Question

（2010?長春一模）某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．已知該反應中，H₂O₂只發生如下過程：H₂O₂-→O₂．
（1）該反應的還原劑是

H₂O₂

．
（2）若反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下的體積是

3.36

L．
（3）寫出該反應的化學方程式

2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）化合價升高元素所在的反應物為還原劑；
（2）根據氧化還原反應中轉移的電子數和產生氧氣的量之間的關系解答；
（3）氧化還原反應一定存在氧化劑和還原劑以及氧化產物和還原產物，根據氧化還原反應的實質尋找反應物和生成物來書寫化學方程式．

解答：解：（1）H₂O₂→O₂的過程中，氧元素的化合價由-1價升到了0價，所以H₂O₂是還原劑，故答案為：H₂O₂；
（2）配平方程式為2H₂CrO₄+3H₂O₂═2Cr（OH）₃+2H₂O+3O₂↑，還原劑失去的電子總數為6e^-，氧化劑得到的電子總數為6e^-，所以電子的轉移數目為6e^-，反應轉移了6mol電子生成3mol氧氣，如反應轉移了0.3mol電子，則會生成0.15mol即3.36L氧氣，故答案為：3.36；
（3）由于H₂O₂發生的變化為H₂O₂→O₂，H₂O₂為還原劑．則H₂CrO₄為氧化劑，發生還原反應H₂CrO₄→Cr（OH）₃，發生的化學反應為：2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O，故答案為：2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O．

點評：本題考查學生氧化還原反應的有關知識，涉及所學的基本概念和規律，綜合性強，難度較大．