1．考查的重點內容是中學化學常見的基礎知識，盡可能的突出對主干知識的考查。

2．注重在幾個知識點的結合上進行考查。

3．注重對基礎知識、基本方法的理解和簡單應用的考查。

涉及的重點內容有：

（1）熱化學方程式；

（2）化學鍵、極性鍵和分子的極性；（原子共平面）

（3）環境保護；

（4）同位素概念、原子的組成及表示方法；

（5）阿伏加德羅常數以及物質的量為核心的簡單計算；

（6）簡單計算確定元素化合價、分子式；

（7）物質的除雜；

（8）質量守恒定律及反應物與生成物質量比；

（9）判斷離子方程式的正誤；

（10）離子共存；（離子濃度大小的排序）

（11）化學反應速率及化學平衡；

（12） 有關溶液物質的量濃度的計算

（13）強弱電解質溶液的pH及溶液pH的簡單計算；

（14）原子結構及元素周期表的應用；

（15）氧化還原反應及物質的量的簡單計算；

（16）電化學知識；

（17）物質的性質及相互反應；

（18）氣體的制��；(物質的鑒別或檢驗)

（19）實驗操作及事故處理；

（20）由官能團推斷物質的性質、有機物的鑒別；(由官能團推斷物質的性質)

 (21) 同分異構體；

 (22) 糖類、脂肪和蛋白質；

 (23) 膠體；

 (24) 氫鍵等。

（二）通過定性和定量相結合，考查思維能力。

1．注重簡單計算及推理，不涉及繁瑣的計算。

2．不過分追求解題技巧，只有少量“巧解”題，考查思維的敏捷性。

（三）通過信息遷移題考查自學和思維能力。

用所學基礎知識或基本原理解答生產、生活及社會中的實際問題，即理科STS情境題，這類題的特點是背景所承載的知識是學生已學的，所以這類題主要是考查考生對雙基的理解和掌握程度及簡單應用能力，同時也考查思維的靈活性。

（四）聯系實際，強調化學知識的應用。

聯系實際，學以致用是命題的方向之一

（五）注重傳統題的推陳出新，“常見題”或稱“精品題”仍會占一定的比例。

【原創1】以下是某學生利用集氣瓶、導管、稀硫酸、四氯化碳一起設計的一套能“防止倒吸”，并能吸收氨氣的裝置。下列說法錯誤的是（   ）

A.a為稀硫酸

B.b為四氯化碳

C.若吸收后的溶液中溶質為單一物質時，則不一定顯酸性。

D.該吸收過程，表現了硫酸的酸性

【解析】稀硫酸極易和氨氣結合，若直接接觸容易發生倒吸現象，而題目中說能防止倒吸并能吸收氨氣裝置，因此可以知道a為稀硫酸，b為四氯化碳，該吸收過程，表現了硫酸的酸性。若吸收后溶質為單一物質時，可以推測為硫酸銨或硫酸氫銨，則一定顯酸性。

【答案】C

【原創2】單斜硫和正交硫轉化為二氧化硫的能量變化圖如下：

下列說法正確的是(    )。

A.S(s，單斜) = S(s，正交) ； △H = +0.33kJ?mol ^-1

B.正交硫比單斜硫穩定

C.相同物質的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高

D.①式表示斷裂lmol O₂中的共價鍵所吸收的能量比形成1mol SO₂中的共價鍵所放出的能量少297.16kJ

【解析】①―②得：S(s，單斜) = S(s，正交)；△H= -0.33kJ?mol ^-1�？芍獑涡绷蜣D化為正交硫時要放出熱量，正交硫的能量要低，較穩定。相同物質的量的正交硫應該比單斜硫所含有的能量要低。①式表示斷裂lmol S和1molO₂中的共價鍵所吸收的能量比形成1mol SO₂中的共價鍵所放出的能量少297.16kJ．

【答案】B

【原創3】可逆反應2A(g)+B(g)2C(g)，根據下表中的數據判斷下列圖像錯誤的（   ）

【解析】根據題中數據信息，升高溫度，A的轉化率減小，所以正反應為放熱反應。又因該反應為氣體體積縮小的反應，增大壓強，平衡正向移動，A的轉化率增大，所以P₂＞P₁。根據先拐先平，以及升高溫度A的轉化率減小，A圖像正確；根據恒溫恒壓線，升高溫度，Ｃ的百分含量減小，增大壓強，C的百分含量增大，B圖像正確；升高溫度，平衡逆向移動，V_正V_逆都增大，V_逆＞V_正；圖像C正確；增大壓強，平衡正向移動，V_正V_逆都增大，V_正＞V_逆，圖像Ｄ錯誤，選Ｄ。

