上海市十二校

2007―2008學年高三第二次聯考

化 學 試 題

 

本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，滿分150分�？荚嚂r間120分鐘。

 

第Ⅰ卷（選擇題  共66分）

 

相對原子質量：H―1    N―14    S―32  C―12  O―16  K―39  Cu―64  Ca―40 

Na―23  C1―35.5  Mg―24

一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個正確選項，答案寫在答題紙上。

1．2008年1月8日，2007年度國家科學技術獎勵大會在北京隆重舉行，石油化工催化劑專家閔恩澤獲得國家最高科學技術獎，他取得的榮譽和成績，并不是他比別人聰明，只不過是他一輩子都在不停地鉆研催化劑的事。有關催化劑的說法正確的是                       （    ）

       A．催化劑不參與化學反應過程

       B．在合成氨中加入催化劑是為了提高氨的百分含量

       C．使用催化劑加快化學反應速率

       D．催化劑在反應前后的化學性質和質量不發生改變

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2．下列說法錯誤的是                                                                                             （    ）

       A．壓縮天然氣和液化石油氣是兩類常見的清潔燃料，都屬于碳氫化合物

       B．亞硝酸鹽對人體有害，在肉類食品加工過程中不能添加亞硝酸鈉

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       C．空氣中的硫氧化合物和氮氧化合物隨雨水下降，若pH值小于5.6就成為酸雨

       D．木柴、稻草、麥秸、甘蔗渣等都有用于制造纖維素硝酸酯和纖維素乙酸酯

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3．據報道，月球的土壤中吸附著數百萬噸的32He，在地球上，氦元素主要以42He的形式存

   在。下列說法正確的是                                                                                      （    ）

       A．32He 和42He 互為同素異形體            B．42He 原子核內含有4個質子

       C．32He 和42He 互為同位素                   D．32He原子核內含有3個中子

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4．下列指定微粒的個數比為2：1的是                                                                   （    ）

       A．Na2O2晶體中的陽離子和陰離子

       B．21H原子中的中子和質子

       C．BaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子

       D．Be2+離子中的電子和質子

 

 

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5．2008年北京奧運會主體育場鳥巢形建筑和毗鄰的游泳館的“水立方”是在國內首次采用的膜結構建筑，以鋼材為支架，覆蓋ETFE薄膜。ETFE是乙烯和四氟乙烯的共聚物，是一種輕質透明的新材料。下列說法錯誤的是           （    ）

       A．ETFE是一種可焊接的塑料                B．ETFE極易分解，符合環保要求

       C．ETFE韌性好拉伸強度高                    D．ETFE比玻璃輕、安全

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二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個正確選項，答案寫在答題紙上。

6．關于膠體和溶液的區別，下列敘述中正確的是                                                   （    ）

       A．溶液呈電中性，膠體帶電荷

       B．溶液中溶質微粒不帶電，膠體中分散質微粒帶有電荷

       C．通電后，溶液中分散質微粒分別向兩極運動，膠體中分散質微粒向某一極移動

       D．溶液與膠體的本質區別在于分散質微粒直徑大小，前者小于1納米，后者介于1―100納米之間

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8．用NA表示阿佛加德羅常數，下列說法正確的是                                                 （    ）

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       A．標準狀況下，2.24升苯中約含有0.6NA­個碳原子

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       B．1.8克銨根離子中含有的電子數為NA­

       C．25℃時，1LpH=13的氫氧化鉀溶液中約含有NA­個氫氧根離子

       D．在銅與硫的反應中，1mol銅失去的電子數為2NA­

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9．下列各組物質能用水鑒別的是                                                                           （    ）

       ①NaOH   NaC1   NH4NO3                                       ②Ba（OH）2  CaCO­3  

       ③C2H5OH  C6H6  C6H5Br                      ④CuSO4  Na2CO3                          

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       A．②③④⑤            B．①②⑤              

       C．②④⑤               D．①②③④⑤

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10．右圖中的兩條曲線分別代表的是：1gC3H6

和1gM氣體在相同體積的容器中，測得容

器中的壓強和溫度的關系，試根據圖形判

2,4,6

       A．C3H8                                     B．C2H4

       C．H2S                    D．N2O4

 

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       A．HS―離子的水解離子方程式：HS―+H2O      H2O++S2―

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       B．Na2S的水解離子方程式：S2++2H2O      H2S+2OH―

       C．軟脂酸的結構簡式：C15H31COOH

       D．S2―的結構示意圖

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12．下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是      （    ）

       ①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體；

       ②鐵在潮濕的空氣中容易生銹；

       ③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；

       ④常溫下，將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL，測得其pH<5；

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       ⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀Na（1）+KC1（1）     K（g）+NaC1（1）；

