【題目】電化學原理在能量轉換、金屬冶煉等方面應用廣泛。
(1)圖①是堿性鋅錳電池,在負極發生反應的物質是__________(填“Zn”或“MnO2”),正極發生_________反應(填“氧化”或“還原”)。
(2)圖②是堿性電解質的氫氧燃料電池,B極通入的氣體為________,A極發生的電極反應式____________________________________________。
(3)電解法可以提純粗鎵,具體原理如圖③所示:
①粗鎵與電源___________極相連(填“正”或“負”)。
②鎵在陽極溶解生成的Ga3+與NaOH溶液反應生成GaO2-,GaO2-在陰極放電的電極反應式______________________________________________________。
(4)由下列物質冶煉相應金屬,須采用電解法的是________(選填字母序號)。
a.NaCl b.Fe2O3 c.Cu2S d.Al2O3
【答案】Zn 還原 O2 H2-2e-+2OH-=2H2O 正 GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH- ad
【解析】
根據原電池、電解池的構造原理以及電極反應方程式的書寫規則分析解答;根據常見金屬的冶煉方法分析解答。
(1) 圖①是堿性鋅錳電池,活潑金屬鋅作負極,發生氧化反應,MnO2作正極,發生還原反應;
故答案為:Zn,還原;
(2)燃料電池中電子從負極流向正極,則A電極方向是負極,B電極方向是正極,燃料做負極,即A電極通入H2,B電極通入O2,A極發生的電極反應為:H2-2e-+ 2OH-=2H2O,B電極發生的電極反應為:O2+4H2O+4e-=4OH-;
故答案為:O2,H2-2e-+ 2OH-=2H2O;
(3) ①電解法提純粗鎵時,粗鎵作陽極,失去電子,則粗鎵與電源正極相連;
故答案為:正極;
②鎵在陽極溶解生成的Ga3+與NaOH溶液反應生成GaO2-,該反應的離子方程式為:Ga3++4OH-=GaO2-+2H2O,GaO2-在陰極放電時得到電子生成Ga的電極反應;
故答案為:GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-;
(4)電解法一般應用于活潑金屬的的冶煉,例如:金屬鉀、鈉、鎂、鋁的冶煉;
故答案為:ad。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮氧化物具有不同程度的毒性,利用構成電池方法既能實現有效消除氮氧化物的排放,減輕環境污染,又能充分利用化學能,發生反應 6NO2+ 8NH3= 7N2+12H2O,裝置如圖所示。下列關于該電池的說法正確的是
A. 為使電池持續放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜
B. 電子從右側電極經過負載后流向左側電極
C. 電極A極反應式為2NH3 - 6e-=N2 +6H+
D. 當有4.48LNO2被處理時,轉移電子物質的量為 0.8mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】足量銅溶于一定量濃硝酸,產生NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體若與1.12 L O2(標準狀況)混合后通入水中,氣體被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol·L-1 H2SO4溶液100 mL,則繼續溶解的Cu的質量為( )
A. 6.4 g B. 9.6 g C. 19.2 g D. 24 g
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學習小組設計實驗探究CuSO4分解產物
Ⅰ.甲同學選擇下列裝置設計實驗探究硫酸銅分解的氣態產物SO3、SO2和O2,并驗證SO2的還原性。
回答下列有關問題
(1)上述裝置按氣流從左至右排序為A、D、___________E、F(填代號)。
(2)裝置D的作用是______________________;能證明有SO3生成的實驗現象是______________________。
(3)在實驗過程中C裝置中紅色溶液逐漸變為無色溶液,說明A中分解產物有___________;待C中有明顯現象后,F開始收集氣體,F裝置中集氣瓶收集到了少量氣體,該氣體是___________(填化學式)。
(4)為了驗證SO2的還原性,取E裝置中反應后的溶液于試管中,設計如下實驗:
a.滴加少量的NH4SCN溶液 b.滴加少量的K3[Fe(CN)6]溶液
c.滴加酸性KMnO4溶液 d.滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液
其中,方案合理的有___________(填代號),寫出E裝置中可能發生反應的離子方程式:________________。
Ⅱ.乙同學利用A中殘留固體驗證固體產物(假設硫酸銅已完全分解)查閱資料知,銅有+2、+1價,且分解產物中不含0價的銅。Cu2O在酸性條件下不穩定,發生反應:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
(5)為了驗證固體產物中是否有Cu2O,設計了下列4種方案,其中能達到實驗目的的是___________。
甲:取少量殘留固體于試管,滴加足量的稀硝酸,觀察溶液顏色是否變為藍色
乙:取少量殘留固體于試管,滴加足量的稀硫酸,觀察溶液顏色是否變為藍色
丙:取少量殘留固體于試管,滴加足量的稀鹽酸,觀察是否有紅色固體生成
丁:取少量殘留固體于試管,通入氫氣,加熱,觀察是否生成紅色固體
