1、2007年lO月24日l 8時05分，就在這天與山、山與水的環擁之中，“嫦娥奔月”，一個流傳了千年的神話，中國首顆探月衛星發射，在有著“月亮城”之稱的高原航天城夢想成真。發射嫦娥一號衛星的長征三號甲運載火箭一二級常規燃料為液氧和液氫。下列有關說法不正確的 是

A．液氧和液氫要分裝加注到火箭燃料箱中。   

B．氧氣比氫氣較易液化

C．火箭一二級常規燃料燃燒產物對發射環境沒有污染。

D．用液氧和液氫做火箭燃料，主要是因為氫氣燃燒能

放出大量的熱量。

2、2007年10月10日，德國科學家哈德?埃爾特生日當天獲得了諾貝爾化學獎，以獎勵他在表面化學領域做出開拓性的貢獻。合成氨反應在鐵催化劑表面進行時效率顯著提高，就是埃爾特的研究結果，下列關于合成氨反應的敘述中正確的是

    A．鐵做催化劑可加快反應速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動

    B．將氨氣從混合氣中分離，可加快反應速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動

    C．升高溫度可加快反應速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動

    D．增大壓強可加快反應速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動

3、某無色溶液中可能含有，①、②、③、④、⑤、⑥離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下。

步驟

操作

現象

（1）

用pH試紙檢驗

溶液的pH大于7

（2）

向溶液中加氯水，再加入振蕩，靜置

層呈橙色

（3）

向所得水溶液中加入溶液和稀

有白色沉淀產生

（4）

過濾，向濾液中加入溶液和稀

有白色沉淀產生

下列結論正確的是

   A．肯定含有的離子是①④⑤    B．肯定沒有的離子是②⑥

   C．不能確定的離子是①    D．不能確定的離子是③⑤

4、亞氯酸鈉(NaClO₂)可用作漂白劑，在酸性溶液中生成HClO₂而發生分解，分解的化學方程式為是廣譜型消毒劑。下列說法正確的是

    A．HClO₂是有機酸

    B．上述反應中，ClO₂是還原產物

    C．上述反應中，1 mol HClO₂分解轉移2 mol電子

D．上述反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比1∶1

5、下列說法正確的是

   A．15 g乙烷含極性共價鍵的數目為3×6.02×lO²³

   B．標準狀況下，11.2 L臭氧中含氧原子數為6.02×10²³

   C．常溫下，100mL O.1mol／L醋酸溶液中含醋酸分子為0.01×6.02×10²³

   D．一定條件下2 mol二氧化硫和1 mol氧氣混合，反應時轉移的電子數為4×6.02×10²³

6、向某二價金屬M的M(OH)₂溶液中加入過量的NaHCO₃溶液，生成了MCO₃沉淀，過濾，將沉淀置于足量的稀鹽酸中，充分反應后，在標準狀況下收集到V L氣體，如果計算金屬M的相對原了質量，你認為還必需提供下列哪項數據

   A．M(OH)₂溶液的物質的量濃度             B．與M CO₃反應的鹽酸的物質的量濃度

   C．MCO₃的質量                           D．題給條件充足，不需要再補充數據

7、要提純下列物質（括號內物質為雜質），實驗操作合理的是         

A．硫酸鐵溶液(硫酸亞鐵)：通入足量氯氣，充分反應后加熱，使多余氯氣逸出

B．苯(苯酚)：加入足量的濃溴水，充分振蕩，靜置分層后分離

C．CO₂(SO₂)：通入盛有Na₂CO₃溶液的洗氣瓶

D．Mg(OH)₂[Ca(OH)₂]：放入水中調成漿狀，加入足量MgCl₂溶液，充分攪拌，過濾，

沉淀用蒸餾水洗滌

8、莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是

A、兩種酸都能與溴水反應

B、兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色

C、鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵

D、等物質的量的兩種酸與足量金屬鈉反應產生氫氣的量不相同

9、下列關于反應能量的說法正確的是

A．Zn(s) +CuSO₄ (aq) =ZnSO₄ (aq) +Cu(s) ； △H = ―216kJ?mol^－1 ,

反應物總能量>生成物總能量

B．相同條件下,如果1mol氫原子所具有的能量為E₁，1mol氫分子的能量為E₂。則2E₁>E₂   

C．l0lkPa 時,2H₂ (g)+ O₂ (g) =2H₂O(1)；△H = ―571. 6 kJ?mol^－1 ,

H₂的燃燒熱為571.6 kJ?mol^－1

D．H^＋ (aq) +OH^－(aq) =H₂O(l) ；△H= ―57.3  kJ?mol^－1 ，含 1molNaOH 的氫氧化鈉溶液與含0.5molH₂SO₄的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量

10、下列實驗方案合理的是

A．向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，以制備Fe(OH)₃膠體

B．測定工業燒堿的含量(含雜質碳酸鈉)可稱取一定量樣品放人錐形瓶中，加適量水溶解，再加入稍過量氯化鋇溶液，用酚酞作指示劑，用標準濃度的鹽酸滴定

C．用分液漏斗分離苯與硝基苯

D．除去氯化鐵酸性溶液中的氯化亞鐵：加入適量的過氧化氫水溶液

11、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：

元素代號

K

L

M

Q

R

T

N

原子半徑／nm

0.183

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

0.152

主要化合價

+1

+2

+3

+6、－2

+2

－2

+1

下列敘述正確的是

A．K、L、M三元素的金屬性逐漸增強

B．在RCl₂分子中，各原子均滿足8電子的穩定結構

C．Q元素的最高價氧化物為電解質，其水溶液能夠導電

D．K在T單質中燃燒所形成的化合物中含有非極性共價鍵和離子鍵

12、能正確表示下列反應的離子方程式是:

    A．FeBr₂溶液中加入過量的氯水 2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂ ==Br₂+4Cl^-+2Fe³⁺

    B．向小蘇打溶液中加入醋酸　CO₃^2－+ 2CH₃COOH＝CO₂↑+ H₂O+ 2CH₃COO^－

    C．向碳酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉  HCO₃^－+OH^－＝CO₃^2－+ H₂O

    D．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫  2CO₃^2-+SO₂+H₂O ==2HCO₃^-+SO₃^2-

13、某溫度下，在密閉容器中存在下列可逆反應：A(g)+2B(g)   4 C(g)，達到平衡時，各物質的物質的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1，且A的質量分數為w%。保持溫度不變，再充入A、B、C的物質的量分別為a、b、c，則下列說法正確的是

A．若為恒容容器，當a∶b∶c為2∶2∶1時，平衡不移動

B．若為恒容容器，當a∶b =9∶10，且c=0時，達平衡后，A、B、C物質的量之比仍為2∶2∶1

C．若為恒壓容器，當a∶b為9∶10，c為任意值時，平衡后A的質量分數一定仍為w%

D．若為恒壓容器，當a=b=0，且c為任意值時，平衡后A的質量分數小于w%

14、下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：

c(Na^＋)＝c(HRO₃^－)＋2c(RO₃^2－)

B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：

c(Na^＋)＞c(Cl^―)＞c(CH₃COOH)

C．常溫下物質的量濃度相等的①(NH₄)₂CO₃、②(NH₄)₂SO₄、③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三種溶液中c(NH₄^＋)：①＜③＜②

D．等體積等物質的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數多少：N_前<N_后

第II卷（選擇題，共72分）

15、（12分）甲酸(CH₂O₂)，俗稱蟻酸，結構式為：         

某化學興趣小組的同學在分析甲酸的組成和結構后，對甲酸的性質提出如下猜想并設計了相關實驗加以驗證：

  猜想I：甲酸具有酸性；

  實驗I：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊試液；

  猜想II：甲酸能發生銀鏡反應；

  實驗II：（步驟如圖12所示）；

  回答下列問題：

⑴ 請你再設計出至少2個實驗方案來驗證甲酸的酸性：               、             ；

⑵ 請你進一步設計實驗方案證明甲酸是弱酸：                                    ；

⑶ 依圖12所示的實驗，加熱20分鐘后并沒有出現預期的實驗現象。該小組同學預期的實驗現象是                                 ，請你從理論上簡單解釋實驗中沒有出現該現象的原因                                                                         ；

⑷ 在仔細分析甲酸分子組成元素的基礎上，請你再提出一個甲酸在濃硫酸作用下可能具有的性質的猜想并設計一個實驗方案驗證你的猜想：

① 你提出的猜想是                                                           ；

② 你設計的實驗方案是：

  實驗方案請參考如下形式：

16、過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，被大量應用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫藥衛生等領域中，它的制備原理和路線如下：

       2Na₂CO₃ + 3H₂O₂ = 2 Na₂CO₃?3H₂O₂     △H<0

回答下列問題：

（1）與過碳酸鈉的用途相關的化學性質是                                     。

（2）下列物質可使過碳酸鈉較快失效的是                    。

A．MnO₂      B．H₂S      C．稀硫酸      D．NaHCO₃

（3）加入NaCl的作用是                                                 。

（4）工業純堿中含有Fe³⁺等雜質，加入穩定劑的作用是與Fe³⁺生成穩定的配合物，Fe³⁺對反應的不良影響是                                                      。

（5）反應的最佳溫度控制在15℃～20℃，溫度偏高時造成產率低的可能原因有          ，溫度偏低時造成產率低的可能原因有                                         。

17、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，它們的原子核外層數之和為10；B的化合物種類繁多，數目龐大。C、D是空氣中含量最多的兩種元素；D、E兩單質可以生成兩種不同的離子化合物。

    （1）寫出E的單質與A、D兩元素形成其常見化合物反應的離子方程式___________________________________________________。

（2）由A、C、D三元素所形成的常見鹽溶液呈_________性（填“酸”、“中”、“堿”），其原因用離子方程式表示為：__________________________________________。

    （3）B的相對分子質量最小的氫化物的燃燒熱為8903 kJ?mol^－1，寫出其燃燒的化學方程式___________________________________________________________。

（4）X、Y是均由C、D兩元素組成的化合物，且C、D在X、Y中的價態相同，   某溫度下相互轉化時的量變關系如右圖：

（I）X的化學式是______________。

（Ⅱ）圖中a、b、c、d四點中，表示反應處于平衡狀態的是______________。

（Ⅲ）該溫度下，反應Y轉化為X的平衡常數為______________。

（Ⅳ）反應進行到t₂時刻，改變的條件可能是______________。

五、本題共一小題

18、A、B、C、D是四種常見的單質，A、B為金屬；C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體。甲、乙、丙為常見的化合物，甲物質具有磁性。它們之間有如圖19所示的轉化關系：

    請回答下列問題：

   （1）B與甲反應的化學方程式是                                           。

        B與NaOH溶液反應的離子方程式是                                   。

   （2）含有B形成的陽離子的溶液與乙溶液反應得到一種白色沉淀，該反應的離子方程式是                                                      。

   （3）實驗室檢驗丙溶液中所含金屬陽離子的操作方法和現象是                 。