【答案】D

【原創4】某有機化合物A的相對分子質量大于100，小于l30。經分析得知，其中碳和氫的質量分數之和為46．66％，其余為氧，則該化合物分子中最多含碳氧雙鍵的個數為（   ）

A．1    Ｂ．2    C．3    D．4  

【解析】本題考查有機物組成與結構知識。100×53.33%÷16==3.33  130×53.33%÷16==4.33，所以分子中含有4個Ｏ原子，A的相對分子質量為16×4÷53.33%=120，計算碳氫原子個數（120-16×4）÷12=4……8，所以該有機物分子式為C₄H₈Ｏ₄.根據分子不飽和程度知道，分子中最多含有一個不飽和鍵，所以最多含有一個碳氧雙鍵。

【答案】A

題型一  元素推斷

在高考題中通常有兩大類：一類是確定“指定幾種元素形成化合物”的形式，該類題一般是給出幾種元素的原子結構或性質特征，判斷它們形成化合物的形式。解此類題的方法思路是：定元素（熟練掌握1-20號元素原子結構示意圖或相關的等電子陰陽簡單離子，一般出現較多的元素碳、氫、氧、氮、鈉、鎂、鋁，其次是硅、磷、氟、氯、硫、鈣），推價態（注意變價、無正價、無負價的特殊元素），想可能（聯想中學化學中最常見最典型的物質及化學反應），得化學式（注意化學符號書寫的規范）；另一類是由“位構性”關系或元素化合物性質推斷元素，解該類題的方法思路是：抓住有效的突破口，要靈活運用分析歸納演繹的思維方法，快速準確解答，而且答題時要注意化學用語的規范。

利用元素周期表解答元素推斷題：最原始方法往往是最有效的方法――把短周期的元素寫在稿子上去核對。重點掌握3種類型：文字推理型、表格型、實驗裝置兼表格推理綜合型。

【原創5】現有E、F、H、I、G、K六種原子序數依次增大的前四周期主族元素，且分屬四個不同周期，E、G同主族，F、H、I為同周期相鄰的三種元素，其中F元素形成的化合物種類是所有元素中最多的，I、G簡單離子具有相同的電子層結構，K與F形成的離子化合物Q與E和I形成的常見共價化合物R之間的反應是實驗室常見的可燃氣體制備原理。（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關）,請回答下列問題：

（1）E～K六種元素原子，原子半徑第三大的是            （填對應的元素符號，下同）。

（2）E與H兩種元素組成一種陽離子，該離子的結構式為                  。

（3）I、G兩種元素組成含有兩種化學鍵的化合物，該化合物的電子式為                           。

（4）下圖為常溫下向25mL 0.1 mol?L^-1 由E、I、G組成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2 mol?L^-1E、F、I組成相對分子質量為60的一元酸Z溶液過程中溶液pH的變化曲線。

①上圖能確定Z為       (“強”或“弱”)酸,理由是                                     

②B點溶液呈中性，有人據此認為，在B點時W與Z恰好完全反應，這種看法是否正確？    （選填“是”或“否”）。若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區間還是BD區間內？        區間（若正確，此問不答）。

（5）寫出Q與R之間的化學反應方程式                 。

【解析】首先根據題給信息推斷元素。F元素形成的化合物種類是所有元素中最多的，F為碳元素，F、H、I為同周期相鄰的三種元素，依次為碳、氮、氧。E、G同主族，I、G簡單離子具有相同的電子層結構，E為氫，G為鈉，K與F形成離子化合物Q，與碳元素形成離子化合物的元素為鈣，離子化合物為碳化鈣（Q），與水（R）反應生成乙炔。

六種元素原子半徑大小關系：Ca＞Na＞C＞N＞O＞H，第三大為碳元素（回答元素符號），E與H組成陽離子NH₄⁺（回答結構式），I、G組成含有兩種化學鍵的化合物Na₂O₂（回答電子式），Q與R反應制備乙炔（回答化學方程式）。

