2008年秋季湖北省黃岡中學高一化學期末考試試題
本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷共108分，考試時間90分鐘
可能用到的相對原子質量是：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39
Ca：40 Mn：55 Fe：56 Br：80
第Ⅰ卷（選擇題，共49分）
一、選擇題（本題包括5小題,每小題2分,每小題只有一個選項符合題意）
1．著名化學家、諾貝爾化學獎獲得者Glenn Theodore Seabory1979年在美國化學會成立100周年大會上指出：“化學，是人類進步的關鍵！”。學習和研究化學是為了更好的認識世界。下列涉及的內容一般不屬于化學研究范圍的是
A．研究一種新材料的性質和用途 B．研究一種新微粒的組成和結構
C．研究一種新藥品的合成
D．研究一種新物質的運動規律
試題詳情
2．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是
試題詳情
A．標準狀況下，22.4L水含有NA個水分子
B．氧氣和臭氧的混合物32 g中含有NA個氧原子
試題詳情
C．7.8 g Na2O2與水反應時轉移0.1NA個電子
試題詳情
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3．關于Na+和Na的性質敘述正確的是
A．都具有金屬光澤 B．都是強還原劑
C．焰色反應現象相同 D．電子層結構相同
試題詳情
4．實驗室制取下列各組氣體，所用氣體發生裝置相同的是
A．氫氣和二氧化碳
B．氫氣和氧氣
C．氯氣和氧氣
D．氯氣和氫氣
試題詳情
5．下列物質用途不正確的是
A．溴化銀可用于制膠片和有色玻璃 B．過氧化鈉可用于漂白織物、羽毛等
試題詳情
C．碘化銀可用于人工降雨 D．
可以用于配制含碘食鹽
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二、選擇題（本題包括8小題,每題3分,共24分.每小題有一至兩個選項符合題意.只有一個正確選項的,多選不給分.有兩個正確選項的,選對一個給1分,選錯一個不給分）
6．在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現出各自的性質。下列實驗現象
和結論一致且正確的是
A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在
C．加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，說明有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，說明有HClO分子存在
試題詳情
7．下列各組溶液中，不用任何其它試劑即可鑒別的是
A．HF、HCl、HBr、HI
B．KMnO4、CuCl2、FeCl3，NaCl
C．KNO3、KI、AgNO3、Na2CO3 D．溴水、NaCl、NaBr、KI
試題詳情
8．下列離子方程式的書寫中正確的是
A．等體積、等濃度的KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
B．在次氯酸中加入碳酸鈉：2HClO＋CO32－＝2ClO－＋H2O＋CO2↑
C．鉀與水反應：2K＋2H2O＝2K+＋2OH－＋H2↑
D．氯化鈉溶液中通入氟氣：F2＋2Cl－＝2F－＋Cl2↑
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9．一輛載有約35噸液氯的槽罐車與一輛貨車相撞，導致槽罐車中液氯大面積泄漏，造成多人傷亡。下列處理方法和過程合理的是
A．將人群轉移到地勢較低的地方，等待營救
B．將槽罐車推入附近的水塘中，撒上石灰
C．用高壓水槍向空中噴灑大量濃氨水溶液
D．被轉移人群可戴上用NaOH處理過的口罩
試題詳情
10．比較是化學學習中的一種重要方法。下列各組比較中不正確的是
A．在相同條件下的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
B．熱穩定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C．氧化性：F2＞ Cl2 ＞ Br2 ＞I2
D．碳酸鈉溶液與稀鹽酸互滴時，兩種操作現象相同
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11．為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法不正確的是
A．Na2CO3粉末(NaHCO3)，加熱直至固體質量不再減少
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，向溶液中通入過量的CO2氣體
C．CO2 (HCl)，將氣體依次通過Na2CO3溶液和濃硫酸中
D．H2 (HCl)，將氣體通入堿石灰中
試題詳情
12．下列相關鹵素的敘述正確的是
A．鹵素離子(X－)只有還原性而無氧化性
B．某元素由化合態變成游離態，該元素一定被氧化
C．失電子難的原子獲得電子的能力一定強
D．鹵素最高價氧化物的分子式都為X2O7
試題詳情
13．取碘水四份于試管中，編號為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，現象正確的是
A．Ⅰ中溶液分層，下層呈紫紅色
B．Ⅱ中溶液分層，下層呈紫紅色
C．Ⅲ中溶液分層，下層呈棕黃色
D．Ⅳ中溶液不分層，溶液由棕黃色變成黃綠色
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三、選擇題（本題包括5小題,每小題3分,共15分,只有一個選項符合題意）
