生成Ga的電極反應;

故答案為:GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-

(4)電解法一般應用于活潑金屬的的冶煉,例如:金屬鉀、鈉、鎂、鋁的冶煉;

故答案為:ad。

練習冊系列答案
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【題目】氮氧化物具有不同程度的毒性,利用構成電池方法既能實現有效消除氮氧化物的排放,減輕環境污染,又能充分利用化學能,發生反應 6NO2+ 8NH3= 7N2+12H2O,裝置如圖所示。下列關于該電池的說法正確的是

A. 為使電池持續放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜

B. 電子從右側電極經過負載后流向左側電極

C. 電極A極反應式為2NH3 - 6e-=N2 +6H+

D. 當有4.48LNO2被處理時,轉移電子物質的量為 0.8mol

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【題目】足量銅溶于一定量濃硝酸,產生NO2N2O4、NO的混合氣體,這些氣體若與1.12 L O2(標準狀況)混合后通入水中,氣體被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol·L1 H2SO4溶液100 mL,則繼續溶解的Cu的質量為(  )

A. 6.4 g B. 9.6 g C. 19.2 g D. 24 g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組設計實驗探究CuSO4分解產物

Ⅰ.甲同學選擇下列裝置設計實驗探究硫酸銅分解的氣態產物SO3、SO2O2,并驗證SO2的還原性。


回答下列有關問題

(1)上述裝置按氣流從左至右排序為AD、___________E、F(填代號)。

(2)裝置D的作用是______________________;能證明有SO3生成的實驗現象是______________________。

(3)在實驗過程中C裝置中紅色溶液逐漸變為無色溶液,說明A中分解產物有___________;待C中有明顯現象后,F開始收集氣體,F裝置中集氣瓶收集到了少量氣體,該氣體是___________(填化學式)。

(4)為了驗證SO2的還原性,取E裝置中反應后的溶液于試管中,設計如下實驗:

a.滴加少量的NH4SCN溶液 b.滴加少量的K3[Fe(CN)6]溶液

c.滴加酸性KMnO4溶液 d.滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液

其中,方案合理的有___________(填代號),寫出E裝置中可能發生反應的離子方程式:________________。

Ⅱ.乙同學利用A中殘留固體驗證固體產物(假設硫酸銅已完全分解)查閱資料知,銅有+2、+1價,且分解產物中不含0價的銅。Cu2O在酸性條件下不穩定,發生反應:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

(5)為了驗證固體產物中是否有Cu2O,設計了下列4種方案,其中能達到實驗目的的是___________。

甲:取少量殘留固體于試管,滴加足量的稀硝酸,觀察溶液顏色是否變為藍色

乙:取少量殘留固體于試管,滴加足量的稀硫酸,觀察溶液顏色是否變為藍色

丙:取少量殘留固體于試管,滴加足量的稀鹽酸,觀察是否有紅色固體生成

丁:取少量殘留固體于試管,通入氫氣,加熱,觀察是否生成紅色固體

(6)經檢驗CuSO4分解生成CuO、Cu2O、SO3SO2O2,且CuOCu2O的質量之比為59,SO2O2、SO3的體積之比(同溫同壓下測定)為432。寫出CuSO4分解的化學方程式:______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可以充分說明反應Pg)+QgRg)+Sg)在恒溫下已達到平衡的是

A. 反應容器內的壓強不隨時間改變

B. 反應容器內PQ、R、S四者共存

C. P的生成速率和S的生成速率相等

D. 反應容器內的氣體總物質的量不隨時間變化

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【題目】二甲醚(CH3OCH3),是一種易燃氣體。主要作為甲基化試劑和各類氣霧推進劑,在制藥、染料、農藥工業中有許多獨特的用途。其制備方法之一可由H2CO合成:2CO(g) + 4H2(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH<0

(1)該反應的ΔS_____0(“>”、“<”“=”)。

(2)在恒溫恒容容器中,不能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是____(選填字母序號)。

a.二甲醚和水蒸氣的體積比等于1︰1 b.容器中壓強保持不變

c.υ(H2)=4υ(CH3OCH3) d.容器中一氧化碳的物質的量不再改變

(3)在密閉容器中,反應達到平衡后下列措施能加快反應速率并提高CO轉化率的是___(選填字母序號)。

a.將H2O(g)從體系中分離出來 b.縮小容器體積,使體系壓強增大

c.加入合適的催化劑 d.升高體系溫度

(4)T℃時,在2 L密閉容器中,充入4 molCO8 molH2發生反應,測得H2的物質的量隨時間變化如圖中狀態Ⅰ(圖中實線)所示:

T℃時,在狀態的條件下,反應達到C點時體系處于平衡狀態,以H2表示該反應的平均速率υ(H2)=_________, CO的轉化率是________,反應的平衡常數K=_________。

②若僅改變某一條件,測得H2物質的量隨時間變化如圖狀態所示,則K _____K(“>”、“<”“=”)。

③若僅改變某一條件時,測得H2的物質的量隨時間變化如圖狀態所示,則改變的條件可能是_____________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知H2(g) + I2(g) 2HI(g) H < 0,有相同容積的密封容器甲和乙甲中加入H2I20.1mol ,乙中加入0.1mol H20.2mol I2,相同溫度下分別達到平衡。下列說法不正確的是(  )

A. 乙中反應速率比甲中反應速率快

B. 平衡時甲、乙兩容器中混合物的總物質的量之比為2:3

C. 若平衡時甲中H2的轉化率為40%,則乙中H2的轉化率大于40%

D. 平衡后,向乙中再加入0.1mol H2,建立新的平衡時,甲和乙中H2的百分含量不相同

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【題目】t ℃時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知t ℃時AgClKsp=4×1010,下列說法正確的是(  )

A. 加入NaBr固體,AgBr的溶解度減小,Ksp也減小

B. AgBr飽和溶液中加入固體NaBr,可使溶液中c點變到b

C. 圖中a點對應的是有AgBr沉淀生成

D. t ℃時,AgCl(s)+Br(aq) AgBr(s)+Cl(aq)的平衡常數K≈816

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【題目】鐵觸媒是重要的催化劑,CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性:Fe+5CO=Fe(CO)5;除去CO的化學反應方程式為:[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3

請回答下列問題:

1C、N、O的電負性由大到小的順序為_________________,基態Fe原子的價電子排布圖為________________。

2Fe(CO)5又名羰基鐵,常溫下為黃色油狀液體,則Fe(CO)5的晶體類型是__________,與CO互為等電子體的分子的電子式為_________________。

3)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是_____________,配體中提供孤對電子的原子是___________________________________。

4)用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反應中,肯定有_______________形成。

a.離子鍵 b.配位鍵 c.非極性鍵 dб

5NaAlH4晶體的晶胞如圖,Na緊鄰且等距的AlH4___________;NaAlH4晶體的密度為_________g·cm3用含a的代數式表示)。

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