E、I、G組成NaOH與E、F、I組成的一元酸Z中和，若Z為強酸，恰好反應（pH=7）時，消耗酸體積應該為12.5mL，而題中反應至中性時消耗Z的體積為13mL，所以生成強堿弱酸鹽。二者恰好反應的點位于AB區間。

【答案】（1）C  （2）  （3）

（4）①弱；若Z為強酸則在pH=7是剛好完全反應，體積消耗Z溶液12.5mL，而現在是13ml，說明生成的強堿弱酸鹽。 ②否   AB （5）CaC₂+2H₂O →C₂H₂↑+Ca(OH)₂ 

【原創6】（15分）有X、Y、Z、W四種短周期元素原子序數依次增大，它們之間可以同時相互形成A₂B₂型、AB型、A₂型、A₂^2―型等具有相同電子數的微粒。

（1）當A₂型微粒為空氣的主要成分時：

①寫出上述A₂^2―型微粒電子式 _______________。

②寫出四種元素原子按5：1：1：3形成的離子化合物與足量NaOH反應的離子方程式_______________。

（2）當A₂型微粒為最活潑的單質時：

①1mol A₂B₂型化合物分解轉移電子的物質的量為_______。

②任寫出一種具有相同電子的其他非極性分子的有機物化學式__________

③比較Z與W兩種元素的氫化物的沸點與水溶液的酸性。沸點________________酸性______________。

【解析】本題是參考2007年全國Ⅱ卷26題和2009年考試大綱，創造設計的。本題的元素推斷以電子數為特征，重點以元素化合物知識為學科內綜合的載體，落實基本概念、基本理論、化學計算。以“A₂”型分子為突破口。常見的由短周期元素形成的A₂型分子有5種：H₂、N₂、O₂、F₂、Cl₂然后進行變換推導。如果當A₂型微粒為空氣的主要成分時，可假設電子數為14，那么A₂型分子為N₂，AB型分子為CO，A₂B₂型分子為C₂H₂（電子數N相當于CH），因為制備乙炔的離子化合物碳化鈣中存在C₂^2―離子也是14電子，所以X、Y、Z、W四種短周期元素依次為H、C、N、O。若為16電子，找不到A₂B₂微粒。當A₂型微粒為最活潑的單質時，那么A₂型分子為F₂，則這些微粒的電子數為18，A₂B₂型分子為H₂O₂（電子數F相當于OH），O₂^2―也是含有18電子，AB型分子為HCl，X、Y、Z、W四種短周期元素依次為H、O、F、Cl。

【答案】（1）   NH₄⁺+HCO₃^―+2OH^―=NH₃?H₂O+CO₃^2―+H₂O

（2）1mol（3分） ；  C₂H₆ （3分）  ；沸點：HF＞HCl   酸性HCl＞HF

題型二  無機框圖推斷

以元素化合物知識為載體，考查學生的綜合能力為主。強調學科內綜合，命題時可能會結合概念理論、有機、實驗、計算等內容進行綜合設計和設問；答題時強調化學用語的正確表達，如元素符號、物質名稱、化學式、化學方程式、離子方程式等。命題可能會適當體現試題的開放性和發散性，同樣的信息答案卻不唯一，從而考查學生的發散思維和創新能力。

09預測：

熱點重點落實：

1.化學工業（石灰工業、玻璃工業、氯堿工業、電鍍工業、合成氨工業生產、硫酸工業、石油化工、農副產品化工）及其用途；

2.10電子、16電子和18電子的微粒之間的轉化關系；

3.圍繞水開發試題：堿金屬（Na、k）、堿土金屬（Ca）等與水反應，堿金屬（Na、k）、堿土金屬（Ca）的過氧化物與水反應，鹵素與水的反應（特別注意F₂的特殊性），NO₂與水反應，電石與水反應，鐵與水蒸汽反應，碳與水蒸氣反應等；

4.鋁熱反應的原理、引發操作、應用；

5.漂白粉的制備、漂白原理、失效原理；

6.乙炔的應用：焊接和切割金屬。

【原創6】 （15分）物質之間的轉化關系如下圖，其中A、D、E、F、H為常見單質，其余為化合物，且單質E和單質F在點燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態化合物。