14．甲、乙、丙三種液各含有一種X－（Cl－、Br－、I－）。 向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變為橙色，再加丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有
A．Br－、Cl－、I－
B．Br－、I－、Cl－
C．I－、Br－、Cl－
D．Cl－、I－
、Br－
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15．據報導，在全國各地發生過多次因混合潔污劑引起氯氣中毒的事件。據此推測相混合的潔污劑中最有可能含
A．ClO4－、Cl－、Na+ B．ClO－、Cl－、H+ C．NaClO、NaClO3 D．NaClO、NaCl
試題詳情
16．用1L1mol?L－1的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中，CO32－和HCO3－的物質的量濃度之比約為
A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2
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17．某溶液中Cl－、Br－、I－三者物質的量之比為2┱3┱4，要使溶液中Cl－、Br－、I－物質的量之比為1┱1┱1，則通入Cl2的物質的量是原溶液中I－物質的量的
A．1/2 B．1/3 C．1/4 D．1/8
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18．在一密封容器中盛有0.8mol Na2O2與1mol NaHCO3，將其加熱到3000C，經充分反應后，容器內殘留的固體是
試題詳情
A．0.5mol
Na2CO3和1mol
NaOH B．1mol
Na2CO3和0.6mol
NaOH
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C．0.8mol
Na2CO3和1mol
NaOH D．只有1mol Na2CO3
第Ⅱ卷（非選擇題，共59分）
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四、實驗題（本題包括2小題，共17分）
19．（9分）某NaCl樣品中混有NaBr雜質，為了測定該NaCl樣品的純度，設計的實驗過
程如下圖所示：
試題詳情
（1）下圖裝置是用來完成向溶液甲中通入過量Cl2的實驗，在下面表格內填寫裝置中所放的化學藥品。
A
→
B
→
C
→
D
溶液甲
（2）萃取所需要的主要玻璃儀器是_______________；
（3）溶液甲中通入Cl2的化學方程式為
；
（4）原固體樣品中氯化鈉的質量分數為__________________。
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20．（8分）利用Na2O2與水反應能放出氧氣的性質，可通過選擇裝置A或B來測定已部分變質的Na2O2樣品中Na2O2的質量分數。
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H2O H2O
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Na2O2O
Na2O2O
A B （1）實驗室提供的是500mL量筒，則實驗中取用Na2O2樣品的質量最合適的是_______。
試題詳情
A．0.1~0.2g
B．2.5~3.0g C．5.0~6.0g D．10~15g （2）如圖托盤天平稱取樣品，應選用下圖中的_________（填①或②）。不選用另一裝置的原因是_______________。
① ② （3）因Na2O2與水反應會放熱而影響測定的準確性，所以反應結束后，必須使錐形瓶中的氣體溫度恢復至室溫，應選用裝置A、B中的
（填A或B）。如果選用了另一種不適當的裝置，測得的Na2O2的質量分數會
（填偏大或偏�。�。 （4）如在實驗中，氣體摩爾體積為a L?mol-1，量筒中收集到的水的體積為V mL，樣品的質量為m g，則樣品中Na2O2的質量分數為
。 五、填空題（本題包括4小題，共30分）
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21．（6分）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一， 漂白粉是常用的消毒劑。 （1）工業上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學反應方程式為：
； （2）漂白粉的有效成分是（填化學式）
； （3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，其反應化學反應方程式為：
； （4）將漂白粉溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降。取少許上層清液，滴加幾滴酚 酞試液，開始時溶液呈紅色，這說明漂白粉溶液呈
性。 試題詳情
22．（8分）A、B、C、D、E五種物質的焰色都呈黃色，A、B與水反應都有氣體放出，A 與水反應放出的氣體具有還原性，B與水反應放出的氣體具有氧化性，同時都生成溶液C，C與適量的CO2反應生成D，D溶液與過量的CO2反應生成E，E加熱能生成D。 （1）寫出下列物質的化學式： B
，E
。 （2）寫出A→C的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：
