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【題目】氫是重要而潔凈的能源。要利用氫氣作為能源，必須解決好安全有效地儲存氫氣的問題。鑭(La)鎳(Ni)合金是一種儲氫材料，這種合金的晶體結構已經測定，其基本結構單元如圖所示，有關其說法正確的是

A.不屬于金屬晶體

B.該合金的化學式為La7Ni12

C.其熔點比組分金屬低，硬度比組分金屬大

D.設該結構單元的體積為Vcm3，NA為阿伏加德羅常數，合金的摩爾質量為M g/mol。則該合金的密度為ρ= 3g/ cm3

【答案】CD

【解析】

A．該晶體是由金屬形成的合金，屬于金屬晶體，A項錯誤；

B．根據其基本結構單元示意圖可知，La原子位于結構單元的上下面心，以及12個頂點上，所以該結構單元中含La原子數為12×+2×=3；Ni原子位于結構單元內部的有6個，位于上下底面的共計12個，位于側面的共計6個，所以該結構單元中含有Ni的原子數為18×+6=15，則La和Ni的原子數比為3:15=1:5，所以該合金的化學式可表示為LaNi5，B項錯誤；

C．合金的熔點比組分金屬低，硬度比組分金屬大，C項正確；

D．由B選項可知，1個該結構單元中含有LaNi5的個數為3個，所以該合金的密度為ρ= 3g/ cm3，D項正確；

答案選CD。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將質量為mg的銅屑完全溶于適量濃硝酸中，反應后得到NO2、NO的混合氣體，將所得氣體通入300mL2molL-1NaOH溶液中，恰好完全反應，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質的量為0.2mol，則m的值為（ ）

A.12.8B.19.2C.25.6D.51.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點之一。某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示，a、b均為惰性電極下列敘述不正確的是( )

A.a極是負極，該電極上發生氧化反應

B.b極發生的電極反應是O2+4OH--4e-=2H2O

C.電池總反應方程式為2H2+O2=2H2O

D.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】淮南是我國重要的煤炭生產基地，通過煤的氣化和液化，能使煤炭得以更廣泛的應用。

I．工業上先將煤轉化為CO，再利用CO和水蒸氣反應制H2時，存在以下平衡：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

（1）向2L恒容密閉容器中充入CO和H2O（g），800℃時測得部分數據如下表。

t/min

0

1

2

3

4

n（H2O）/mol

1.20

1.04

0.90

0.70

0.70

n（CO）/mol

0.80

0.64

0.50

0.30

0.30

則從反應開始到2min時，用H2表示的反應速率為_________________；該溫度下反應的平衡常數K=___________________（小數點后保留1位有效數字）。

（2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO、3mol H2O（g）、2molCO2（g）、2mo1 H2（g），此時v正________v逆（填“>” “<” 或 “=”）。

Ⅱ.一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣105kJmol﹣1．向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2，測得不同溫度下容器內的壓強（P：kPa）隨時間（min）的變化關系如右圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：

（1）Ⅱ和Ⅰ相比，改變的反應條件是______．

（2）反應Ⅰ在6min時達到平衡，在此條件下從反應開始到達到平衡時v（CH3OH）=______．

（3）反應Ⅱ在2min時達到平衡，平衡常數K（Ⅱ）=______．

（4）比較反應Ⅰ的溫度（T1）和反應Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1_____T3（填“＞”“＜”“=”），判斷的理由是_________________________________________________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、D、E均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示部分產物略去，則下列有關物質的推斷不正確的是

A.若A是碳，則E可能為氧氣

B.若A是溶液，則E可能為HCl

C.若A是，E是稀溶液，則D為

D.若A是溶液，D可能是，E不可能是氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國科學院長春應用化學研究所在甲醇(CH3OH)燃料電池方而獲得新突破，研制出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示：

(1)該電池工作時，b處通入的物質為 ______________ ，c 通入 的物質為______。

(2)該電池負極的電極反應式為 _________________ 。

(3)工作一段時間后，當12.8g甲醇完全反應生成 CO2時時，有_________×6.02×1023個電子發生轉移。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H＝196kJ·moL1，一段時間后達平衡，反應過程中測定的部分數據見下表：

反應時間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

2

1

5

1.2


10


0.4

15

0.8


下列說法不正確的是

A. 反應在前5min的平均速率為v (SO2)=0.08mol·L1·min1

B. 保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2mol SO3時，v (正)＞v (逆)

C. 保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO3，達平衡時吸收78.4kJ的熱量

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.5mol SO3，達平衡時SO3的轉化率為40%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個密閉容器中發生反應：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數據如下表所示：

起始時各物質物質的量/mol

達平衡時體系能量的變化

容器

X2

Y2

XY3

容器①恒溫恒容

1

3

0

放熱 23.15 kJ

容器②恒溫恒壓

1

3

0

Q(Q＞0)

下列敘述正確的是（ ）

A. 容器①、②中反應物X2的轉化率相同

B. 達平衡時，兩個容器中XY3的物質的量濃度均為2 mol·L－1

C. 容器①、②達到平衡時間相同

D. 容器②， Q大于23．15 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖甲中的ΔH1>ΔH2

B. 圖乙表示可逆反應A(s)＋3B(g)2C(g)　ΔH>0

C. 圖丙表示充滿NO2氣體的試管，倒置于水槽中，向其中緩慢通入氧氣直至試管中全部充滿水，假設溶質不擴散，溶質的物質的量濃度與通入氧氣的體積關系

D. 由圖丁可說明烯烴與H2加成反應是放熱反應，虛線表示在有催化劑的條件下進行

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