試回答下列有關問題：

(1)A在元素周期表的位置    周期     族

(2)以上7個化學反應屬于非氧化還原反應的是                     (用編號①→⑦填寫)

(3)寫出反應①是                                                           ；

(4)寫出引發反應④的實驗操作                                     

寫出該反應一種重要的工業用途            

(5)反應⑤的化學方程式是                                               。

(5)寫出用A與H作電極材料插入G溶液閉合電路后的正極反應式是                         。

【解析】此題明顯的突破口單質E和單質F在點燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，馬上知道是Na₂0₂，說明E、F一定為Na 和0₂。結合反應②條件是高溫，馬上就推出，E是0₂，F是Na（Na活潑不需要高溫）。結合由B常溫下為液態化合物，推出B為是水，D為H₂，G為NaOH。反應⑤與NaOH反應產生氫氣的單質中學階段只有Al和Si，結合⑥電解推出H為Al，J為Al₂O_3。由反應②高溫條件下產生氫氣體的單質有Fe和C，結合反④高溫條件得到Al₂O₃，那只有A是Fe。驗證反應⑦符合條件。寫出用Fe與Al作電極材料插入電解溶液NaOH ，總方程式是：2NaOH＋2Al＋2H₂O =2NaAlO₂＋3H₂↑，總方程式減去負極反應式2Al+8OH^－-6e^－＝2AlO₂^－+4H₂O即為正極反應式：6H₂O＋6e^－=6OH^－＋3H₂↑。

【答案】(1) 四  Ⅷ(2分)  

(2) ⑦(2分)

(3) 3Fe+4H₂O（g）  Fe₃O₄+4H₂ (3分)

(4) 加少量KClO₃,插上鎂條并將其點燃(2分)，

焊接鋼軌（制高熔點金屬）（其他合理答案也給分）(2分)

(5) 2H₂O＋2e^－=2OH^－＋H₂↑(3分)

【原創7】(14分)已知A是一種含兩種元素組成的液態有機溶劑，N帶有磁性，B、F、L、O、P是中學化學常見單質， B、D、F、J都含有一種相同的元素且它們的相對分子質量關系是M（D）=2M（B）=2M（F），A和B反應前后氣體體積（常溫常壓）保持不變，I是一種常用的氮肥，反應①②③均是化工生產中的重要反應。

⑴A的化學式___________。

⑵寫出反應①的化學方程式_______________________________。

在工業上叫______________

⑶高溫下反應⑤⑥互為可逆反應，寫出反應⑥的化學方程式___________________

 (4)寫出在加熱條件下單質F與單質L的化學反應方程式___________________________。

(5)請設計一個實驗方案，完成反應④，并在答題卡指定位置繪出實驗裝置圖。

【解析】NaCl溶液涉及的工業生產為侯氏制堿，G為NaHCO₃，H為Na₂CO₃，I為NH₄Cl。A是一種含兩種元素組成的液態有機溶劑，A和B反應前后氣體體積（常溫常壓）保持不變，A為CS₂，B為氧氣，反應CS₂+3O₂=CO₂+2SO₂反應前后氣體體積不變，所以C為CO₂，D為SO₂，式量關系M（SO₂）=2M（O₂）=2M（s ）符合題意，SO₂的催化氧化是工業制硫酸的重要反應。M為硫酸，L為單質，反應生成藍色溶液，Ｌ為銅，在加熱條件下銅與硫反應生成硫化亞銅，反應⑤⑥互為可逆反應，且屬于置換反應，K為水，O不可能為氧氣只能為氫氣，涉及可逆置換反應為3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂。圖為銅和硫酸反應制H₂不能自發完成，故反應只有通過電解才可能完成。銅作陽極，硫酸為電解質溶液。

【答案】⑴CS₂（2分）

⑵ NaCl+CO₂+H₂O+NH₃   NaHCO₃↓+NH₄Cl（2分）  聯合制堿法或侯氏制堿法（1分）

⑶ 3Fe+4H₂O(g) Fe₃O₄+4H₂ （2分）

⑷2Cu+SCu₂S（2分）

(5)（3分）

【方法規律總結】框圖題：二卷中有元素化合物的推斷題(或稱框圖題)，其中涉及的物質和化學反應方程式，基本上都是教材里有的，所以考生在應試準備中，要將教材中的方程式靈活而有目的地理解，如從方程式的條件、物質狀態、反應方程式的形式(即一種生成兩種或三種)、與常見物質的反應、與水的反應等進行歸類。在思考框圖題時，先去想教材是否有該反應(按教材的順序或周期表的族序數)，若沒有就是題中是否給信息，按照題中信息去分析解答。

