揭陽二中2008~2009學年度第二學期階段考試
化學科試題
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64
Ag 108
第一部分選擇題（共63分）
一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意）
1、焰火“腳印”、“笑臉”、“五環”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是（ ）
A．非金屬單質燃燒時火焰均為無色 B．所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色
C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察 D．NaC1與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同
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2、 新華社2007年3
月21日電,全國科學技術名詞審定委員會21日公布:111號元素(符號為Rg)的中文名稱為“ 钅侖 ”。下列說法正確的是（ ）
A.111號元素是第6周期、第ⅠA族的金屬元素 B.111號元素屬于過渡元素
C.111號元素為非金屬元素
D.111號元素質量數為111
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3、化學反應N2＋3H2 ＝ 2NH3的能量變化如下圖所示，該反應的熱化學方程式是（ ）
試題詳情
A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＝2(b―a)kJ?mol－1
B． N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)
△H＝2(a―b―c)kJ?mol－1
C． N2(g)＋H2(g)＝NH3(l) △H＝(b＋c―a)kJ?mol－1
D． N2(g)＋H2(g)＝NH3(g) △H＝(a＋b)kJ?mol－1
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4、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是（ ）
A．常溫常壓下，1mol氦氣含有2NA個原子
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B．標準狀況下，0.5NA個CCl4所占的體積約為11.2L
C．78g Na2O2 固體含有的陰離子數為NA
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D．用惰性電極電解1 L濃度均為2 mol/L的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液，當有0.2 NA個電子轉移時，陰極析出6.4g金屬
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A、檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質：
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6、向盛有50mL
1.00mol?L－1HC1溶液的絕熱容器中加入NaOH溶液，
NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的最高測量溫度（T）的關系
如圖所示，下列敘述中不正確的是（ ）
A．該實驗表明化學能可以轉化為熱能
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B．NaOH溶液的濃度大于1.00mol?L－1
C．V=50mL時，混合液的pH>7
D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
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7．已知25℃時，AgI飽和溶液中c
(Ag+)為1.22×10―8 mol/L，AgCl的飽和溶液中c (Ag+)為1.25×10―5
mol/L。若在5 mL含有KCl和KI各為0.01
mol/L的溶液中，加入8 mL0.01 mol/LAgNO3溶液，這時溶液中所含溶質的離子濃度大小關系正確的是（ ）
A．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(Ag+)＞c(I－) B．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Ag+)＞c(Cl－)＞c(I－)
C．c(NO3－)＞c(K+)＞c(Ag+)＞c(Cl－)＞c(I－) D．c(K+)＞c(NO3―)＞c(Ag+)=
c(Cl－) + c(I－)
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8、現有常溫下的四份溶液：①0.01mol?L－1CH3COOH；②0.01mol?L－1HC1；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列說法正確的是（ ）
A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
B．將②、③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②=③
