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【題目】二氧化碳捕獲技術用于去除氣流中的二氧化碳或者分離出二氧化碳作為氣體產物，其中CO2催化合成甲酸是原子利用率高的反應，且生成的甲酸是重要化工原料。下列說法不正確的是（ ）

A. 二氧化碳的電子式:

B. 在捕獲過程，二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂

C. N(C2H5)3能夠協助二氧化碳到達催化劑表面

D. CO2催化加氫合成甲酸的總反應式：H2+CO2=HCOOH

【答案】B

【解析】

由圖可知，CO2催化加氫合成甲酸的總反應式是H2+CO2=HCOOH。

A. 二氧化碳是共價化合物，其電子式為，故A正確；

B. 由二氧化碳和甲酸的結構式可知，在捕獲過程，二氧化碳分子中的共價鍵不會完全斷裂，只斷裂其中一個碳氧雙鍵，故B錯誤；

C. N(C2H5)3捕獲CO2，表面活化，協助二氧化碳到達催化劑表面，故C正確；

D. 由圖可知，CO2催化加氫合成甲酸的總反應式：H2+CO2=HCOOH，故D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】常溫下，有c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.1 mol·L－1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）與pH的關系如下圖所示。下列溶液中離子濃度關系正確的是

A.c（Na+）＝0.1 mol·L－1的溶液中： c（H+）＋c（CH3COOH）＝c（OH－）

B.點A溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）

C.pH＝3.5的溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）

D.c（CH3COO－）＝0.025 mol·L－1的溶液中：3c（Na+）＜c（CH3COOH）

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A.在此溫度下液氨的離子積為1×10－17

B.在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2

C.恒溫下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的離子積減小

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【題目】氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，難溶于CCl4。實驗室可將干燥二氧化碳和干燥氨氣通入CCl4中進行制備，化學方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) ΔH＜0。

回答下列問題：

（1）利用裝置甲制備氨氣的化學方程式為__。

（2）簡述檢查裝置乙氣密性的操作__。

（3）選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨，儀器接口的連接順序為：B→__→__→EF←__←A。

（4）反應時為了增加氨基甲酸銨的產量，三頸瓶的加熱方式為__（填“熱水浴”或“冷水浴”）；丁中氣球的作用是__。

（5）從裝置丁的混合物中分離出產品的方法是__（填寫操作名稱）。

（6）取因吸潮變質為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥、稱量，質量為15.000g。則樣品中氨基甲酸銨的質量分數為__（已知：Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100。計算結果保留3位有效數字）。

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【題目】已知p(A)=-lgc(A)。三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. a點無ZnS沉淀生成

B. 可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2

C. 向CuS懸濁液中加入少量水,平衡向溶解的方向移動，c(S2-)增大

D. CuS和MnS共存的懸獨液中，

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【題目】已知：Ag++ SCN－ = AgSCN↓（白色），某同學探究AgSCN的溶解平衡及轉化，進行以下實驗。

下列說法中，不正確的是

A. ①中現象能說明Ag+與SCN－生成AgSCN沉淀的反應有限度

B. ②中現象產生的原因是發生了反應Fe(SCN)3 + 3Ag+ = 3AgSCN↓+ Fe3+

C. ③中產生黃色沉淀的現象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小

D. ④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進一步發生了反應

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【題目】用 AG 表示溶液酸度：AG＝lg。常溫下，用 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液滴定 25 mL 0.1 mol·L－1 的 CH3COOH。滴定結果可表示如圖，下列分析正確的是( )

A.常溫下 CH3COOH 的 Ka 數量級為 10－6

B.m 點加入 NaOH 的體積為 25 mL

C.n 點：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

D.在滴加 NaOH 溶液的過程中，溶液中 m 點水的電離程度最大

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【題目】我國多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現鐵帽腐蝕現象，在鐵帽上加鋅環能有效防止鐵帽的腐蝕，防護原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 通電時，鋅環是陽極，發生氧化反應

B. 通電時，陰極上的電極反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-

C. 斷電時，鋅環上的電極反應為Zn2++2e-=Zn

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