近年來高考化學無機綜合題：

（1）從題型上看，主要包括幾種類型：簡答題、信息給予題、框圖推斷題、化學計算推理題。

（2）從試題內容上看，“以學科內綜合為主”，突出基礎知識，突出主干知識。

（3）從構思設計題目技巧上看，題目分值不大。

題型三  實驗――09年命題的重點物質的制備、實驗操作與性質的探究

探究性實驗題能有效地考查學生思維的開拓性，故此種題型將是命題者的首選。它以考查綜合實驗能力為主，要求學生具有規范的實驗操作能力、能正確地描述實驗現象、能根據實驗目的進行實驗設計、實驗評價以及實驗創新。同時對實驗中的定量問題能進行相關的計算和分析討論。教材中基本實驗的拓展、提升將是命題的核心內容。

  實驗題：需要從教材出發，教材中的演示實驗、分組實驗中的實驗原理、儀器用途、儀器操作、注意事項等，就是目前化學命題意圖的基石。應從不同角度出發，把每道題當做新題來理解命題意圖。

【原創8】（15分）某研究性學習小組用下圖所示裝置制取氯氣并探究氯氣的性質。請回答下列問題：

請填寫下列空白：

（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的MnO₂和NaCl，通過              （填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃硫酸。

（2）某同學查閱資料后發現濃硫酸與二氧化錳反應產生氧氣。先需要你幫該同學設計一個實驗，既要完成（3）、（4）的實驗，又要探究有氧氣產生的實驗。儀器連接順序為a→(  )→(  )→d→e→(  )→(   )→(  )→( )→l，證明有氧氣的操作是                    ，寫出濃硫酸與二氧化錳反應產生氧氣的化學方程式                                

(3) 實驗中可觀察到③的錐形瓶里溶液的顏色變化                                                          

(4)取出④中的集氣瓶進行氯氣與銅的反應實驗，應該進行的操作是                                        后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中。實驗中有同學提出應該在集氣瓶底先放少量的水或細沙，你認為是否一定要放                             ；理由是             。

【解析】本題是參照2009年考試大綱，對09年出題方式的一次探索，是落實課本實驗與探究性實驗的創新設計。教材中給出二氧化錳與濃鹽酸反應可以制備氯氣，濃鹽酸可以用固體氯化鈉和濃硫酸反應代替。結合新的信息發現，三者混合發生反應Mn0₂+2NaCl+2H₂SO₄(濃)Na₂SO₄+MnSO₄+Cl₂↑+2H₂0。為了完成實驗（3）、（4），儀器連接順序為發生裝置――凈化裝置――氯氣與石蕊作用――干燥――收集氯氣（與銅反應）――尾氣吸收（繼續做試驗證明氧氣）。氯氣通入石蕊先變紅后褪色，如果繼續通氯氣，則溶液變為黃綠色。氯氣與銅反應生成棕黃色煙，不生成固體熔融物，不用鋪細沙。信息給出濃硫酸能與二氧化錳反應生成氧氣，反應方程式可根據電子守恒寫出：2Mn0₂+2H₂SO₄(濃)2MnSO₄+O₂↑+2H₂0。

【答案】（1）分液漏斗(2分)

 (2)a→c→b→d→e→i→h→g→f→l；(3分，有錯就不給分)

在m處，用帶火星的木條看是否復燃，若能，說明有氧氣生成。(2分)

2Mn0₂+2H₂SO₄(濃)2MnSO₄+O₂↑+2H₂0(3分)

（3）紫色→紅色→無色→黃綠(2分)

(4)用坩堝鉗夾住一束細銅絲，灼熱(1分)；不需要(或不一定)(1分)；實驗中生成的是煙而不是溫度較高的固體熔融物，不會使瓶底炸裂。(1分)

【原創9】（14分）某學校探究性學習小組對消毒液次氯酸鈉（NaClO）的制備與性質等進行了探究。

甲同學：為制備消毒液，探究并制作了一種家用環保型消毒液（NaClO溶液）發生器，設計了如圖所示的裝置，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液。

