11、在FeO、Fe₂O₃、和CaCO₃的混合物中，已知鐵元素的質量分數為56%，則CaCO₃的質量分數可能是（   ）

A 10%  B25%  C30%  D35%

12、印刷電路板時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發生的反應為2FeCl₃+Cu==2FeCl₂+CuCl₂，向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后的燒杯中不可能（  ）

A 有銅無鐵  B 鐵、銅都有 C 有鐵無銅  D鐵、銅都無。

13、已知IO₃^－ 與Ｉ^－可發生反應：IO₃^－ +Ｉ^－+6H^＋==3I₂+3H₂O，根據此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質進行試驗，證明加碘食鹽中存在IO₃^－ �？晒┻x用的物質有：①自來水②藍色石蕊試紙③碘化鉀淀粉試紙④淀粉⑤食鹽⑥食醋⑦白酒，進行上述實驗時必須用到的物質是（   ）

A ①③  B ③⑥  C ②④⑥   D ①②④⑤⑦

14、2005年1月14日，成功登陸“土衛六”的“惠更斯”號探測器發回了350張照片和大量數據。分析指出，“土衛六”“酷似地球經常下雨”，這種“雨”的成份是液態甲烷。下列關于“土衛六”的推測中錯誤的是

A．“土衛六”上地表溫度與地球表面相近

B．“土衛六”上存在有機分子

C．“土衛六”地貌的形成可能與液態甲烷沖刷有關   

D．“土衛六”上存在液態甲烷與氣態甲烷的相互轉化

15、將少許食鹽投入到一杯水中，食鹽逐漸溶解，水變咸了；若將水溫提高，再投入食鹽，實驗能繼續溶解，且溶解速度加快。僅僅通過上述現象，我們無法得出的結論是（  ）

Ａ　微觀粒子間是有間距的   B 溫度升高，固體物質的溶解度一定增大

C 微觀粒子是不斷運動的     D 溫度升高，微觀粒子運動加快

16、下列觀點不正確的是

A 為提高糧食產量，應提倡大量施用化肥和農藥

B 綠色植物的光合作用將光能轉化為化學能

C大自然中不斷進行著物質的妝化和能量轉化，太陽能在轉化過程中起到了至關重要的作用

D 通過化學反應可以發電

17、（3分）鐵路提速為鮮活水產品、新鮮水果和蔬菜的運輸提供了有利條件。在鮮活魚的長途運輸中，必須考慮以下幾點：水中需要保持適量的O₂；及時除去魚排出的CO₂；防止細菌的大量繁殖�，F有兩種在水中能起供氧滅菌作用的物質是，其性質如下：

 過氧化南（Na₂O₂）：易溶于水，與水反應生成NaOH和O₂；

 過氧化鈣（CaO₂）：微溶于水，與水反應生成Ca(OH)₂和O₂。

根據以上介紹，你認為運輸鮮活水產品時選擇       加入水中更好？因為       。

18、（4）高純度的單質硅是信息產業的核心資料，沒有硅，就沒有你喜歡的計算機。在地殼中含有大量的硅元素，含量僅次于氧，但自然界中沒有游離的硅，硅元素全部是以化合態的形式存在的，石英砂的主要成分就是二氧化硅。運用你學過的有關知識回答下列問題：

（1）在工業上，可用碳在高溫下還原二氧化硅制得含少量雜質的粗硅，該反應屬于置換反應，反應的產物之一是一氧化碳。則該反應的化學方程式為                    。

（2）以粗硅為原料，制備高純硅的一種方法為①用鎂和粗硅反應得到硅化鎂（Mg2Si）；②將硅化鎂與鹽酸反應得到硅烷（SiH4）和一種鹽；③加熱硅烷得到高純硅和另一種氣體單質。

反應②的化學反應方程式為                                        。

反應③的化學反應方程式為                                        。

19（5分）在一定體積的10％的氫氧化鈉溶液中滴加10％的鹽酸，反應中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：

（1）試繪出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關系曲線。

(2)根據曲線討論溶液溫度變化的原因。

    ①加入鹽酸的量在2-10mL之間時：                         ；

    ②加入鹽酸的量在lO-20mL之間時：                        。

(3)若某同學提出“將氫氧化鈉固體直接與10％鹽酸反應，以探究中和反應是否放熱”，此提議是否合理?為什么?