(6)經檢驗CuSO4分解生成CuO、Cu2O、SO3、SO2和O2,且CuO、Cu2O的質量之比為5:9,SO2、O2、SO3的體積之比(同溫同壓下測定)為4:3:2。寫出CuSO4分解的化學方程式:______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】可以充分說明反應P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒溫下已達到平衡的是
A. 反應容器內的壓強不隨時間改變
B. 反應容器內P、Q、R、S四者共存
C. P的生成速率和S的生成速率相等
D. 反應容器內的氣體總物質的量不隨時間變化
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二甲醚(CH3OCH3),是一種易燃氣體。主要作為甲基化試劑和各類氣霧推進劑,在制藥、染料、農藥工業中有許多獨特的用途。其制備方法之一可由H2和CO合成:2CO(g) + 4H2(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH<0
(1)該反應的ΔS_____0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)在恒溫恒容容器中,不能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是____(選填字母序號)。
a.二甲醚和水蒸氣的體積比等于1︰1 b.容器中壓強保持不變
c.υ正(H2)=4υ逆(CH3OCH3) d.容器中一氧化碳的物質的量不再改變
(3)在密閉容器中,反應達到平衡后下列措施能加快反應速率并提高CO轉化率的是___(選填字母序號)。
a.將H2O(g)從體系中分離出來 b.縮小容器體積,使體系壓強增大
c.加入合適的催化劑 d.升高體系溫度
(4)T℃時,在2 L密閉容器中,充入4 molCO和8 molH2發生反應,測得H2的物質的量隨時間變化如圖中狀態Ⅰ(圖中實線)所示:
①T℃時,在狀態Ⅰ的條件下,反應達到C點時體系處于平衡狀態,以H2表示該反應的平均速率υ(H2)=_________, CO的轉化率是________,反應的平衡常數KⅠ=_________。
②若僅改變某一條件,測得H2物質的量隨時間變化如圖狀態Ⅱ所示,則KⅠ _____KⅡ(填“>”、“<”或“=”)。
③若僅改變某一條件時,測得H2的物質的量隨時間變化如圖狀態Ⅲ所示,則改變的條件可能是_____________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知H2(g) + I2(g) 2HI(g) △H < 0,有相同容積的密封容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol ,乙中加入0.1mol H2和0.2mol I2,相同溫度下分別達到平衡。下列說法不正確的是( )
A. 乙中反應速率比甲中反應速率快
B. 平衡時甲、乙兩容器中混合物的總物質的量之比為2:3
C. 若平衡時甲中H2的轉化率為40%,則乙中H2的轉化率大于40%
D. 平衡后,向乙中再加入0.1mol H2,建立新的平衡時,甲和乙中H2的百分含量不相同
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在t ℃時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知t ℃時AgCl的Ksp=4×10-10,下列說法正確的是( )
A. 加入NaBr固體,AgBr的溶解度減小,Ksp也減小
B. 在AgBr飽和溶液中加入固體NaBr,可使溶液中c點變到b點
C. 圖中a點對應的是有AgBr沉淀生成
D. 在t ℃時,AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數K≈816
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵觸媒是重要的催化劑,CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性:Fe+5CO=Fe(CO)5;除去CO的化學反應方程式為:[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。
請回答下列問題:
(1)C、N、O的電負性由大到小的順序為_________________,基態Fe原子的價電子排布圖為________________。
(2)Fe(CO)5又名羰基鐵,常溫下為黃色油狀液體,則Fe(CO)5的晶體類型是__________,與CO互為等電子體的分子的電子式為_________________。
(3)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是_____________,配體中提供孤對電子的原子是___________________________________。
(4)用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反應中,肯定有_______________形成。
a.離子鍵 b.配位鍵 c.非極性鍵 d.б鍵
(5)NaAlH4晶體的晶胞如圖,與Na+緊鄰且等距的AlH4-有___________個;NaAlH4晶體的密度為_________g·cm-3(用含a的代數式表示)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com