C．將四份溶液稀釋相同倍數后，溶液的pH:③>④;②>①
D．將①、④混合，若有c(CH3COO－)>c(H+)，則混合液一定呈堿性
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9．某一密閉絕熱容器中盛有飽和Ca(OH)2溶液，當加入少量CaO粉末，下列說法正確的是（ ）
①有固體析出 ②c[Ca(OH)2]增大 ③pH不變 ④c(H+)c(OH－)的積不變 ⑤c(H+)一定增大
A．① B．①③ C．①②④ D．①⑤
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二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分）
10、X+、Y+、M2+、N2－均為含若干電子的短周期元素的簡單離子，離子半徑大小關系：N2－>Y+、Y+>X+、Y+>M2+、M2+>X+。下列比較中正確的是（ ）
A．原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小
B．原子序數：N>M>X>Y
C． M2+、N2－核外電子數：可能相等，也可能不等
D．堿性：M(OH)2 >YOH
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11、銅的冶煉大致可分為：①．富集，將硫化物礦進行浮選；
②．焙燒，主要反應為：2CuFeS2+4O2==Cu2S+3SO2+2
FeO（爐渣）；
③．制粗銅，在1200℃發生的主要反應為：
2Cu2S+3O2
==2Cu2O+2SO2 ；2Cu2O+ Cu2S==6 Cu+SO2↑；
④．電解精煉銅。
下列說法正確的是（ ）
A．上述灼燒過程的尾氣均可直接排空
B．上述過程中，由6mol
CuFeS2制取6molCu時共消耗12 molO2
C．在反應2Cu2O+
Cu2S == 6 Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑
D．電解精煉銅時，粗銅應與外接電源的正極相連接
試題詳情
12、下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．將過量的NaOH溶液滴入同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液中
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
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B．用石墨作電極電解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
C．向Ca(ClO)2溶液中通入適量SO2 ： Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
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13、室溫下，某溶液中由水電離出的H+和OH－物質的量濃度乘積為1×10-28，該溶液中一定不能大量共存的是（ ）
A．Cl－、AlO2－、K+、Na+ B．Fe2+、NO3－、Ba2+、Cl－
C．Fe3+、SO42－、MnO4－、Na+ D．Na+、K+、CO32－、SO42－
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A．0.1mol／L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．25℃時，將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度的關系： c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
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C．將0.1mol/L 醋酸溶液加大量水稀釋后，溶液的pH增大
D．Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)
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A．配制100 mL 0.1
mol?L－1的NaCl溶液時，先量取10 mL 1 mol?L－1的NaCl溶液倒入容量瓶中，再加水稀釋至刻度線
B．配制氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度
C．制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入加入到濃硫酸中
D．乙醇與金屬鈉的反應，在盛有少量乙醇溶液的試管中，加入一小塊新切的、用濾紙擦干表面煤油的金屬鈉
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16、下列敘述不正確的是（ ）
A．金剛砂的成分是Al2O3，可用作砂紙、砂輪的磨料 B．水晶和瑪瑙的主要成分都是SiO2
C．含硅的鋼具有良好的導磁性 D．利于環保、節能的太陽能電池可用硅材料制作
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17、在一定條件下密閉容器中的反應：2A（g）+B（g）
2C（g），△H＜0到達平衡后，改變一個條件x，下列量y的變化一定符合圖中曲線的是（ ）
x
y
A
再加入A
B的轉化率
B
再加入C
A的體積分數
C
縮小體積
