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某化學探究學習小組設計如下圖裝置制取硝酸（夾持和加熱儀器均已略去）。實驗中可供使用的藥品有：Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3、Na2O2、NaOH溶液和水。

請回答下列問題：
（1）裝置A中發生的化學反應方程式是                               。
（2）撤去裝置D中的加熱裝置后，鉑絲仍然保持紅熱，這是因為D中發生的化學反應是一個         （填“放熱”或“吸熱”）反應。
（3）裝置F中盛放的是                  溶液，其作用是                                          。
（4）實驗過程中，要使NH4HCO3充分轉化為HNO3，還要在裝置D中通入過量的氧氣。甲同學提議在C處連接一個制取氧氣的裝置，乙同學認為可直接在A中再加入上述提供藥品中的一種物質，這種藥品的化學式是                 
（1）NH4HCO3NH3＋H2O＋CO2↑
（2）放熱
（3）NaOH   吸收可能未反應的氮氧化物，防止污染空氣
（4）NaHCO3
制取硝酸涉及反應為：
4NH3＋5O24NO＋6H2O   2NO＋O2=2NO2    3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
所給裝置及藥品可看出：NH4HCO3NH3＋H2O＋CO2↑  2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑   2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
（1）NH4HCO3NH3＋H2O＋CO2↑
（2）氨氣的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O為放熱反應
（3）反應過程中生成可污染空氣的NO和NO2，一般采用堿液將其吸收
（4）可以加入NaHCO3，通過其分解生成的H2O及CO2，再與Na2O2反應得到氧氣
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）SO2氣體還原Fe3+的產物是        （填離子符號），參加反應的SO2和Fe3+的物質的量之比是           。
（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是       （填序號）。
A．Na2SO3溶液與HNO3                B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒               D．硫鐵礦在高溫下與O2反應
（3）裝置C的作用是                                               。
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有         （填序號）。
A．蒸發皿   B．石棉網   C．漏斗   D．燒杯    E．玻璃棒   F．坩堝
（5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀。
上述方案不合理的是      ，原因是                                  。
（6）能表明I－的還原性弱于SO2的現象是                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置（圖3）。

（1）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是：
B：________________________________，D：____________________________。
②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為
B：________________________________，D：____________________________。
（2）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象那樣。請你分析該現象的原因（用化學方程式表示）______________________________      。
（3）裝置E中用MnO2和濃鹽酸反應制得Cl2，若反應生成的Cl2體積為2.24L（標準狀況），則被氧化的HCl為           mol。
（4）實驗結束后，有同學認為裝置C中可能含有SO32－、SO42－、Cl－、OH－等陰離子，請填寫檢驗其中SO42－和SO32－的實驗報告。
限選試劑：2 mol·L－1 HCl；1 mol·L－1 H2SO4；l mol·L－1 BaCl2；l mol·L－1MgCl2
1 mol·L－1 HNO3；0.1 mol·L－1 AgNO3；新制飽和氯水。
編號
實驗操作
預期現象和結論
步驟①
取少量待測液于試管中，滴入
                   至過量
                       ，證明待測液中含SO32－。
步驟②
在步驟①的溶液中滴入少量
                        
 
                                 ，
證明待測液中含SO42－。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）
某學習研究小組根據金屬鋅、鋁、鐵分別與稀鹽酸反應的相對速率，探究金屬鋅、鋁、鐵的金屬活動性。
[實驗設計]
為了達到實驗目的．必須控制實驗條件。你認為控制的實驗條件是（可填滿也可不填滿
（1）                          ；（2）                          ；
（3）                          ；（4）                          。
[實驗探究]
該學習研究小組在上述實驗條件相同的情況下，進行三組實驗：各量取50mL稀鹽酸于小燒杯中，分別同時加入足量的三種表面無氧化膜的金屬片，用pH計測定溶液的pH并將信息傳輸到電腦，電腦動態地繪制出溶液中c（H+）隨時間t的變化曲線（反應過程中溶液的體積沒有變化）。下圖是反應到t1s時電腦記錄的曲線：

[交流與表達]
根據上述c(H+)隨時間t的變化曲線回答下列問題：   
（1）表示金屬活動性最弱的金屬與H+反應的變化曲線是     （填“a”、“b”或“c”編號）。   
（2）在同一時間內，表示不同反應的反應速率可以有：同溫同壓下放出氫氣的體積V（H2）；溶液中H+濃度的減少△c(H+)；固體減少的量△m或△n。在0一t1s之間，設A1和Zn分別與鹽酸反應的速率為v（Al）和v（Zn）：
A若以溶液中c（H+）減少來表示不同反應的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值為     ；
B若以固體質量的減輕來表示不同反應的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值為      ；
C若以固體物質的量減少來表示不同反應的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值為     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某學生在實驗室測定一未知濃度的稀鹽酸,已知在25ml氫氧化鈉標準溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH變化曲線如圖所示：

（1）該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為        mol.L—1
（2）在B點，a     12.5ml(填“>”、“<”或“="”" )。
（3）配制100 mL NaOH標準溶液所需儀器除托盤天平、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要                 
（4）用          量取20.00 mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標準溶液進行滴定。為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取稀鹽酸體積均為20.00 mL，三次實驗結果記錄如下：
實驗次數
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液體積/mL
19.00
23.00
23.02
該鹽酸的濃度約為___________________ (保留兩位有效數字)。
滴定達到終點的標志是                                             