【解析】電解NaCl溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，氯氣與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，次氯酸鈉因為水解顯堿性。次氯酸鈉具有強氧化性和漂白性。如果接觸到空氣中CO₂，就會生成HClO，HClO分解就會使消毒液失效。將碳鋼鐵釘浸在次氯酸鈉中，會發生電化學腐蝕。其中鐵為負極，碳為正極。鐵失電子，因為次氯酸根離子的強氧化性，次氯酸根離子得電子生成Cl^―。

【答案】 甲：負（1分）Cl₂＋2OH^－₌₌₌Cl^－＋ClO^－＋H₂O（2分）

乙：I．（1）ClO^－＋H₂OHClO＋OH^－ （2分）

（2）A、D（2分）2NaClO＋CO₂＋H₂O=Na₂CO₃＋2HClO（2分）  2HClO2HCl＋O₂↑（2分）

  III．（1）鋼釘表面有紅褐色物質生成（2分）

（2）ClO^－＋2e^－＋H₂O＝Cl^－＋2OH^－（2分）

題型四  有機推斷

以考查有機化學知識的綜合能力為主，有機合成將是重點考查的內容。命題時適當給出新的信息，以考查學生應用信息、解決問題的能力。設問時，將結合實驗、計算等內容，考查有機分子式的推斷和書寫，化學方程式、結構簡式的書寫以及有機反應的基本類型，高分子化合物的合成等。命題時多以框圖的形式呈現，信息和問題交織在一起，環環相扣，解題時需有較強的推理能力。

有機化學考查題型

1提供（多官能團）有機物結構，推測有機物性質（A類）

2.依據性質推測有機物結構 有機物框圖推斷題、有機化學文字表述推斷題（B類）

3.有機實驗（C類題）

4.合成方案設計（D類題）

5.有機計算（E類題）

09預測：題型仍以A、B類為主（繼承），C、E類題應引起關注（創新，穩中求變），D類題作為大題出現的可能性不大。2006年全國卷I 29題的命題方式應引起重視。

【原創10】 （15分）已知：G是一種常用的藥用有機物，合成路線如圖所示：

①有機物A和C都能與FeCl₃發生顯色反應，且取代基處于鄰位

②有機物Ｇ只含碳、氫、氧元素且式量小于200，氧元素的質量分數為35.56%。

請回答：

（1）寫出A、C、K的結構簡式A________C________K__________

（2）反應①～⑨中，屬于取代反應的有______________（填序號）

（3）寫出F的常見同分異構體與F在濃硫酸條件下的反應_____________________

（4）寫出Ｇ在加熱條件下與NaOH溶液反應的化學方程式_______________________

（5）寫出反應⑥的方程式____________________。

29.（1）；；（3分，每個1分）

（2）①⑧⑨（3分）

（3）CH₃COOH＋H0CH₂CHOCH₃COOCH₂CHO+H₂O（3分）

（4）（3分）

（5）CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑+H₂O↑（3分，條件不寫給1分）

【解析】根據已知數據，有機物Ｇ中含有氧原子200×35.56%÷16=4.45，所以有機物含有4個氧原子，G的相對分子質量為4×16÷35.56%=180，（180-64）/12=9……8，所以G的化學式為C₉H₈O₄。根據反應條件Ｇ含有酯基。圖示中濃硫酸加熱170℃是一個特征條件，為乙醇消去反應生成乙烯，所以H為乙醇，I為乙烯，D為乙炔，E為乙醛，乙醛氧化生成乙酸（F），兩個乙酸分子失去1分子水生成乙酸酐，與乙酸酐發生酯化反應增加2個碳原子，所以A含有7個碳原子，因為能與FeCl₃發生顯色反應，含有酚羥基，且能被酸性高錳酸鉀氧化，A為甲基苯酚，根據取代基位置，A的結構簡式為，B為，C為，由此推導出G的結構簡式為。F為乙酸，它的常見同分異構體有甲酸甲酯和羥基乙醛，其中能與Ｆ反應的是羥基乙醛，二者發生酯化反應。

