2H^＋＋SO＋Ba^2＋＋2OH^－­­====BaSO₄↓＋2H₂O

D．NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應：NH+OH^－=NH₃↑+H₂O

12．用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當的組合是（     ）

①加鹽酸溶解；②加燒堿溶液溶解；③過濾；④通入過量CO₂生成Al(OH)₃沉淀；⑤加入鹽酸生成Al(OH)­₃沉淀；⑥加入過量燒堿溶液。

A．①⑥⑤③          B．②③⑤③           C．②③④③         D．①③⑤③

13．如右圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO₄溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是（實驗過程中，不考慮鐵絲反應及兩球的浮力變化）  (    )                                                

A．杠桿為導體和絕緣體時，均為A端高B端低

B．杠桿為導體和絕緣體時，均為A端低B端高

C．當杠桿為絕緣體時，A端低，B端高；為導體時，A端高，B端低

D．當杠桿為絕緣體時，A端高，B端低；為導體時，A端低，B端高

14. 如圖，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準）。則下列有關說法正確的是  (     )

A．藍色石蕊試紙先變紅后褪色

B．品紅試紙、沾有KMnO₄溶液濾紙

均褪色都能證明SO₂的漂白性

C．濕潤淀粉KI試紙未變藍說明

SO₂的氧化性弱于I₂

D．NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO₂

15.右圖是一種形狀酷似一條小狗的有機物，化學家Tim Rickard將其取名為

“doggycene”，有關doggycene的說法正確的是      

A．該分子中所有碳原子不可能處于同一平面

B．doggycene的分子式為：C₂₆H₃₀

C．1mol該物質在氧氣中完全燃燒生成CO₂和水的物質的量之比為2:1

D．該物質常溫為氣態.
16．化合物A、B、C、D各由兩種元素組成，甲、乙、丙是三種單質。這些常見的化

合物與單質之間存在如下關系（已知化合物C是一種有機物），

以下結論不正確的是                                                  (    )

A．上圖所示的五個轉化關系中，有三個是化合反應

    B．上述轉化關系所涉及的化合物中有一種是電解質

    C．甲、乙、丙三種單質的晶體均是分子晶體

D．上圖所示的五個轉化關系中，均為放熱反應

17． T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積分數與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，則下列結論正確的是(    )    

A．在（t₁+10）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動

B．（t₁+10）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應方向移動

C．T℃時，在相同容器中，若由0.3mol?L^―1 A、0.1 mol?L^―1 B和0.4 mol?L^―1 C反應，達到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol?L^―1

D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大

18．下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是(    )

A．NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：

c(Na^＋)＝c(HRO₃^－)＋2c(RO₃^2－)

B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：

c(Na^＋)＞c(Cl^―)＞c(CH₃COOH)

C．常溫下物質的量濃度相等的①(NH₄)₂CO₃、②(NH₄)₂SO₄、③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三種溶液中c(NH₄^＋)：①＜③＜②

D．等體積等物質的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數多少：N_前<N_后

第ⅠⅠ卷（選擇題  共87分）

19．（8分）欲用托盤天平，過濾裝置，蒸發裝置，NaOH溶液等儀器和藥品測定未知溶液濃度的MgCl₂溶液中MgCl₂的質量分數。由甲，乙，丙三組學生各設計一套方案，試根據下表中的三套試驗方案回答下列試驗問題：

組別

試驗步驟

甲

①取MgCl₂ 溶液m₁g加熱蒸發至干   ②稱量最后得到的固體質量為m₂g

乙

①取MgCl₂溶液m₁g  ②將NaOH溶液逐漸加到所取溶液中，至剛好不再產生沉淀為止，測得用去NaOH溶液的質量為m₂g     ③過濾，稱得濾液的質量為m₃g

丙

①取MgCl₂溶液m₁g       ②加NaOH溶液直至過量

③過濾，將沉淀洗滌，烘干，稱得沉淀質量為m₂g

④將沉淀再加熱烘干，再稱得質量為m₃g,且m₂-m₃<0.1g

(1)________組方案最合理，試用該實驗數據計算MgCl₂溶液中MgCl₂質量分數為_________

(2)________組方案是錯誤的，錯誤的主要原因是____________________

(3)________組的方案基本正確。但計算結果比MgCl₂溶液的實際濃度要_____(偏低，偏高)，原因是_______________________

20．（10分）學習了元素周期律后，同學們對第四周期過渡元素氧化物產生了濃厚的興趣。是否只有二氧化錳能催化氯酸鉀受熱分解？氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對氯酸鉀的受熱分解有沒有催化作用？對此他們進行了實驗探究，請根據要求填空。