       ⑥二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓后顏色加深

       A．①②③               B．只有②⑥            C．③④⑤               D．②⑤⑥

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關于非諾貝特的敘述正確的是                                                                          （    ）

       A．此物質的分子式是C20H20C1O4

       B．屬于芳香族化合物

       C．1mol此物質最多能與2mol氫氧化鈉反應

       D．它既能發生取代反應又能發生加成反應，1mol此物質最多能與8molH­2加成

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14．室溫下，由水電離得到的C（H+）和C（OH―）的乘積為1×10-24的無色溶液中，能大量共存的離子組是                                                （    ）

       A．Na+、SO42―、Mg2+、SCN-                                    B．NH4+、A13+、SO42-、NO­3-

              C．K+、Fe2+、C1-、NO3-                                                   D．Ba2+、NO3-、K+、C1-

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15．Mg的焦炭與Xg的O2置于密閉容器中，在一定條件下充分反應后恢復到原來的溫度，容器中反應物均無剩余。設反應前后壓強分別為P1、P2，以下說法正確的是                            （    ）

       A．如果P1=P2，m≥3X/8                        B．如果2P1=P2，m≤3X/4

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16．關于如圖所示裝置的敘述正確的是（    ）

       A．電流由鋅經導線流向鉑，電子由銅經導線流

      向碳棒

       B．碳棒是正極，銅片是陽極

       C．鋅片的質量逐漸減少，鉑片的質量逐漸增加

       D．鋅片上發生還原反應，碳棒上發生氧化反應

 

 

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17．往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca（OH）2的溶液中持續穩定地通入CO2氣體，當通入氣體的體積為6.72L（S.T.P）時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子數目和通入CO2氣體的體積關系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計）                                       （    ）

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三、選擇題（本大題共20分），第小題4分，每小題有一個或兩上正確選項。只有一個正確選項的多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分，答案寫在答題紙上。

18．下列反應的離子方程式書寫正確的是                                                               （    ）

       A．將等物質量的Ba（OH）2與明礬投入足量水中

3Ba2++6OH-+2A13++3SO42―→3BaSO4↓+2A1（OH）­3↓

       B．把Fe(OH)­3溶于氫碘酸：Fe（OH）­­3­+3H+→Fe3+­+3H2O

       C．向H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2→4Na++4OH―+18O2↑

       D．在苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳氣體：

C6H5O―+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3―

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19．下列各項實驗操作中錯誤的是                                                                          （    ）

       A．為了加快過濾速度，可用玻璃棒攪攔過濾器中的液體

       B．濕潤的pH試紙可用于常見氣體水溶液堿性的測定，不能用于未知溶液的pH測定

       C．為了使配制的FeC13溶液不產生渾濁，可加入鹽酸和鐵片

       D．實驗室制備乙酸乙酯，硝基苯、酚醛樹脂等均要水浴加熱

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20．當碳、氫、氧、氮等元素的相對原子質量均取整數時，下列說法正確的是       （    ）

試題詳情

       A．一氨基酸的相對分子質量均為偶數

       B．硝基化合物的相對分子質量均為奇數

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       D．烴及烴的含氧衍生物的相對分子質量均為偶數

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21．X、Y、Z是三種常見元素的單質，甲乙是兩種常見

的化合物，這些單質和化合物之間存在如圖所示的

關系，下列說法正確的是              （    ）

       A．X、Y、Z都是非金屬單質

       B．X、Y、Z中至少有一種是金屬單質

       C．如果X、Y都為金屬單質，則Z必為非金屬單質

       D．如果X、Y都為非金屬單質，則Z必為金屬單質

 

試題詳情

22．現有濃度為0.2摩爾/某升一元弱酸HX與濃度的0.1摩爾/升的氫氧化鈉等體積混合后（忽略混合后溶液體積的變化），所得混合溶液中存在的下列關系可能正確的是（    ）

試題詳情

       A．2c（Na+）=c（X―）+c（HX）=0.2mol?L―1

       B．2CX―）>c（Na+）>c（H+）>c（OH―）

       C．c（Na+）－c（X―）=c（H+）－c（HX）+c（OH―）

       D．c（Na+）>c（X―）>c（OH―）>c（H+）

 

第Ⅱ卷 （共84分）

2,4,6

考生注意：23題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適用使用一期課改新教材的考生解答。

試題詳情

四、（本題共24分）

23．（A）下表是元素周期表的一部分，其中所列字母分別代表某一元素。

試題詳情

 

 

 

 

 

 