A的轉化率
D
升高溫度
混合氣體的平均摩爾質量
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18、用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水 (含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的裝置如圖所示 (a、b為石墨電極)。下列說法中，正確的是（ ）
A．電池工作時，正極反應式為：
O2 +2 H2O + 4e―=
4OH?
B．電解時，a 電極周圍首先放電的是Br－
而不是Cl－，說明當其它條件相同時前者的
還原性強于后者
C．電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
試題詳情
D．忽略能量損耗，當電池中消耗0.02g H2 時，b 極周圍會產生0.02g H2
第二部分非選擇題（共87分）
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三、（本題包括2小題，共27分）
19（11分）實驗室以氯化鉀和硝酸鈉為原料制備硝酸鉀的實驗流程如下：
試題詳情
硝酸鉀等四種物質的溶解度隨溫度變化如右圖所示�；卮鹣铝袉栴}： （1）為了加速固體溶解，可采取的措施是
。 （2）實驗室進行蒸發濃縮操作時，將蒸發皿置于鐵圈上，用酒精 燈加熱。取用蒸發皿應使用
（填儀器的名稱)， 為了防止液滴飛濺，進行的操作是
。 （3）“趁熱過濾”操作中，濾渣的主要成分是（填化學式） 。 （4）“趁熱過濾”后，有時先往濾液中加入少量水，加熱至沸，然 后再“冷卻結晶”，目的是
。 （5）制得的KNO3產品中常含NaCl，進一步提純的方法是 。 20(16分)某同學用廢干電池內的黑色固體(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質)進行如圖所示實驗：
試題詳情
(1) 操作②中過濾時玻璃棒的作用： ； (2) 操作④加入③中所得濾渣，試管中迅速產生能使帶火星的木條復燃的氣體，由此推測濾渣含有MnO2，試管中發生反應的化學方程式：
； (3) 操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中除含有MnO2外，還存在的物質為：
。 (4) 已知氯化鋅與稀氨水反應先生成Zn(OH)2白色沉淀，Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH3)4(OH)2；下列是該同學對操作②的濾液主次成分進行探究的過程： (一)[猜想I]：主要成分為氯化銨； [驗證（操作）過程]：取少量濾液加入NaOH固體，并加熱； [實驗現象]：聞到有輕微的氨味； [判斷猜想]：
（“填猜想I成立”或“填猜想I不成立”）； (二)[猜想II]：主要成分為氯化鋅； [驗證（操作）過程]：
； [實驗現象]： ； [判斷猜想]：猜想Ⅱ成立； 由上述實驗得出的結論是：濾液中的主次成分：
。 t℃ 700 800 850 1000 1200 K 試題詳情
四、（本題包括3小題，共40分）
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0.6 21（13分）在一固定容積的密閉容器中進行 試題詳情
著如下反應：CO2(g) + H2(g) CO(g) +H2O(g)
，其平衡常數Ｋ和溫度t的關系如表： (1) K的表達式為： ； (2) 該反應的正反應為 反應（“吸熱”或“放熱”）； (3) 能判斷該反應是否已經達到化學平衡狀態的是：
Ａ．容器中壓強不變 Ｂ．混合氣體中CO濃度不變 Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆 D．c(CO2) =
c(CO) 試題詳情
(4) 在850℃時，可逆反應：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，在該容器內各物質的濃度變化如下： 時間/min CO2
(mol/L) H2
(mol/L) CO
(mol/L) H2
O ( mol/L) 0 試題詳情
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0.062 3 c1 c2 c3 c3 4 c1 c2 c3 c3 計算：3min―4min達到平衡時CO的平衡濃度c3和CO2(g)的轉化率，要求寫出簡單的計算過程（c3精確到小數點后面三位數）。 22（12分）以下是25℃時幾種難溶電解質的溶解度： 難溶電解質 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 溶解度/g 9×10－4 試題詳情
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3.0×10－9 在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些離子。例如： ①為了除去氯化銨中的雜質Fe3＋，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結晶即可； ②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結晶即可； ③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調節溶液的pH＝4，過濾結晶即可。 請回答下列問題： （1）上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，Fe2＋、Fe3＋都被轉化為_______________（填化學式）而除去。 （2）①中加入的試劑應該選擇_________為宜，其原因_____________________________。 （3）②中除去Fe3＋所發生的總反應的離子方程式__________________________________。 （4）下列與方案③相關的敘述中，正確的是__________________（填字母）。 A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質、不產生污染 B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾 C．調節溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅 D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中 E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在 23（15分）歸納整理是科學學習的重要方法之一。在學習了氧族元素的各種性質后，可歸納整理出如下所示的表格，表中內容為該族元素的部分性質。 性質\元素 8O 16S 34Se 52Te 單質熔點（℃） 試題詳情
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444.6 685 1390 主要化合價 －2 －2,+4,+6 －2,+4,+6 原子半徑 逐漸增大 單質與H2反應情況 點燃易化合 加熱化合 加熱難化合 不能直接化合 請根據表回答下列問題： (1)硒的熔點范圍可能是
；(2)碲的化合價可能有
； (3)硫、硒，碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱順序是 (填化學式)； (4)氫硒酸有較強的 (填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中長期保存易變質，其可能發生的化學方程式為
； 試題詳情
(5)已知在常溫下，生成17g
H2S放出56.1KJ的熱量，試寫出硫化氫分解的熱化學方程式： 試題詳情
(6)右圖所示為氧族元素單質與H2反應過程中的能量 變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素 的單質，△H為相同物質的量的單質與H2反應的反應熱。 則：b代表
，d代表
(均寫單質名稱)。 五、（本題包括1小題，共10分） 試題詳情
24. （10分）生活中的有機物種類豐富，在衣食住行等多方面應用廣泛，其中乙醇是比較常見的有機物。 （1）乙醇是無色有特殊香味的液體，密度比水_________。 （2）工業上用乙烯與水反應可制得乙醇，該反應的化學方程式為________________ (不用寫反應條件)，原子利用率是_________ 。 （3）下列屬于乙醇的同系物的是_____，屬于乙醇的同分異構體的是_____。（選填編號） 試題詳情
（4）乙醇能夠發生氧化反應： ① 46 g乙醇完全燃燒消耗__________mol氧氣。 ②乙醇在銅做催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應的化學方程式為_____________。 ③下列說法正確的是__________。（選填字母） A．乙醇不能和酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應 B．交警用橙色的酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機是否酒后駕車 C．黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了 D．陳年的酒很香是因為乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸發生酯化反應生成了乙酸乙酯 六、（本題包括2小題，每小題10分�？忌荒苓x做一題。25題為“有機化學基礎”內容試題，26小題為“物質結構”內容試題）
|
試題詳情
 (?)CH3CHCH3 ――――――――→CH3CH==CH2 +
(CH3)2CHOC2H5+HBr
|
試題詳情
 (?)CH3CH2CHCH3――――――→ CH3CH==CHCH3+ CH3CH2CH==CH2+HX
試題詳情
X為Cl
65%
35% X為Br
75%
25% X為I
80%
20% ⑴根據上面兩個反應的條件及其數據，請寫出你認為最具概括性的兩條結論：①
。 ②
。 ⑵由丙烯經下列反應可制得化工原料H及F、G兩種高分子化合物（它們都是常用的塑料），其合成線路如下： 試題詳情
請完成下列填空： ①寫出結構簡式：聚合物F是
，產物H
； ②B轉化為C的化學方程式為：
； ③在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環狀化合物，該化合物的結構簡是
。 試題詳情
26. （10分）(1)原子數相同、電子總數相同的分子，互稱為等電子體，CO與N2互為等電子體。Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應的原因與這些金屬原子的電子層結構有關。Ni原子的價電子排布式為
。Fe(CO)5常溫下呈液態，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)5晶體屬于
（填晶體類型）；Fe(CO)5是配合物，配體是__________
。 試題詳情
 （2）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是 (請用相應的編號填寫)
