9．在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應的離子方程式為： 3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋＝2As＋3SnCl₆^2－＋6M  關于該反應的說法中正確的組合是

① 氧化劑是H₃AsO₃  ② 還原性：Cl^－＞As ③ 每生成1molAs，反應中轉移電子的物質的量為3mol ④ M為OH^－ ⑤ SnCl₆^2－是氧化產物

A．①③⑤      B．①②④⑤        C．①②③④       D．只有①③

10．下列w w w.ks 5u.c o m離子方程式正確的是

 A．過氧化鈉和水反應：2O2－ 2＋2H₂O＝4OH^－＋O₂↑

B．亞硫酸氫銨和氫氧化鈉的反應：NH₄^＋＋OH^－＝NH₃↑＋H₂O

C．足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應：2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂＝3Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－

D．碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水：

Mg^2＋＋2HCO₃^－＋2Ca^2＋＋4OH^－＝Mg(OH)₂↓＋2CaCO₃↓＋2H₂O

11．N_A代w w w.ks 5u.c o m表阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是

A．10mL質量分數為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100mL，H₂SO₄的質量分數為9.8%

B．在H₂O₂＋Cl₂＝2HCl＋O₂反應中，每生成32g氧氣，則轉移2N_A個電子

C．標準狀況下，分子數為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4L，質量為28g

D．同溫下，1L0.5mol?L^-1NH₄Cl溶液與2L0.25mol?L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺物質的量不同

12．以MnO₂為原料制得的MnCl₂溶液中常含有Cu^2＋、Pb^2＋、Cd^2＋等金屬離子，通過添加過量難溶電解質MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經過濾除去包括MnS在內的沉淀，再經蒸發、結晶，可得純凈的MnCl₂。根據上述實驗事實，可推知MnS具有的相關性質是

A．具有吸附性                    B．溶解度與CuS、PbS、CdS等相同

C．溶解度大于CuS、PbS、CdS     D．溶解度小于CuS、PbS、CdS

13．疊氮酸（HN₃）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是

A．HN₃水溶液中微粒濃度大小順序為：c(HN₃)＞c(H^＋)＞c(N₃¯)＞c(OH¯)

B．HN₃與NH₃作用生成的疊氮酸銨是共價化合物

C．NaN₃水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na^＋)＞c(N₃¯)＞c(OH¯)＞c(H^＋)

D．N₃^－與CO₂含相等電子數

14．500℃、20MPa時，將H₂和N₂置于一容積為2L的密閉       

容器中發生反應。反應過程中H₂、N₂和NH₃物質的量變化

如右圖所示，下列說法不正確的是

A．反應開始到第一次平衡時，N₂的平均反應速率為 0.0075mol/(L?min)

B．從曲線變化可以看出，反應進行到10min至20min時可能是使用了催化劑

C．從曲線變化可以看出，反應進行至25min時，分離出0.1mol的氨氣

D．在25min時平衡正向移動，且達到新平衡后NH₃的體積分數比原平衡大

15．元素A的單質及A與B形成的化合物能按如下圖所示的關系發生轉化。則下列說法正確的是

A．圖中物質間的轉化不都是氧化還原反應            B．當n=1時，A可能是N₂

C．A一定是金屬元素                                D．當n=2時，A可能是Fe

16．2006年11月23日中科院網報道，核磁共振造影增強劑用于疾病的診斷，還可以作為藥物載體用于疾病的治療。中科院化學研究所在腫瘤鑒別診斷用磁共振造影劑研究方面，取得重要進展─成功地制備出納米晶體四氧化三鐵，為磁性納米晶體材料在生物醫學領域的應用，提供了更廣泛的前景。制備納米晶體四氧化三鐵過程如下：

下列有關敘述不合理的是

A．納米晶體四氧化三鐵具有磁性作為藥物載體用于疾病的治療

B．反應③的化學方程式是：6FeOOH +CO = 2Fe₃O₄ +3H₂O + CO₂

C．在反應②中環丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解

D．納米晶體四氧化三鐵分散在適當溶劑中，它與溶液分散質直徑相當

17．在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23g Na，則下圖中比較符合反應事實的曲線是

18．用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl^－、Br^－ 、Na^＋、Mg^2＋）的裝置如圖所示 （a、b為石墨電極）。下列說法中不正確的是                     