【原創11】（15分）已知有機物A～I之間的轉化關系如圖所示：

①A與D、Ｂ與E、I與F互為同分異構體

②加熱條件下新制Cu(OH)₂懸濁液分別加入到有機物I、F中，I中無明顯現象，F中變磚紅色。

③Ｃ的最簡式與乙炔相同，且相對分子質量為104

④Ｂ的一種同分異構體與FeCl₃發生顯色反應。

根據以上信息，回答下列問題：

（1）Ｃ中含有的官能團名稱為             

（2）H的結構簡式為                    

（3）反應①～⑨中屬于取代反應的是             

(4)寫出反應⑥的化學方程式                                          

(5)寫出 F與新制Cu(OH)₂懸濁液反應的化學方程式                                

(6)苯環上含有兩個取代基且能與NaOH溶液反應，但不與FeCl₃發生顯色反應的G的同分異構體有

       種.

28.（１）碳碳雙鍵（1分）

（２）（2分）

（３）①⑥⑨（3分）

（４）（3分）

（５）（3分）

（６）6種（3分）

【解析】C是本題的突破口，根據Ｃ的最簡式及相對分子質量，可推出Ｃ的分子式為C₈H₈。由于Ｃ可通過消去反應生成，所以Ｃ中含有不飽和鍵，B的一種同分異構體與FeCl₃發生顯色反應，可知B、C等分子中都含有苯環，推得Ｃ為。

根據圖中轉化關系，Ａ為鹵代烴，結合Ｅ能發生連續氧化反應，Ｅ為伯醇。Ｄ為Ａ、Ｄ為同分異構體，且Ａ能發生消去反應，則Ａ為。依次可推出Ｂ為，Ｅ為，Ｆ為，Ｇ為，Ｈ為　，Ｉ為。

通過Ａ與Ｄ、Ｂ與Ｅ、Ｉ與Ｆ互為同分異構體，并由題中信息②可進一步驗證。要求寫Ｇ的苯環上含有兩個取代基且能與NaOH溶液反應，但不與FeCl₃發生顯色反應，兩個取代基可以是―CH₃和―COOH，―CH₃和中2種，２個取代基各有鄰間對三種位置，共6種同分異構體。

【原創12】已知有機物A分子中含有苯環且只有一個側鏈。有機物A的相對分子質量M不超過200，其中氧元素的質量分數為26.7%，完全燃燒只生成水和二氧化碳。與之有關的有機物轉化關系如下：（注意：部分反應產物省略）

（1）有機物A中含有官能團的名稱分別為________________，A的分子式為____________。

（2）有機物Ｃ的結構簡式為＿＿＿＿＿＿＿＿

（3）有機物A～F中互為同分異構體的有____________和______________（填寫序號）

（4）有機物A～F中不能使溴的四氯化碳溶液褪色的有_________________（填寫序號）

（5）16.2g有機物BCD組成的混合物完全燃燒，得到的CO₂通入3mol/LNaOH溶液中得到的產物為________________。

（6）寫出A+D生成E的化學方程式_____________________________。

【答案】(1)羧基、羥基 C₁₀H₁₂O₃（2）（3）BCD、EF（4）AC（5）NaHCO₃和Na₂CO₃

（6）或者

【解析】本題以式量差18和36也就是脫水反應為主體設計，A物質為反應的焦點，需要注意的是濃硫酸加熱可以發生酯化反應，也可以發生醇的消去反應，A與B、D均能發生酯化反應，所以B、D類別相同，所以①③為消去反應，A分子有兩種消去方式，B、D為不飽和羧酸，A中既含有羥基也含有羧基，至少3個氧原子。200×26.7%÷16=3.34，分子中一定含有3個氧原子，即含有一個羥基和一個羧基。M=3×16÷26.7%=180，180-17-45=118，殘基118÷12=9……10，所以A的分子式為C₁₀H₁₂O_3.根據組成判斷，分子中含有苯環，因為兩種消去方式，所以羥基位于側鏈中間碳原子上，結構簡式。C為A分子內酯化反應的產物。由于都是脫去一分子水，B、C、D互為同分異構體。B、D含有不飽和鍵，所以E、F也含有不飽和鍵，A、C不能使溴水退色。因為B、D無法確定，所以（6）小問有兩種可能。

題型五關注工業流程――環境保護與化工生產

從2008年高中課改實驗四省區（廣東、山東、海南、寧夏回族自治區）及上海市的化學高考試題來看，大部分試題都與生產、生活聯系十分緊密。如反映“化學與技術”的“工藝流程題”在四省區及上海市的高考化學試題體現充分，并具有很強的代表性。作為高中化學教師，要充分利用生產、生活中鮮活的實例，引導學生學習生產中的化學、生活中的化學，進而激發學生學習化學的興趣.

