A.分子中的碳原子不可能在同一直線上

B.分子中碳碳三鍵中的三個鍵的性質完全相同

C.分子組成符合CnH2n—2（n≥2）的鏈烴一定是炔烴

D.隨著碳原子數增加，分子中碳的質量分數逐漸降低

(1)具有未成對電子的原子或分子具有磁性。D 的某種氧化物 D2O4 的磁性大小與溫度呈正相關關系，即磁性是溫度的增函數。則 D2O4 2DO2，ΔH______0（填“＞”“＜”或“=”）。

(2)DG3 用于殺菌消毒與 HGO 相比，DG3 可大大延長殺菌消毒的時間，試從反應速率理論和平衡移動理論兩者中選擇一個，解釋其原因____________________________。

(3)無機含氧酸中的非羥基氫不能發生電離。H3AO3 分子中 A 原子最外層的電子都參與了共價鍵的形成，試用方程式表示 H3AO3 的正鹽溶液呈堿性的原因_____。

(4)液氨中因存在2NH3(1) NH4++NH2-可導電，液態 D2O4 中也存在 D2O4DO++DO3-，上述兩個過程的本質區別為___________。

(5)T℃時，在一體積為 VL 的密閉容器中放入一定量的 ACl5 固體，按下式發生反應：ACl5（s）ACl3（g）+Cl2（g），ΔH>0。測得容器內氣體的壓強變化如下表：

上述條件下，以分壓表示的平衡常數 Kp=_____(kPa)2（計算結果保留兩位小數）； 若保持溫度不變，30s 時給容器加壓，達新平衡后，容器內的總壓將_____（填“升高”、“降低”或“不變”）；若將容器換成絕熱容器，加壓后容器內的總壓將_____（填“升高”、“降低”或“不變”）。

A.B.CH3COOCH3C.CH3OCH3D.CH3CH2CH3

操作：①常溫過濾②趁熱過濾③加熱溶解④結晶⑤洗滌、干燥下列有關說法正確的是_________

A.用甲裝置溶解樣品，X 在第①步被分離

B.用乙裝置趁熱過濾，Y 在第②步被分離

C.用丙裝置所示的方法結晶

D.正確的操作順序為：③→④→②→①→⑤

A.a=5.6

B.常溫下，Ksp(CaC2O4)＞Ksp(CaCO3)

C.b 點對應的溶液中，離子濃度關系為c(C2O42-) ＜c(CO32-)

D.若使 1molCaC2O4 全部轉化為 CaCO3，至少要加入 2.12molNa2CO3

下列說法錯誤的是

A.甲是易液化氣體，常用作致冷劑

B.可以用甲在一定條件下消除丁對環境的污染

C.甲、丙分子可以直接化合生成離子化合物

D.丁是一種紅棕色氣體，是大氣主要污染物之一

已知：Pd2+、Cu2+、Zn2+等離子均可與氨水生成[M(NH3)n]x+離子，其中[Pd(NH3)2]2+在鹽酸中能以[Pd(NH3)2]Cl2 黃色晶體的形式析出。

(1)灼燒鈀碳時使用的主要儀器有：酒精燈、玻璃棒、_____（支持儀器省略）。王水溶解過程中會生成 NOCl，NOCl 的結構式為________。

(2)是否進行虛線方框內的操作，對提高鈀的回收率至關重要，其主要原因是_____。

(3)最后焙燒之前若不烘干，所得產品中會混有_____雜質。

(4)可用“化學放大”法測定樣品中的微量 Fe3+：在酸性介質中加入過量的 KI 后用CCl4萃取，分去水相后，用肼（N2H4）的水溶液進行還原并反萃取，還原過程中有無污染的氣體生成。再用過量的 Br- 將反萃取出的 I- 氧化成 IO3- ，煮沸除 Br2后，加入過量的 KI，酸化后用Na2S2O3 標準液進行滴定。經上述步驟后，樣品含量的測定值放大了_____倍，寫出還原過程中發生反應的離子方程式___________，假定萃取達到平衡時，樣品在水和萃取劑中的總濃度比為 1∶80，50mL 的水溶液樣品，用 10mL 萃取劑萃取，萃取后溶液中殘留的樣品濃度為原溶液的_______________倍（用分數表示）。完成萃取和反萃取操作，必須選用的儀器有____________（填標號）。

(1)以 FeS 為例，寫出生成硫磺的反應方程式____。

(2)回收的硫磺可用于制取石硫合劑：在反應器內加水使石灰消解，然后加足量水，在攪拌下把硫磺粉慢慢倒入，升溫熬煮，使硫發生歧化反應，先得到白色渾濁液，進一步反應得粘稠狀深棕色液體，并殘留少量固體雜質。制備中先得到的白色渾濁物是________________，殘留的固體雜質可能是_________________。

(3)寫出物質 A 和 B的化學式_____、_____。

(4)不在濾液Ⅱ中直接加入 Na2CO3 的原因是_____。

(5)電解時的陰極材料為_____，陽極的電極反應式為_______________。

(6)已知 H2CO3 的 Ka1=4×10-7，Ka2=5×10-11，則濃度均為 0.5mol/L 的 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液的 pH 約為___________(lg4=0.6，lg5=0.7），溶液中含碳微粒的濃度從大到小的順序為_____向此溶液中不斷滴加 1mol/L 稀 HCl 時，溶液中 c(CO32-)的變化曲線如下圖所示，請在圖中畫出溶液中其它含碳微粒濃度變化的曲線。_________________________

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R＋H2

該反應在研究新型發光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應由苯A制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）B的結構簡式為________，D的化學名稱為________。

（2）①和③的反應類型分別為________、________。

（3）E的結構簡式為____________________。1 mol E與氫氣反應，理論上最多消耗氫氣________ mol。

（4）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環境的氫，數目比為3∶1，則符合條件的同分異構體有______種。

【題目】已知反應：C2H5OH+NaBr+H2SO4(濃)NaHSO4+C2H5Br+H2O，實驗室用如圖所示裝置制備溴乙烷(沸點為38.4℃，密度為1.43g·mL-1)。

實驗前先向儀器a中加入10g乙醇和足量濃硫酸，然后加入研細的20.6g溴化鈉和幾粒碎瓷片，向試管d中加人少量蒸餾水。

回答下列問題：

（1）加入碎瓷片的作用是__。

（2）試管d中出現的實驗現象是___。

（3）反應結束后，試管d中含少量雜質Br2，為了除去粗產品中的雜質Br2，可選用的試劑是__填字母

A.苯 B.H2O C.Na2SO3溶液 D.CCl4

（4）經過分離、提純、干燥后，該實驗最終得到10.9g溴乙烷，則本實驗溴乙烷的產率為___。

（5）通過以下幾項實驗步驟可檢驗溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是取少量溴乙烷___(填序號)。

①加熱②加入AgNO3溶液③加入稀HNO3酸化④加入NaOH溶液⑤冷卻