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【題目】國家規定，釀造食醋的總酸含量標準為3.5～5.0g/100mL（總酸含量即100mL食醋中CH3COOH的質量）．某化學興趣小組為測定某市售食醋的總酸含量，進行了實驗．實驗后，得知10.0mL該食醋樣品與7.5g溶質的質量分數為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應．計算該市售食醋樣品中的總酸含量，并說明是否符合國家標準．（假設該市售食醋樣品中其他物質不與氫氧化鈉發生反應）

【答案】解：設10ml食醋樣品中醋酸的質量為 x，則：

CH3COOH+

NaOH═CH3COONa+H2O

60

40

X

7.5g×4%

=
解之得：x=0.45g
則該食醋的總酸含量為4.5g/100ml，
答：該食醋的總酸含量符合國家標準．
【解析】發生反應：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，根據方程式計算10mL食醋樣品中醋酸的質量，可以得到總酸含量進而判斷是否符合標準．

練習冊系列答案
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【題目】下列關于能量變化的說法正確的是

A. 冰融化成水放出熱量B. 生成物的總能量一定低于反應物的總能量

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（1）甲組同學分別取1.0g Na2CO3、NaHCO3固體，各滴加幾滴水，發現盛Na2CO3的試管溫度上升，而盛NaHCO3的試管溫度下降；原因是 ．
（2）乙組同學分別取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH變化與鹽酸體積的關系如圖所示：

①碳酸鈉與鹽酸反應pH有兩次突變，達到兩次反應終點，分別是（填A、B、C、D或E）．
②B點的主要溶質是（用化學式表示）．
③B點（填“大于”或“小于”） D點的pH，主要原因是 ．
（3）丙組同學預測NaHCO3有酸性，向其溶液加入鎂粉，發現有氣泡和沉淀生成，寫出化學方程式： ．

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【題目】下列反應既表現硝酸的酸性，又顯示硝酸的氧化性的是

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【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說法正確的是（ ）
A.KClO3在反應中得到電子
B.ClO2是氧化產物
C.H2C2O4在反應中被還原
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A.CH4
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C.CH2=CH2
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【題目】下列各項操作中，錯誤的是

A．用酒精萃取溴水中的溴單質的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液

B．進行分液時，分液漏斗中的下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出

C．萃取分液前需對分液漏斗檢漏

D．為保證分流漏斗內的液體順利流出，需將上面的塞子拿下

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【題目】在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（ ）
A.甲的分子數比乙的分子數多
B.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小
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