請你根據表中所給元素，回答下列問題：

   （1）cdgh元素的氫化物中，沸點最高的是              （填該分子的電子式）。

   （2）比較e、f單質及ef形成的合金，三者硬度由大到小的順序              （填寫名稱）

   （3）原子核外s電子總數比p電子總數少4個元素為              （填寫元素符號），學習該元素低價氧化物的化學性質時，你可從三方面去把握；

①依據物質的類別，可知該氧化物屬于                 ；

②依據元素的化合價，可知該氧化物具有               ；

③將該氧化物通入        溶液中，使該溶液褪色，該氧化物具有          性。

   （4）1906年的諾貝爾化學獎授予為制備F2單質作出重大貢獻的化學家莫瓦桑，你認為最先用來與F2反應制備稀有氣體化合物的元素是              （填寫元素符號）。

   （5）用來組成酸、堿、鹽三類物質至少需要的元素有              （填寫表中字母）。

試題詳情

 

 

 

 

 

請你根據表中所給元素，回答下列問題：

   （1）最外層上未成對電子數最多的元素是                 （填元素符號）

   （2）f 單質及fe單質的融合物兩者所屬晶體類型是                 。

   （3）原子核外s電子總數比p電子總數少一個元素為              （填寫元素名稱），學習該元素低價氧化物及水化物的化學性質時，你可從兩方面去把握；

①依據兩個相似的化學性質是                                       ；

②寫出工業上利用該氧化物制取單質的化學方程式               ；

③寫出高價氧化物對水化物的電離方程式                                 。

   （4）單質在空氣中燃燒，產生兩種粉末狀固體化合物的元素是              （填寫元素符號）。

   （5）用來組成酸、堿、鹽三類物質至少需要的元素有              （填寫表中字母）。

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24．某校文印室里有兩臺復印機長期工作著，使用和操作復印機的師傅，時常感到身體有不適的現象。一天，一位學生知道后，查閱了相關資料，了解到復印機工作時易產生臭氧，臭氧濃度過高時，對人體有害。臭氧具有強氧化性，可以使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍，其中臭氧部分轉化為氧氣。

   （1）寫出并配平發生反應的離子方程式                   ；

   （2）該反應的氧化劑是                   ，還原產物是                   ；

   （3）該反應包含兩種反應：①氧化反應為               轉化              ，②還原反應過程的反應式         。

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   （4）反應中1mol臭氧                   （填“得到”或“失去”）             mol電子。

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25．合成氨的反應在一定條件下已達到平衡狀態：N2+3H2       2NH3+Q。

 

   （1）用氫氣表示正反速率，氨氣表示逆反應速率，兩者的關系式為                   。

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大、不變、減小），平衡向      移動，

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若生成每摩爾氨氣的反應熱是46.2千

焦，則上述反應的熱化學方程式為  

                               。

   （3）若增加氫氣的濃度，氮氣的轉化率

            ；若將氨分離出來，

化學平衡常數               。

（填增大、減小、不變）

   （4）請在右圖定性表示H2的逆反應速率

變化與時間的關系圖象，相應的變化特點為：t1達平衡、t2降溫、t3又達平衡、t4增壓、t5再次達平衡。

 

 

 

五、（本題共24分）

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26．（A）課外活動中做乙醛被空氣氧化生成乙酸的實驗，

有同學設計了下圖實驗裝置進行，在B試管中加入

10ml 40%的乙醛水溶液、5g醋酸錳晶體和沸石的混

合物，在燒杯中加50ml的硅油，在C試管中加入

10ml蒸餾水。

已知相關物質的沸點如下表：

物質

乙醛

乙酸

硅油

水

植物油

沸點

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20.8℃

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117.9℃

180℃以上

100℃

175℃

當溫度計的讀數為60℃―80℃時在A處鼓入空氣10―15次，

繼續加熱，最終在試管C中得到的水溶液為乙酸溶液。請回答下列問題：

   （1）寫出上述方法制取乙酸的化學方程式                      。

   （2）在燒杯中放硅油的原因是                                          ，

為了保證實驗的成功，在燒杯中也可以用               代替硅油。在鼓入空氣前后 的溫度計水銀球的位置是：鼓入前                   鼓入后：                        ，最后溫度應控制在                  。

   （3）對C試管中收集到的水溶液檢驗的常見方法是：

①                                                           。

②                                                        。

③                                                       。

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試回答下列問題：

   （1）Mn2O3氧化甲苯的反應需要不斷攪拌，攪拌的作用是                       

                                                          。

   （2）甲苯經氧化后得到的混合物通過結晶、過濾進行分離，該過程中需要將混合冷卻，其目的是                                                       。