答：                                    。

20（4分）下表列出了1cm^３活性炭所能吸收的常見氣體的體積。試分析活性炭吸附氣體的體積跟那些因素有關？什么樣的氣體易被？活性炭吸附？

H₂

NO₂

CO₂

O₂

N­₂

Cl­₂

氣體沸點/℃

-252

-33

-78

-183

-196

-34

吸附氣體體積/mL

4.5

178

97

35

11

494

21、（2分）在一在已調平的天平的兩盤上，各方以盛有質量和質量分數相等的稀鹽酸的燒杯，向左盤燒杯中加入11.2g金屬鐵，欲使天平重新達到平衡，需向右盤燒杯中加入       g金屬鎂。

22、（8分）芒硝（Na₂SO₄•10H₂O）是一種重要的化工原料，具有廣泛的用途。

(1)在我國廣西某地區一大型芒硝礦。從廣西的地理和氣候環境推測，該大型芒硝礦床應存在于地層深處，原因是                                    。

（2）為測定Na₂SO₄和NaCl混合物樣品中Na₂SO₄的質量分數，甲、乙兩位同學按下列步驟進行實驗：稱量樣品，加水溶解后加過量的試劑A。過濾除沉淀，烘干，稱量，處理實驗數據并得出結果。

a 對實驗的試劑A，甲同學選用硝酸銀溶液，而乙同學懸掛用氯化鋇溶液。其中一位同學選用的試劑不合理，請說明不合理的原因                                    。

b 若試劑A選擇正確，在進行實驗時：

①檢驗加入的試劑A是否已過量的方法是                                    。

②入食鹽中測的樣品質量Wg，沉淀物質量為mg，則樣品中Na₂SO₄的質量分數為       （填結果既可）

23、（4分）有A、B、C、D、E、F六種物質的稀

溶液，已知它們分別是K₂CO₃、BaCl₂、Ca(NO₃)₂、NaCl、H₂SO₄、AgNO₃中的某一種溶液。

下圖為常溫時上述溶液兩兩混合的部分實驗現象，

其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成氣體，“－”表示無明顯現象或生成微溶物。

請回答下列問題：

（1）在下圖中的空格內用“↓”“↑”“－”表示出對應反應的實驗現象。

（2）F是            。

24、（8分）某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質，現用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）。實驗步驟如下：①按圖連接裝置，并檢查氣密性；②準確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質量為83.4g；③準確稱得6g純堿樣品放入容器b中；④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為85.6g。試回答：

（1）若④⑤兩步的實驗操作太快，則會導致測定結果__（填“偏大”或“偏小”）；

（2）鼓入空氣的目的是______________________，裝置A中試劑X應選用___；

（3）若沒有C裝置，則會導致測定結果_____（填“偏大”或“偏小”）；

（4）E裝置的作用是___________________________________；

（5）根據實驗中測得的有關數據，計算出純堿樣品Na₂CO₃的質量分數為______（計算結果保留一位小數）。

25、（9分）)二氧化硫是大氣污染物之一，為粗略地測定周圍環境中的SO₂含量，某學生課外活動小組設計了如下圖的實驗裝置。

  表3  我國環境空氣質量標準中對每次空氣質量測定中的S0₂最高濃度限值

S0₂最高濃度限值(單位mg?m^-3)