。 （3）寫出C→D的離子方程式：
。 試題詳情
（4）寫出化學方程式：E＋B D＋C＋O2↑：
。 試題詳情
23．（11分）已知B為黑色粉末，用D、E、G作焰色反應，隔藍色鈷玻璃觀察，焰色均呈
裝置(c) 裝置(b) 裝置(a) （1）請根據以上關系進行判斷，指出下列物質的化學式： A
，C
，D
，G
． （2）寫出下列反應的化學方程式： C+D：
； A+B：
。 在A和B的反應中，A顯示出來的性質是
（填寫序號，多選倒扣）。 ①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性 當A和B進行反應時，應選擇上圖所示裝置中的
較為合適。 （3）C還能由以下反應制得：KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O，在該反應中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的物質的量之比為
。
試題詳情
24．（5分）在含有nmolFeBr2的溶液中，通入氯氣，有xmolCl2發生反應。 (1)當x≤n/2時，反應的離子方程式為_________________________________________。 (2)當反應的離子方程式為：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－時，x與n的關系是：_____。 (3)當Fe2+和Br－同時被氧化時，x與n的關系是________。 (4)當x =n時，反應后氧化產物的量為_______。 六、計算題（本題包括2小題，共12分） 試題詳情
25．（6分）0.92g金屬鈉與水反應后，得100 mL溶液，求（1）生成的氣體在標準狀況下的 體積；（2）反應后所得溶液物質的量濃度。 試題詳情
26．（6分）用適量MnO2和10 mol/L的鹽酸120mL（過量）反應制取Cl2，若反應過程中有 試題詳情
0.2mol電子發生轉移，求：（1）生成標準狀況下Cl2的體積；（2）被氧化的HCl占原有HCl的物質的量百分數。 湖北省黃岡中學2008年秋季高一化學期末考試試題答題卡 第Ⅰ卷（選擇題，共49分） 題號 1 2 3 4 試題詳情
 5
6 7 8 9 答案 題號 10 11 12 試題詳情
 13
14 15 16 17 18 答案 第Ⅱ卷（非選擇題，共59分） 試題詳情
20．（9分） A → B → C → D 溶液甲 （2）
； （3）
； （4）__________________。 試題詳情
19．（8分） （1）___________； （2）___________， __________________________________________________________。 （3）___________，___________；
（4）__________________。 試題詳情
21．（6分） （1）
； （2））
； （3）
； （4） 。 試題詳情
22．（8分） （1）B
， E
； （2）
； （3）
； （4）
。 試題詳情
23．（11分） （1）A
，C
，D
，G
； （2）C+D：
， A+B：
，
， ； （3）
。 試題詳情
24．（5分） （1）_________________________________________； （2）
； （3）
； （4）
。 試題詳情
試題詳情
試題詳情
題號 1 2 3 4  5
6 7 8 9 答案 D C C A D B BC C B 題號 10 11 12  13
14 15 16 17 18 答案 AD C A B B B A D B 19．（9分） （1）A MnO2 濃鹽酸 B 飽和食鹽水 D NaOH溶液 （2）分液漏斗 （3）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 （4）90% 20．（8分） （1）B （2）① 過氧化鈉容易吸收空氣中的H2O和CO2，不宜暴露在空氣中稱量，并且過氧化鈉為粉末狀不易全部轉移到錐形瓶中。 （3）A 偏大 （4） 21．（6分） （1）２Cl2+2Ca(OH)2
= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（2）Ca(ClO)2
（3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+
2 HClO
（4）堿性  22．（8分）（1）B：Na2O2 E：NaHCO3；
（2）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑。 （3）CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O。 （4）2NaHCO3＋2Na2O2 2Na2CO3＋2NaOH＋O2↑。 23.（11分） （1）A.HCl（或濃HCl）
C.Cl2 D.KBr G.KI
（2）C+D：Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ；A+B：4HCl+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O；②；C （3）5:1 24．（5分）(1)2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－； (2)2x＝3n； (3)x＞；(4)1.5n。 25．（6分）（1）0.448L（448mL） （2）0.4mol/L 26．（6分）（1）2.24L
（2）16.7%
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