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）
某中學高一化學興趣小組的同學，在實驗室探究用過量的鋅與濃硫酸反應制取SO2。         
(1)這樣制取的SO2中可能含有的雜質有      和      。
(2)某同學用下列裝置連接成一整套實驗裝置以驗證①的判斷是否正確，若按氣體從左到右流向時，氣體流經的各裝置導管的編號依次是   →   →   →   →   → (用a、b……填寫；每套裝置只允許使用一次)。

(3)根據②確定的實驗過程，請將實驗時有關裝置中所盛藥品、實驗現象、結論填入下表：
裝置
所盛藥品
實驗現象
結論
B
 
 
 
C
 CuO固體
 
 
D
無水CuSO4
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某研究性學習小組利用手持技術探究強堿和不同的酸中和反應的過程如下：
(1)實驗步驟：
①分別配制濃度均為0.1mol·L-1的NaOH、HC1、CH3 C00H、H3PO4溶液備用。配制過程中用到的玻璃儀器有燒杯、容量瓶、玻璃棒、細口瓶、____、____。
②在錐形瓶中加入10mL0.1 mol．L-1的HC1，在25.00mL____（填“酸式”、“堿式”）滴定管中加入0.1 mol．L-1的NaOH，連接數據采集器和pH傳感器。
③向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時，減慢滴加速度，等讀數穩定后，再滴下一滴NaOH。
④存儲計算機繪制的pH變化圖。用0.1 mol·L-1的CH3 C00H、H3 P04溶液代替HC1重復上述②～④的操作。
(2)結果分析：20℃時NaOH分別滴定HC1、CH3 C00H、H3 P04的pH變化曲線如下。

根據上述曲線回答下列問題：
①20℃時，三種酸從強到弱的順序是            ；
②滴定開始后醋酸曲線變化比鹽酸快的原因是                     ；
③醋酸恰好中和時pH≈8的原因是                ；
④你認為前述的步驟中，NaOH滴定磷酸是否可行？   （填“可行”、“不可行”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（5分）某實驗小組利用如下裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣(Ca3N2)，并探究其實驗式。

（1）按圖連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性的方法是　　　　　　　　　　　　。
（2）反應過程中末端導管必須始終插入試管A的水中，目的是　　　　　　　　　。
（3）制備氮化鈣的操作步驟是①打開活塞K并通入N2；②點燃酒精燈，進行反應；
③反應結束后，　　　　　　；④拆除裝置，取出產物。
（4）數據記錄如下：
直玻管質量m0/g
直玻管與鈣的質量m1/g
直玻管與產物的質量m2/g
14.80
15.08
15.15
①計算得到實驗式CaxN2，其中x＝　　　　　　。
②若通入的N2中混有少量O2，請比較x與3的大小，并給出判斷依據：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）
[探究一]為測定鈦鐵礦（含FeTiO3，鈦酸亞鐵）中可提取氧的質量分數，某研究性學習小組設計了以下兩套實驗裝置：（注：可提取氧指的是可被H2、C轉化為H2O、CO2的氧原子）

（1）已知FeTiO3被H2還原后，生成Fe、TiO2和水，學生甲設想用圖－1裝置（A為電加熱裝置）從鈦鐵礦中提取氧。請寫出FeTiO3在加熱時被H2還原的化學方程式：
___________________________________________________________________
（2）已知FeTiO3被C還原后生成Fe、TiO2和CO2，學生乙設想用圖－2裝置（A為電加熱裝置）從鈦鐵礦中提取氧，并且認為該方案的意義在于：反應產生的CO2可通過綠色植物的光合作用轉化為營養物質，同時產生氧氣：
6CO2+6H2O C6H12O6（葡萄糖）+6O2。
實驗過程中，稱得反應前裝置A中鈦鐵礦的質量為ag，炭粉的質量為bg，反應后裝置B中產生CaCO3的質量為cg，則鈦鐵礦中可提取氧的質量分數的表達式為             。
（3）經專家評審后，認定兩個方案都很有意義，但實驗設計方面還存在不足之處，例如圖－2裝置在加熱時，生成的CO2不可能全部被澄清石灰水吸收，同時鈦鐵礦和炭粉在加熱時還會產生CO，給實驗帶來誤差。
①請對學生乙的設想提出改進措施：改用圖－1裝置加熱鈦鐵礦和炭粉，并在U型管B之前增加盛有       __________的燃燒管，在B之后增加                             。
②改進后，實驗自始至終需持續向裝置A中通入N2的目的是                        。
[探究二]納米TiO2作為一種光催化劑越來越受到人們的關注，現正廣泛開發運用。
（4）某科研小組在不同的載體（鈦片、鋁片、陶瓷）表面制備二氧化鈦薄膜，來考察不同載體TiO2薄膜光催化使甲基橙脫色，每次光照20min取一次樣，實驗結果如圖所示，下列說法正確的是          。（雙選）

（a）不同載體，無論何種溫度一定是鈦片最好
（b）約在520℃時，鈦片載體的光催化活性最好
（c）無論何種載體，催化活性總是隨溫度的升高而升高
（d）不同負載TiO2薄膜的光催化活性不同

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