   （3）實驗過程中需循環使用的物質分別是                                      、

                                             。

   （4）實驗中分離甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是                                    

                                                                     ，其原理是                                                                   

                                                  。

   （5）實驗中發現，反應時間不同苯甲醛的產率也不同（數據見表）

反應時間/h

1

2

3

4

5

苯甲醛產率/%

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76.0

試題詳情

87.5

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83.6

試題詳情

72.5

試題詳情

64.8

請結合甲醛的結構，分析當反應時間過長時，苯甲醛產率下降的原因是       

                                                                     。

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27．某校化學研究性學習小組，在學習金屬的冶煉以后，對一氧化碳還原金屬氧化物的實驗非常感興趣，他們查閱有關資料后分析：

試題詳情

（1）      

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

   （2）根據高三拓展教材中一氧化碳還原氧化鐵的實驗要求，在上述實驗的基礎上學生設計了相對更為合理的實驗，重點避免了上述三個不足。其中一氧化碳的制備是利用

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甲酸和濃硫酸共熱到60―80℃可發生脫水反應：HCOOH          CO↑+H2O

 

試題詳情

 

 

 

 

 

   （3）回答以下問題：

①合理實驗裝置的連接順序是（寫小寫字母）                      。

②在反應時強調先產生一氧化碳氣體，一會再點燃加熱氧化鐵的酒精燈，原因是

                                                                                                                （    ）

A．因為一般反應從左到右進行      

B．排除體系內的空氣，使反應過程更安全

C．甲酸與濃硫酸反應可以產生大量的CO氣體

D．此反應加熱時間長有利于產生CO

③請說出你所選擇的第一個石灰水洗氣瓶的作用是                      。

④在觀察到硬質玻璃管中由             色完全變為                      時停止加熱，然后繼續                      ，原因是防止鐵被氧化。

⑤硬質玻璃管中發生反應的化學方程式是                               。

⑥該實驗的一個優點是把實驗過程中的尾氣利用排水法收集到起來，收集的氣體前后有幾瓶，若分別先后編號，點燃各個瓶中的氣體，中間編號的集氣瓶中氣體                    ，前后編號的集體瓶中氣體                 ，原因是                                           。

六、（本題共20分）

試題詳情

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

根據上圖回答問題：

   （1）D的化學名稱                        ；

   （2）反應③的化學方程式是                        ；

   （3）B的結構簡式是                        ，A的結構簡式是                        ，反應③的反應類型是                        ；

   （4）G是重要的工業原料，用化學方程式表示G的一種重要的工業用途

                        。

試題詳情

 

 

 

 

 

 

請利用已知反應方程式，回答下列問題：

   （1）寫出下列反應產物的結構簡式：

H2C=CH―CH=CH―CH­3+H2C=CH―CHO→                 。

   （2）以某鏈烴A為起始原料合成化合物G的路徑如下（圖中Mr表示相對分子質量）

試題詳情

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

①指出反應類型B→C：                 ，F→G                 。

②寫出下列物質的結構簡式：

A：                                          ，

F：                                          。

③寫出下列反應式的化學方程式：

B→C：                                             ；

D→E：                                                。

④寫出G與氫氧化鈉溶液反應的方程式

                                                             。

 

 

七、（本題共16分）

試題詳情

30．有55.29g碳酸鉀和氯化鈣的混合物，在40℃將其加入一定量的水中，碳酸鉀和氯化鈣剛好完全反應并得到氯化鉀的飽和溶液。在該溫度下過濾（假定過濾時無損耗），得到104.3g濾液，將濾渣干燥后稱量為22.9g。求：

   （1）原混合物中碳酸鉀的含量分數；

 

 

 

 

 

   （2）40℃氯化鉀的溶解度。

 

 

 

 

 

試題詳情

31．在化工生產中，硝酸的制備通常采用催化氧化法，原料主要是氨氣和氧氣。

問題1：由于二氧化碳不能被水完全吸收，因此生成的氣體須經過多次氧化、吸收的循環操作，使其充分轉化為硝酸（如果不考慮生產過程中的其它損失）。

   （1）從理論上分析，要使氨氣完全轉化為硝酸，則原料氨氣和氧氣物質的量的投料比至少為              。

   （2）如果按理論上的原料將原料放在一個具有反應條件下的密閉容器中進行，所有物質不與外界交換，則最后所得溶液的質量分數為              。

   （3）循環操作的次數與二氧化氮在生成硝酸的轉化率具有一定的數學關系。計算一定量的二氧化氮氣體大約要經過              次循環操作，才能使二氧化氮的轉化率約為96%。