I  實驗儀器及試劑：

實驗儀器：帶鐵夾的鐵架臺、帶橡皮塞的導管、量氣裝置、過濾裝置、電子天平、藥匙、________、________、________等。

實驗試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀

II   實驗步驟：略

III  實驗數據：

實驗

編號

KClO₃(g)

氧化物

產生氣體(mL)

耗時(s)

化學式

質量(g)

回收

(已折算到標況)

1

0.60

－

－

－

10

480

2

0.60

MnO₂

0.20

90%

67.2

36.5

3

0.60

CuO

0.20

90%

67.2

79.5

4

0.60

Fe₂O₃

0.20

90%

67.2

34.7

5

0.60

Cr₂O₃

0.20

異常

67.2

188.3

IV 實驗討論：

(1) 實驗編號3的實驗中KClO₃的分解率為          _%(保留一位小數)

(2)在用Cr₂O₃ 做研究實驗時，發現有刺激性氣味的氣體產生，同時綠色的混合物變成了橘黃色。該刺激性氣體是________(填分子式)，可用______________試紙檢驗。上述異�，F象產生的原因是__________________________________               _。

V 實驗結論：_____________________________________________________________

21．（12分）甲酸(CH₂O₂)，俗稱蟻酸，結構式為：         

某化學興趣小組的同學在分析甲酸的組成和結構后，對甲酸的性質提出如下猜想并設計了相關實驗加以驗證：

  猜想I：甲酸具有酸性；

  實驗I：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊試液；

  猜想II：甲酸能發生銀鏡反應；

  實驗II：（步驟如圖12所示）；

  回答下列問題：

⑴ 請你再設計出至少2個實驗方案來驗證甲酸的酸性：                            、

                                                                   ；

⑵ 請你進一步設計實驗方案證明甲酸是弱酸                                  ；
⑶ 依圖12所示的實驗，加熱20分鐘后并沒有出現預期的實驗現象。該小組同學預期的實驗現象是                                 ，請你從理論上簡單解釋實驗中沒有出現該現象的原因                                                              ；

⑷ 在仔細分析甲酸分子組成元素的基礎上，請你再提出一個甲酸在濃硫酸作用下可能具有的性質的猜想并設計一個實驗方案驗證你的猜想：

① 你提出的猜想是                                                           ；

② 你設計的實驗方案是：

  實驗方案請參考如下形式：

22. （9分）亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂?3H₂O。

②ClO₂的沸點為283K，純ClO₂易分解爆炸，常用稀有氣體或空氣稀釋防止爆炸性分解

③HClO₂在25℃時的電離常數與硫酸的第二步電離常數相當，可視為強酸。

（1）160g/LNaOH溶液的物質的量濃度為                 。若要計算該溶液的質量分數，還需要的一個數據是               。

(2)ClO₂發生器中所發生反應的化學方程式為                                     。

（3）吸收塔中為防止產生NaClO₂被繼續還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H₂O₂處，還可以選擇的還原劑是               （填序號）

     A、Na₂O₂           B、Na₂S             C、FeCl₂           D、KMnO₄

（4）從濾液中得到NaClO₂?3H₂O晶體還必須進行的操作是              （填操作名稱）

23.(10分) 設反應①Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)  △H=Q₁的平衡常數為K₁，反應②Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)  △H=Q₂的平衡常數為K₂，在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

T/K

K₁

K₂

973

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

(1)從上表可推斷，反應①是________(填“放”或“吸”)熱反應；

(2)現有反應③H₂(g)+CO₂(g) CO(g)+H₂O(g)  △H=Q₃

①根據反應①與②推導出K₁、K₂、K₃的關系式K₃=_____________；可推斷反應③是________(填“放”或“吸”)熱反應。要使反應③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________________。

A．縮小容器體積                    B．降低溫度

C．使用合適的催化劑              D．設法減少CO的量   E．升高溫度

②根據反應①與②推導出Q₁、Q₂、Q₃的關系式Q₃=_____________；

(3)現在恒容密閉容器中通入一定量CO₂，再慢慢通入H₂，使發生 

上述反應③，在其他條件不變時，若改變H₂的起始量，容器中

CO的體積分數也隨之改變，使在右圖中畫出CO的體積分數隨

n(H₂)變化的示意圖。

24．（10）KMnO₄溶液常用做氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO₄的強氧化性，它的溶液易被空氣中或水中某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO（OH）₂，因此精確配制KMnO₄標準溶液的操作是：

