Question

【題目】現有下列十種物質：①液態氯化氫；②小蘇打；③固體純堿；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氫氧化鉀；⑦氫氧化鐵膠體；⑧氨水；⑨空氣；⑩硫酸鐵溶液．
（1）上述十種物質中，屬于電解質的有 ， 屬于非電解質的有 ．
（2）有兩種物質在水溶液中可發生反應，離子方程式為：H++OH﹣=H2O，該反應的化學方程式為 ．
（3）除去③中少量②的操作是 ， 化學方程式為 ．
（4）現有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，則溶液中SO42﹣的物質的量濃度是 ．
（5）若在⑦中緩慢加入①的水溶液，產生的現象是 ．

Answer 1

【答案】
（1）①②③⑥；④⑤
（2）HCl+KOH=H2O+KCl
（3）加熱；HCl+KOH=H2O+KCl
（4）1.5mol/L
（5）先產生紅褐色沉淀后沉淀溶解,溶液變黃色
【解析】解：（1）①液態氯化氫在水溶液中能導電，是電解質；

②NaHCO3在水溶液或者熔融狀態下能夠導電，是電解質；

③固體純堿在水溶液或者熔融狀態下能夠導電，是電解質；

④葡萄糖在水溶液和熔融狀態下都不能夠導電，是非電解質；

⑤Ba（OH）2在熔融狀態下能導電，是電解質；

⑥氫氧化鉀在水溶液或者熔融狀態下能夠導電，是電解質；

⑦氫氧化鐵膠體屬于混合物 既不是電解質也不是非電解質；

⑧氨水屬于混合物 既不是電解質也不是非電解質；

⑨空氣屬于混合物 既不是電解質也不是非電解質；

⑩硫酸鐵溶液屬于混合物 既不是電解質也不是非電解質；

故屬于電解質的是：①②③⑥，非電解質的有：④⑤；

所以答案是：①②③⑥；④⑤；（2）離子方程式為：H++OH﹣═H2O，可表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應，如HCl+KOH=H2O+KCl；

所以答案是：HCl+KOH=H2O+KCl；（3）根據碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解得到碳酸鈉、水、二氧化碳，所以除去固體純堿中少量小蘇打的操作是加熱，方程式為：

所以答案是：加熱；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；（4）Fe3+的物質的量為 =0.1mol，溶液中2n（SO42﹣）=3n（Fe3+），則SO42﹣的物質的量為0.1mol× =0.15mol，SO42﹣的物質的量濃度為 =1.5mol/L；

所以答案是：1.5mol/L；（5）若在氫氧化鐵膠體中緩慢加入鹽酸，膠體發生聚沉，產生的現象是產生紅褐色沉淀，繼續加入鹽酸，沉淀溶解得到黃色溶液，

所以答案是：先產生紅褐色沉淀后沉淀溶解，溶液變黃色．