試題詳情

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   （4）現有0.96Mg與足量濃度為4mol/l的HNO3完全

反應，收集到224ml（S.T.P）氣體，各氣體產物

成分和所有硝酸濃度曲線如右圖所示。通過計

算確定還原產物的組成及各成分的物質的量之

比是多少？

 

 

 

 

 

試題詳情

 

一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個正確選項。

2,4,6

二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個正確選項。

6―17 DCBDB  CBBDC  CD

三、選擇題（本大題共20分），第小題4分，每小題有一個或兩上正確選項。

18―22 AD  AC  D  C  BD

四、（本題共24分）

考生注意：23題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適用使用一期課改新教材的考生解答。

．．

．．

   （2）鎂鋁合金>鋁>鎂（1分）

   （3）  S（1分）

①具有酸性氧化物的通性（1分）

②既有氧化性，又有還原性（1分）

③品紅，漂白性（1分）

   （4）Xe（1分）

   （5）acd（1分）

（B）（8分）（每個空各1分）

   （1）N

   （2）金屬晶體

   （3）  鋁

①即能與強酸溶液反應，又有與強堿溶液反應

通電

冰晶石、高溫

 

③H+A1O2-+H2O       A1(OH)­­3      A13++3OH―，

   （4）Mg

   （5）a   c  d

24．（8分）

   （1）O3+2I―+H2O→2OH―+I2+O2；（2分）

   （2）O2   OH―（或）KOH（2分）

   （3）①I―    I­­2  （1分）   ② O2+H2O+2e→2OH―+O2；(1分)

   （4）得到  2（2分）

25．（8分）

   （1）2V­H2­（正）=3VNH3（逆）（1分）

   （2）減小  正方向    N2(g)+3H2(g)       2NH3(g)+92.4KJ（2分）

   （4）如圖

 

 

 

 

 

 

 

五、（本題共24分）

考生注意：26題為分叉題，分A、B兩題，考生可以任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。

26．（A）（10分）

   （1）2CH3CHO+O2              2CH3COOH（2分）

 

   （2）硅油的沸點是180℃以上，乙酸沸點為117.9℃，有利于乙酸蒸餾出來，  植物油   反應混合液中  具支試管支管品  117.7℃（5分）

   （3）①取少量液體滴加紫色石蕊試液變紅色（1分）

②用潔凈 的玻璃棒蘸取試液到pH試紙上，測定pH值（1分）

③取少量溶液滴入到碳酸鈉或碳酸鈣固體中，產生大量氣泡（1分）其它方法合理給分

（B）（10分）

   （1）使甲苯和三氧化錳充分接觸，加快反應速率。（2分）

   （2）使生成物溶解度減小，以使固體析出（2分）

   （3）稀硫酸、甲苯（2分）

   （4）蒸餾  利用甲苯和苯甲酸的沸點差異使兩者分離（2分）

   （5）部分苯甲醛被氧化為苯甲酸（2分）

27．（14分）（3）①i→c→d→f→g→h→i→f→g→e（3分）

②B（2分）

③除去氣體中的雜質（可能雜質是HCOOH、CO2、SO2）（1分）

④紅棕色變為黑色  通一氧化碳冷卻至室溫（3分）

⑤Fe2O3+3CO            2Fe+3CO2

⑥氣體安靜燃燒，發出蘭色火焰，  點燃有爆鳴聲（或有火球噴出），收集的氣體不純凈。（3分）

六、（本題共20分）

28．（8分）（1）乙醇（1分）

   （2）CH3COOH+CH3+CH2OH         CH3COOH2CH3+H2O（2分）

 

   （3）CH3CH（OH）COOH  CH3COOCH（CH3）COOCH2CH3； 酯化反應（各1分共3分）

   （4）

nCH3=CH2            [ CH2―CH­2 ] n  或CH3=CH2+H2O         CH3CH2OH （2分）

 

 

29．（1）                                      （2分）

 

 

 

 

   （2）①水解反應   加成反應（2分）

 

 

②

 

 

③

BrCH2―C（CH3）=CH―CH2Br+2NaOH         CH2（OH）―C（CH3）=CH―CH2（OH）+2NaBr；

HOOC―C（CH3）=CH―COOH+2CH3CH2OH            H5C2OOC―C（CH3）=CH―COOC2H5+H2O

 

 

 

 

 

七、（本題共16分）

30．（1）原混合物中碳酸鉀的質量分數（3分）

55.4%

   （2）40g/100gH2O

31．（1）1：2（2分）

   （2）77.8%（2分）

   （3）3（2分）

   （4）NO N2  H2  NO2  NH4+（2分）

5：3：1：1：4（2分）


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