試題詳情
 （3）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_________kJ/mol；
（4）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式：
。 試題詳情
 揭陽第二中學2008―2009學年度第二學期第一次階段考試
化學科答題卷 題號 一 二 三 四 五 六 總分 得分 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 題號 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 第Ⅰ卷（選擇題，共63分） 第Ⅱ卷（非選擇題，共87分） 19（11分） （1）
。 （2）
，
。 （3）
。 （4）
。 （5） 。 20(16分) (1) ； (2)
； (3) 。 (4) [判斷猜想]：
； [驗證（操作）過程]：
； [實驗現象]：
； 濾液中的主次成分：
。 21（13分） (1) ； (2) ； (3) ； (4) [解題過程] 22（12分） （1）_______________。 （2）①
，
。 （3）②
。 （4）__________________。 23（15分） (1)
；(2)
； (3)
； (4)
，
； (5)
(6)b代表
，d代表
。 五、（本題包括1小題，共10分） 試題詳情
四、（本題包括3小題，共40分） 24.（10分） （1）_________。 （2）
，_________ 。 （3）
， 。 （4）① __________。 ②
。 ③
。 六、（本題包括2小題，每小題10分�？忌荒苓x做一題。25題為“有機化學基礎”內容試題，26小題為“物質結構”內容試題） 試題詳情
25．(10分) ⑴①
。 ②
。 ⑵ ①F
，H
； ②
； ③
。 試題詳情
26. （10分） (1)
。
；__________
。 （2）
。 （3）_________； （4）
。 試題詳情
一、二（63分） 題序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 D B B C B D A C D 題序 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C D AD B CD B A AC BD 三、（本題包括2小題，共27分） 19、（11分）（1）攪拌、加熱（2分）（2）坩堝鉗（1分），用玻璃棒不斷攪拌濾液（1分）（3）NaCl（2分）  （4）稀釋溶液，防止降溫過程中NaCl析出，提高產品純度（3分）（5）重結晶（2分）。
20(16分)(1)引流作用(1分) (2) 2H2O2 == 2H2O + O2↑(3分) (3) 炭(或碳、或C) (2分) (4)(一)[判斷猜想]：猜想I不成立 (1分) (二)[驗證（操作）過程]：取少量濾液逐滴滴入稀氨水 (3分) [實驗現象]：先有白色沉淀、滴入過量稀氨水后白色沉淀溶解(3分)； [判斷猜想]：結論：主要為氯化鋅，其中含少量的氯化銨(3分)。 [若說成氯化銨和氯化鋅的混合物給1分；若說成只有氯化鋅沒有氯化銨0分] 四、（本題包括3小題，共40分） 21（13分）（1） ；(2分) ；（2）放熱；(2分) （3）B、C； (3分,若只選一個對的得1分,全對得3分)
（4）設3min―4min達到平衡時CO、H2 O的平衡濃度為c3, 則CO2 、H2的平衡濃度分別為0.200-c3和0.300- c3 根據： K= (2分) c3=0.120
mol/L (2分，寫0.12的不給分) ;
CO2 (g)的轉化率= (2分) 22（12分）（1）Fe(OH)3（2分） （2）氨水 （2分） 不會引入新的雜質（1分） （3）2Fe3＋＋3Mg(OH)2 == 3 Mg2+ ＋2Fe(OH)3 （3分） （4）A C D E （4分）（選對1個給1分，選錯1個倒扣1分，但不出現負分。） 23（15分）(1)113～452℃（1分）(2)-2、+4、+6 （全對得2分，錯漏1個扣1分，扣完為止）(3)H2Te＞H2Se＞H2S（2分）(4)還原性 (1分) 2H2Se + O2 == 2H2O
+ 2Se （2分） (5)H2S(g) = H2(g) +
S(s) △H =
+112.2KJ/mol (3分) (6) 硒 （2分） 氧氣 (2分) 五、（本題包括1小題，共10分） 24.（10分）（1）小（1分）（2）CH2=CH2
+ H2O → CH3CH2OH
（1分）100%（1分） （3）D
E（共2分）（4）①3（2分）  ②
（1分）
③BCD（2分，漏1個扣1分，漏2個和錯選均為0分） 六、（本題包括2小題，每小題10分�？忌荒苓x做一題。26題為“有機化學基礎”內容試題，27小題為“物質結構”內容試題） 25 (10分)（1）[根據答到的要點或關鍵詞給分] ①在此條件下，鹵代烴的消去反應和取代反應同時進行（1分），有利于消去反應（1分）。 ②在此條件下，有利于生成對稱烯烴（1分），且鹵原子半徑越大（1分）越有利于生成對稱烯烴（1分）。 若回答只是數據翻譯，如：消去（取代）產物比例較大（�。�，或消去反應誰的比例大、誰的比例小，說出一點給1分，說出幾點都如此最多給2分。
⑵①
（1分） CH3C≡CH （1分）
 ②
（2分） ③
（1分）
26.（10分） (1) 3d84s2
(2分) ，分子晶體(1分)， CO(1分)。 （2） B C (2分) （3）20 (2分) （4）Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+ (2分)
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