一級標準

二級標準

三級標準

0．15

0．50

0．70

    (1)檢查裝置的氣密性時，先在試管中裝入適量的水(保證玻璃導管的下端浸沒在水中)，然后        (填寫實驗操作方法)肘，將會看到              (填寫實驗現象)，則證明該裝置的氣密性良好。

   (2)已知二氧化硫與碘水的反應為：SO₂+I₂+2H₂O==H₂SO₄+2HI。向試管中加入1．0

mL溶質質量分數為1．27X10^―4的碘水(此時溶液的密度與水的密度近似)，用適量的蒸餾水稀釋后再加入2-3滴淀粉溶液，配制成溶液A。測定指定地點的空氣中SO2的含量時，推拉注射器的活塞反復抽氣，A溶液由         色變為           色時反應恰好完全進行。

   (3)課外活動小組分成第一小組和第二小組，使用相同的實驗裝置和溶液A，在同一地點、同時測量空氣中的S0₂含量(兩個小組所用時間相同、所用裝置和薊品均無問題)。當反應恰好完全進行，記錄抽氣次數如下(假設每次抽氣500 mL)。請將表填寫完整(計算時保留二位有效數字)。

表4  不同組別的測量值

分組

第一小組

第二小組

抽氣次數

120

140

空氣中S0₂的含量(單位：mg?m^-3)

    (4)通過測定并計算，你判斷出所測地點的空氣中S0₂的含量屬于         標準(填表3中所列舉的等級)，你認為           小組(填“第一”或“第二”)小組的測定結果更接近實際值，原因是                                                。

  26、（6分）我國規定飲用水的硬度不能超過25度,硬度的表示方法是將水中的Ca²⁺和 Mg²⁺都看作Ca²⁺,并將其質量折算成CaO的質量,通常把1L水中含有10毫克CaO稱為1度, 通常把1L水中含有20毫克CaO稱為21度,以此類推，8度以上為硬水，8度以下為軟水。

（1）自然界的水中都溶有一定量的Ca(HCO₃)₂和Mg(HCO₃)₂，他們在受熱時分別生成CaCO₃和Mg(OH)₂，這兩種白色固體在容器內壁上積淀，即形成水垢。請用化學方程式表示鍋爐或水壺形成水垢的過程。

（2）在日常生活中，如何用簡便的方法確定某水樣是硬水還是軟水（寫出主要操作、現象、結論）？

（3）取某水樣10mL，經實驗測定，其中含Ca²⁺0.001g，含Mg²⁺0.00048g，試通過計算回答：該水樣是硬水還是軟水？

27、（3分）在t℃時，將10g某純凈物完全溶解在90g水中，你認為所得溶液中溶質質量分數可能出現哪幾種情況？試舉例說明。

28、（6分）為了測定某些磁鐵礦中四氧化三鐵的質量，甲、乙兩組同學根據磁鐵礦與一氧化碳反應的原理，分別利用兩種方法測定了磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質量分數。已知磁鐵鐵礦與一氧化碳反應的化學方程式如下（磁鐵礦中的雜質不參加反應）：

（1）       甲組同學取該磁鐵樣品10g，與足量的一氧化碳充分反應，并將產生的氣體通入足量的氫氧化鈉的溶液中，溶液的質量增加了5.5g。請你根據甲組同學的實驗數據，計算出磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質量分數。

（2）       乙組同學取該磁鐵樣品10g，與足量的一氧化碳充分反應，測得反應后固體物質的質量為12.8g。請你根據乙組同學的式樣數據，計算出磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質量分數。

29、（6分）27.(8分)某固體物質由MgSO₄和NaOH組成，取

24．0g該固體混合物溶于水后，向所得的混合物

中逐滴加入質量分數為15％的硫酸溶液(密度為1.1

g?mL^-1)，加入的稀H₂SO₄的體積x(單位：mL)與所得

沉淀質量y(單位；g)有如右圖所示的關系，求該固

體混合物中NaOH、MgSO₄的質量各為多少克?