Question

【題目】(1)過氧化鈣(CaO2·8H2O)是一種在水產養殖中廣泛使用的供氧劑。

①Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應可制備CaO2·8H2O。Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O，反應時通常加入過量的Ca(OH)2，其目的________________________________。

②向池塘水中加入一定量CaO2·8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有________(填序號)。

A.Ca2+?? B.H+?? C.CO32-?? D.OH-

(2)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有________。

A.KCl?? B.KClO3?? C.MnO2?? D.Mg

取少量鋁熱反應所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現象，________(填“能”或“不能”)說明固體混合物中無Fe2O3，理由是______________(用離子方程式說明)。

Answer 1

【答案】提高H2O2的利用率??? A、D??? B、D??? 不能??? Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+???

【解析】

(1)①增加易得廉價原料，提高高價原料的利用率，故加入過量的Ca(OH)2，其主要目的是提高H2O2的利用率；

②CaO2可作水產養殖的供氧劑，則CaO2與水發生反應：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑，故溶液中Ca2+、OH-的濃度增加；

(2)鋁熱反應中，要用點燃的鎂條來引發鋁熱反應，且要加入少量KClO3粉末，KClO3受熱分解放出氧氣，促進鋁熱反應的進行。鋁熱反應的產物中含有Fe，即使含Fe2O3，在酸溶時，也會發生反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+，從而檢測不到Fe3+。