【題目】下列說法正確的是（ ）
A.將溴丙烷與氫氧化鉀水溶液混合加熱，再滴加硝酸銀溶液，觀察到有沉淀生成，可證明溴丙烷與氫氧化鉀發生了反應
B.1mol·L-1CuSO4溶液2mL和0.5mol·L-1NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL，加熱煮沸可觀察到磚紅色沉淀
C.向試管中加入3～4
無水乙醇，將試管浸入50℃左右熱水浴中。將銅絲燒熱，迅速插入乙醇中，反復多次，可以聞到刺激性氣味
D.熱的苯酚溶液自然冷卻變渾濁，是因為溫度降低析出了苯酚晶體
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數是Z的最外層電子數的2倍。下列敘述不正確的是（ ）
A.Y、Z的氫化物穩定性Y>Z
B.Y單質的熔點高于X單質
C.X、W、Z能形成具有強氧化性的XZW
D.
中W和Y都滿足8電子穩定結構
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【題目】下列敘述正確的有（ ）
A.第四周期元素中，錳原子價電子層中未成對電子數最多
B.第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數增大依次減小
C.鹵素氫化物中，
的沸點最低的原因是其分子間的范德華力最小
D.價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數
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【題目】下圖是電解飽和 NaCl 溶液的實驗裝置，x、y 都是惰性電極，a 是飽和 NaCl 溶液，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，下列有關該實驗正確的說法是
A.x 電極為陽極，y 電極為陰極
B.x 電極附近溶液變紅色，且有刺激性氣味氣體產生
C.若將兩電極產生的氣體收集起來，X電極得到的氣體與Y電極得到的氣體之比之比略大于 1：1
D.電解后，將溶液混勻，電解前后溶液的 pH 未發生變化
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【題目】已知A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K=___，ΔH___0(填“＜”“＞”或“=”)。
（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)=0.003molL-1s-1，則6s時c(A)=___molL-1，C的物質的量為___mol；若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為___，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉化率為___。
（3）一定溫度下，能判斷該反應達化學平衡狀態的是___。
①單位時間內生成nmolA，同時消耗nmolC
②A的轉化率不變
③容器內壓強不再變化
④混合氣體的密度不再變化
⑤混合氣體的平均相對分子質量不再變化
（4）1200℃時，C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常數的值為___。
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【題目】以含鋰電解鋁廢渣(主要含 AlF3、 NaF、LiF、CaO ) 和濃硫酸為原料，制備電池級碳酸鋰，同時得副產品冰晶石，其工藝流程如下：
已知LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水。回答下列問題：
(1)電解鋁廢渣與濃硫酸反應產生的氣體化學式為 ___________。濾渣2的主要成分是(寫化學式)_________。
(2)堿解反應中， 同時得到氣體和沉淀反應的離子方程式為_____________。
(3)一般地說 K＞105 時，該反應進行得就基本完全了�？粱磻写嬖谌缦缕胶猓�Li2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li+(aq)+ CaCO3(s)通過計算說明該反應是否進行完全________(已知Ksp(Li2CO3) = 8.64×10-4、Ksp(CaCO3) = 2.5×10-9)。
(4)碳化反應后的溶液得到Li2CO3的具體實驗操作有：加熱濃縮、______、______、干燥。
(5)上述流程得到副產品冰晶石的化學方程式為__________。
(6)Li2CO3是制備金屬鋰的重要原料， 一種制備金屬鋰的新方法獲得國家發明專利，其裝置如圖所示：
工作時電極 C 應連接電源的______極，陽極的電極反應式為__________ 。該方法設計的 A 區能避免熔融碳酸鋰對設備的腐蝕和因________逸出對環境的污染。
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【題目】研究高效催化劑是解決汽車尾氣中的 NO 和 CO 對大氣污染的重要途徑。
(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol
C(s)+
O2(g)= CO(g) △H2= -110.5 kJ/mol
N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H3= +180.0 kJ/mol
則汽車尾氣的催化轉化反應 2NO(g)+ 2CO(g)=N2(g)+ 2CO2(g)的△H =_______kJ/mol。
(2)400℃時，在分別裝有催化劑 A 和 B 的兩個容積為 2 L 的剛性密閉容器中，各充入物質的量均為nmol的NO和CO發生上述反應。通過測定容器內總壓強隨時間變化來探究催化劑對反應速率的影響，數據如下表：
時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | ∞ |
A容器內壓強/kPa | 75.0 | 70.0 | 65.0 | 60.0 | 60.0 |
B容器內壓強/kPa | 75.0 | 71.0 | 68.0 | 66.0 | 60.0 |
①由上表可以判斷催化劑 __________(填“A”或“B”) 的效果更好。
②容器中CO 的平衡轉化率為 __________。400℃時，用壓強表示的平衡常數Kp__________(kPa)-1 (保留兩位小數)。
③汽車尾氣排氣管中使用催化劑可以提高污染物轉化率，其原因是 __________。
(3)為研究氣缸中NO的生成， 在體積可變的恒壓密閉容器中，高溫下充入物質的量均為 1mol 的氮氣和氧氣，發生反應 N2(g)+ O2(g)2NO(g)。
①下列說法能表明該反應已經達到平衡狀態的是_________(填序號)。
A.2v正(O2)= v逆(NO) B.混合氣體的平均相對分子質量不變
C.c(N2):c(O2)=l D.容器內溫度不變
②為減小平衡混合氣中 NO 的體積分數， 可采取的措施是 ___________。
(4)對于缸中NO的生成，化學家提出了如下反應歷程：
第一步 O22O 慢反應
第二步 O+N2NO+N 較快平衡
第三步 N+O2NO+O 快速平衡
下列說法錯誤的是_______(填標號)。
A.第一步反應不從N2分解開始，是因為N2比O2穩定
B.N、O 原子均為該反應的催化劑
C.三步反應中第一步反應活化能最大
D.三步反應的速率都隨溫度升高而增大
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【題目】如圖是H3AsO4水溶液中含砷的各物種分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與pH的關系。下列說法錯誤的是（ ）
A.NaH2AsO4溶液呈酸性
B.向NaH2AsO4溶液滴加NaOH溶液過程中，c(H2AsO4－)/c(HAsO42-)先增加后減少
C.H3AsO4和HAsO42-在溶液中不能大量共存
D.Ka3(H3AsO4)的數量級為10-12
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【題目】普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液．根據這一物理化學特點，科學家發明了電動勢法測水泥的初凝時間．此法的原理如圖所示，反應的總方程式為2Cu+Ag2O═Cu2O+2Ag，下列有關說法正確的是（ ）
A.2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg具有的總能量
B.負極的電極反應式為2Cu+2OH--2e-═Cu2O+H2O
C.測量原理示意圖中，電流方向從Cu→Ag2O
D.電池工作時，OH-向正極移動
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