A．電池工作時，正極反應式為：O₂ +4H^＋ + 4e^－= 2H₂O

     B．電解時，a 電極周圍首先放電的是Br^－而不是Cl^－，說明當其它條件相同時前者的還原性強于后者

     C．電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極

     D．忽略能量損耗，當電池中消耗0.02g H₂ 時，b 極周圍會產生0.02g H₂

第Ⅱ卷（非選擇題，共64分）

19．（10分）離子反應是中學化學中重要的反應類型。回答下列問題：

（1）在發生離子反應的反應物或生成物中，一定存在________ （填序號）。

        ①單質    ②氧化物    ③電解質    ④鹽     ⑤化合物

（2）可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反

應可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應(溶液中)和氧化還原反應三者之間的關系。

（3）離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在

下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。（不能相同）

①所有的離子方程式均可以表示一類反應

②酸堿中和反應均可表示為：H⁺+OH^－=H₂O

③離子方程式中凡是難溶性酸堿鹽(產物)均要用“↓”

20．（10分）錸(Re)是自然界中最后一種被諾達克等三位科學家于1926年發現的元素。他們從數以噸計的含有多種元素的礦石中，通過復雜的工藝一點一滴地富集濃縮，才制得了僅2mg的金屬錸。現代工業上采用的方法是：在H₂流中于800℃的高溫下，使高錸酸鉀中的錸元素全部被還原出來。

族

周期

    ⅦB

    4

₂₅Mn錳

    5

₄₃Te锝

    6

₇₅Re錸

（1）根據你的理解，請說明錸元素的發現為什么會如此艱難？時間上為什么會如此漫長？______________________________；_______________________________。

（2）錸有兩種天然同位素：穩定同位素¹⁸⁵Re和放射性同位素¹⁸⁷Re，兩個同位素原子中的中子數之和是______________________。

（3）寫出現代工業上用氫氣還原法制金屬錸的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目________________________________________。

21．（8分）汽車內燃機工作時產生的高溫會引起N₂和O₂的反應：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。某同學為控制污染，對該反應進行研究。

（1）右圖表示在T₁、T₂兩種不同溫度下，一定量的NO發生分解過程中N₂的體積分數隨時間變化的圖像，根據圖像判斷反應N₂(g)+O₂(g)2NO(g)為      (填“吸熱”或“放熱”)反應。

（2）2000℃ 時，向容積為2L的密閉容器中充入10molN₂與5mol O₂，達到平衡后NO的物質的量為2mol，則 2000℃ 時該反應的平衡常數K=   ①  。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N₂與O₂均為1 mol，則達到平衡后N₂的轉化率為   ②   。

（3）為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示。

寫出上述變化中的總化學反應方程式：                          。

22．（16分）W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為                             。

（2）W與Y 可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為                     。

（3）X的硝酸鹽水溶液顯  ①   性，用離子方程式解釋原因        ②        。

（4）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發生反應的化學方程式為           。

（5）比較Y、Z氣態氫化物的穩定性：     ＞     （用分子式表示）。

（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子半徑由大到小的順序是： ＞ ＞ ＞ （用離子符號表示）。

（7）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：                        。

23．（12分）已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質（與酸不反應）。某化學興趣小組在實驗室條件下，以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。

步驟一：電解精制

請回答以下問題：(1) 電解時，粗銅應與電源的   ①  極相連。陰極上的電極反應式為     ②    。(2) 電解過程中，硫酸銅的濃度會     （填“變大”、“不變”或“變小”）。

步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：

（一）陽極泥的綜合利用：

稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的離子方程式：   ①   。

殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關資料，了解到了一些有關金的知識，以下是他們獲取的一些信息：

序號

反應

平衡常數

1

Au + 6HNO₃（濃）= Au(NO₃)₃ + 3NO₂↑+ 3H₂O

<< 1

2

Au³⁺ + 4Cl^－ =  AuCl₄^－

>>1

從表中可知，金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1:3的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：        ②                     。

（二）濾液含量的測定：

 以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：

則100mL濾液中：①Cu²⁺ 的濃度為     mol?L^－1 ；②Fe²⁺的濃度為     mol?L^－1。

24．（8分）在一定量的石灰乳中通入一定量 

的氯氣，二者恰好完全反應（發生的反應

均為放熱反應）。生成物中含有Cl^－、C1O^－、

C1O₃^－三種含氯元素的離子，其中C1O^－、

C1O₃^－兩種離子的物質的量（n）與反應時

間（t）的曲線如右圖所示。

   （1）t₂時，Ca(OH)₂與Cl₂發生反應的總的化

學方程式為：________________          。

   （2）該石灰乳中含有Ca(OH)₂的物質的量是______ mol。

   （3）據分析，生成Ca(C1O₃)₂的反應是由溫度升高引起的，通入Cl₂的速度不同，C1O^－和C1O₃^－的比例也不同。在原石灰乳中：

Ⅰ 若通入氯氣的速度加快，則反應后_____2（填“>”、“<”或“=”）；

Ⅱ 若，則n(C1^－)=          mol（用含a的代數式來表示）。

錦州市2009屆普通高中高三上學期期末考試