用框圖形式給出工業生產流程，讓考生面對自己觀察框圖，獲取所需信息解決問題，這類試題體現了新課程改革的方向。試題有一定難度，考查吸收信息、處理信息等綜合分析能力。

預測：工藝流程問題，越來越時尚題型，一般有三大工藝流程：其一，化工生產工藝流程；

其二，物質提取工藝流程；其三，水處理工藝流程。 

【原創13】為了回收利用SO₂，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO₂）吸收高溫焙燒含硫廢渣產生的SO₂廢氣，制備硫酸錳晶體的生產流程，其流程示意圖如下：

       已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn^2＋，還含有少量的Fe^2＋、Al^3＋等其他金屬離子。有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe^2＋

7.6

9.7

Fe^3＋

2.7

3.7

Al^3＋

3.8

4.7

Mn^2＋

8.3

9.8

       請回答下列問題：

（1）寫出浸出過程中主要反應的化學方程式：______________________________________。

（2）寫出氧化過程中主要反應的離子方程式：______________________________________。

（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調節pH，pH應調節至_______________________。

（4）濾渣的主要成分有_________________________________________。

（5）下列各組試劑中，能準確測定尾氣中SO₂含量的是__________。（填編號）

       a. NaOH溶液、酚酞試液                           b. 稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液

       c. 碘水、淀粉溶液                                   d. 氨水、酚酞試液

（6）已知廢氣中SO₂濃度為8.4 g/m³，軟錳礦漿對SO₂的吸收率可達90%，則處理1000 m³廢氣，可得到硫酸錳晶體質量為___________________。

【答案】（1）SO₂＋MnO₂=MnSO₄    （2）2Fe^2＋＋MnO₂＋4H^＋=2Fe^3＋＋Mn^2＋＋2H₂O

（3）4.7～8.3  （4）氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣  （5）b、c  （6）19.96 kg

最后階段復習要結合考試大綱全面系統地梳理化學基本知識，使之系統化、結構化、網絡化；重視生活中化學常識，理解原理，學會分析，注重表達。建議如下：

     1.抓兩“本”。第一“本”是以課本為本，即回歸教材，回歸基礎。注重教材內容的開發、遷移，如：課本中的演示實驗和學生實驗以及每章節的討論等，多思考“是什么？為什么？怎么樣？有更好的辦法么？”，達到“一個理解五個會”，即理解實驗目的與實驗步驟間的聯系，會使用儀器，會控制條件，會觀察分析，會解釋結果，會簡單設計，從而有意識地進行裝置的拆分與重組。第二“本”是以培養解題思維能力為本。復習過程中做題的量要適度，但選題要注意針對性、代表性、典型性和思考性，弄清各種題型的命題特點，要善于總結解題的方法和規律。

     2.注意查漏補缺。不求“深挖洞”，而重在“廣積糧”，知識面要寬，著眼點要高，兼收并蓄。注意從知識的不同理解角度出發、從學科思想方法或解題策略角度出發，針對高考熱點、主干知識的重點和自身的薄弱點進行專題復習。

3.加強答題規范化訓練，提高應試能力。①重視化學用語的規范，要采取多種方式進行強化訓練，及時復習鞏固。②加強文字表達能力的訓練，避免答題語意不清，邏輯混亂，造成失分，力求達到字、詞準確，語言通暢，言簡意賅，切中要害。

    4.歸類收集，超強糾錯。建議對已做過的練習、試卷進行歸類分析整理，認真總結錯題反映出的問題，及時反思，避免再次錯誤引起的失分。

 [微軟用戶1]【出處】劉勰《文心雕龍?知音》。

【大意】練習一千支樂曲之后才能懂得音樂，觀察過一千柄劍之后才知道如何識別劍器。

【提示】要學會一種技藝，不是容易的事；做個鑒賞家，也要多觀察實物，紙上談兵是不行的。讀書要破萬卷，下筆才能如有神助。做任何事情，沒有一定的經驗積累，就不會有很高的造詣。