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下列敘述正確的是（   ）
A．相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數相等
B．等物質的量的甲基（-CH3）與羥基(-OH)所含電子數相等
C．常溫常壓下28 g CO與22.4 L O2所含分子數相等
D．16 g CH4與18 g NH4+所含質子數相等
B
根據阿伏加德羅定律知，相同條件下N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含分子數相等，但由于N2是雙原子分子，O3是三原子分子，因此它們所含的原子總數不相等，A錯誤；由于-CH3與-OH都呈電中性，故其電子數與其質子數相等，都是9個，B正確；常溫常壓下28 g CO的物質的量為1mol，而22.4 L O2的物質的量要小于1mol，C錯誤；16 g CH4與18 g NH4+的物質的量都為1mol， CH4分子中質子數為10 mol，而NH4+的質子數為11 mol，D錯誤。故本題應選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

阿伏加德羅常數的近似值為6.02×1023，下列說法中正確的是
A．12 g金剛石中所含共價鍵數目為6.02×1023
B．22.4 L的HCI溶于水，溶液中H+離子數為6.02×1023
C．1 mol CO2與含1 mol NaOH的溶液反應后，溶液中HCO3-離子數為6.02×1023
D．Na2O2與H2O反應，常溫常壓下生成16 gO2，反應中轉移電子數為6.02×1023

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同溫同壓下，同體積的甲、乙兩種氣體的質量之比為11:8，乙氣體為O2，則甲氣體是……（    ）
A．CO2B．H2C．CO D．O3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中不正確的是（   ）
A．25℃時，純水中含有的H+數為1×10-7NA
B．常溫常壓下，31g白磷與紅磷的混合物中含有磷原子數為NA
C．35.5gCl2參加氧化還原反應，轉移的電子數可能為NA
D．7.8gNa2O2晶體中所含離子的總數為0.3NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

.已知m g氣體A和n g氣體B所含分子數相等，下列說法不正確的是
A．標準狀況時，相同體積的氣體A和氣體B的質量之比為m∶n
B．25 ℃時，相同質量的氣體A和氣體B的分子數之比為n∶m
C．同溫、同壓下，氣體A和氣體B的密度之比為n∶m
D．通常狀況下，相同質量的氣體A和氣體B的體積之比為n∶m

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

現有一種簡單可行的測定阿伏加德羅常數的方法，具體步驟為：⑴將固體NaCl細粒干燥后，準確稱取m克NaCl固體并轉移到定容儀器A中；⑵用滴定管向儀器A中加苯，不斷振蕩，繼續加苯至A儀器的刻度處計算出NaCl固體的體積為Vml，請回答下列問題：
⑴步驟⑴中A儀器最好用      
A．量筒B．燒杯C．容量瓶D．試管
⑵步驟⑵中用酸式滴定管還是堿式滴定管        ，理由是               ；
⑶能否用水代替苯        ，理由是              。
⑷已知NaCl晶體中，靠得最近的鈉離子與氯離子間的平均距離為a cm，用上述方法測得的阿伏加德羅常數的表達式為               

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗證明：同溫同壓下，氣體的體積比等于物質的量比．在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體．在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的（　�。�
A．分子數B．質量C．質子數D．電子數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述一定正確的是（　　）
A．一定溫度壓強下，氣體體積由其分子的大小決定
B．常溫常壓下，1molCO和1molCO2所含分子數相同
C．水的摩爾質量與1mol水分子的質量相等
D．0.5mol?L-1NaOH溶液含有0.5molNa+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關氣體體積的敘述，其中正確的是
A．標準狀況下，某氣體體積大小取決于其分子大小
B．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數也不同
C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L
D．一定溫度和壓強下，某氣體體積大小取決于其物質的量多少

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