（1）稱取稍多于所需量的KMnO₄固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸l h；

（2）用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO（OH）₂；

（3）過濾得到的KMnO₄溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處：

（4）利用氧化還原滴定方法，在70℃－80℃條件下用基準試劑（純度高、穩定性好的物質）溶液測定其濃度。

回答下列問題：

（1）為什么要稱取稍多于所需的KMnO₄固體?___________________________

（2）如何保證在70℃～80℃條件下進行滴定操作：_______________________

（3）下列物質中，可以用于測定KMnO₄溶液濃度的基準試劑是________（填寫序號）

        A．H₂C₂O₄?2H₂O      B．FeSO₄?7H₂O    C．濃鹽酸        D．Na₂SO₃

（4）若準確稱取W g草酸晶體（H₂C₂O₄?2H₂O）溶于水配成500 mL水溶液，取25．00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液V mL。

6H^＋＋2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄?2H₂O====2Mn^2＋＋10CO₂↑＋18H₂O，問：

①滴定時，高錳酸鉀溶液應裝在________________；

②滴定終點標志是__________________；

③KMnO₄溶液的物質的量濃度為__________________：

④若滴定前平視，滴定后俯視，則測得的濃度值將________（填“偏高”或偏低）

25．(8分)金屬釩（V）在材料科學上有重要作用，被稱為“合金的維生素”。以下是測定礦石中釩的含量的兩個反應：

（1）用稀硫酸溶解五氧化二釩，得到(VO₂)₂SO₄溶液。寫出該反應的化學方程式

     _________________________________________________________________。

（2）用已知濃度的硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液，滴定(VO₂)₂SO₄溶液，完成下列離子方程式，短線上填寫物質的化學式或離子符號。

   VO₂⁺ +    H₂C₂O₄ +    _______  →   VO²⁺ +    CO₂  +    ________  欲知該反應能否用鹽酸酸化，還需要知道的是________（填序號）

a．VO₂⁺和Cl₂氧化性的相對大小     b．VO₂⁺和HCl氧化性的相對大小

（3）某化驗室稱取0.5000g礦石樣品按上述過程進行成分分析，在滴定過程中消耗了22.50mL0.1000mol/L的H₂C₂O₄溶液，則此礦樣中V₂O₅的質量分數是               。

26．（10分）2005年的諾貝爾化學獎頒給了3位在烯烴復分解反應研究方面做出突出貢獻的化學家。烯烴復分解反應實際上是在金屬烯烴絡合物的催化下實現C=C雙鍵兩邊基團換位的反應。如下圖表示了兩個丙烯分子進行烯烴換位，生成兩個新的烯烴分子――丁烯和乙烯。

現以石油裂解得到的丙烯為原料，經過下列反應可以分別合成重要的化工原料I和G。I和G在不同條件下反應可生成多種化工產品，如環酯J。

請按要求填空：

（1）寫出下列反應的反應類型：①：__________，⑥：___________，⑧：______________。（2）反應②的化學方程式是___________________________________________。

（3）反應④、⑤中有一反應是與HCl加成，該反應是________（填反應編號），設計這一

步反應的目的是_____________   ________，物質E的結構簡式是____________________。

（4）反應⑩的化學方程式是___________________________________________。

六、（選做題，本題共10分）

27．(10分)苯甲醛在醫藥、染料、香料等行業有著廣泛的應用。實驗室通過下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛。

試回答下列問題：

⑴Mn₂O₃氧化甲苯的反應需要不斷攪拌，攪拌的作用是______________。

⑵甲苯經氧化后得到的混合物通過結晶、過濾進行分離。該過程中需將混合物冷卻，其目的是______________。

⑶實驗過程中，可循環使用的物質分別為_______、_______。

⑷實驗中分離甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______________，其原理是______________。

⑸實驗中發現，反應時間不同苯甲醛的產率也不同（數據見下表）。

反應時間/h

1

2

3

4

5

苯甲醛產率/%

76.0

87.5

83.6

72.5

64.8

請結合苯甲醛的結構，分析當反應時間過長時，苯甲醛產率下降的原因______________。

28．（10分）元素周期表反映了元素性質的周期性變化規律。請根據短周期元素在周期表中的位置、結構和相關性質，回答下列問題：

⑴ 短周期元素中，原子最外層電子數和電子層數相等且核電荷數最大的元素R的電子排布式是                                           。

⑵ 第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點如下表1所示，其中A的化學式為          ；請你按沸點由低到高的順序寫出四種氫化物的分子式 ：

                       ，其中E沸點最低的原因是                   ，第三周期元素單質的熔點（℃）變化如下圖I所示，其中h元素單質的晶體類型是               。

（4）元素丙的某種單質具有平面層狀結構，同一層中的原子構成許許多多的正六邊形，此單質與熔融的鉀相互作用，形成某種青銅色的物質（其中的元素鉀用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質的化學式為      ___             。