1、根據α粒子轟擊金箔的實驗現象，提出原子結構行星模型的科學家是           

       A．盧瑟福               B．倫琴                   C．道爾頓               D．湯姆遜

2、下列化學用語表述正確的是

A．F^― 的結構示意圖：                B．乙炔的分子模型示意圖：

2s       2p

↑↓

↑

↑

↓

C．N原子的價電子軌道表示式：

D．α―氨基酸： 

3、世博園地區改造規劃的實施將提升上海的環境質量。位于規劃區的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產生的棕紅色煙霧的困擾。你估計該棕紅色煙霧中含有

A．FeO粉塵      B．P₂O₅粉塵     C．Fe₂O₃粉塵      D．SiO₂粉塵

4、海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是

       A．因海水中含有鎂元素，故不需經過化學變化就可以得到金屬鎂

       B．從海水中可得到NaCl，電解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl₂

       C．利用蒸餾原理從海水中提取淡水是海水淡水技術發展的新方向

       D．無論是海水波浪發電還是潮汐發電，都是將化學能轉化為電能

5、下列關于“物質的量”、“摩爾”和“摩爾質量”的敘述中正確的是

A．物質的摩爾質量等于其相對分子（原子）質量

B．“物質的量”是國際單位制中的一個基本單位

C．0.012 kg ¹²C中所含的碳原子數為N_A

D．1mol任何物質都含有約6.02×10²³個原子

6、下列說法正確的是

A．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程

B．將金屬a與外加直流電源的正極相連，而將負極接到廢鐵上，可防止金屬a被腐蝕

C．鋼鐵電化學腐蝕時，負極反應式為：2H₂O+O₂+4e→4OH^－

D．氯堿工業中，陽極發生的反應為：2Cl^－－2e→Cl₂↑

7、亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種性能優良的漂白劑，但遇酸性溶液發生分解：5HClO₂ → 4ClO₂↑

+ H⁺ + Cl^－+ 2H₂O。向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應劇烈。若將鹽酸改為硫酸，開始時反應緩慢，稍后一段時間產生氣體速度較快，速度變化的原因可能是            

A．逸出ClO₂使生成物濃度降低            B．酸使亞氯酸的氧化性增強

C．溶液中的H⁺起催化作用                D．溶液中的Cl^－起催化作用

8、根據熱化學方程式：S(s) + O₂(g)→ SO₂(g) + 297.23 kJ，下列說法正確的是

A．1 mol SO₂ (g)的能量總和大于1 mo S(s)和1 mol O₂(g)的能量總和

B．1個硫分子與1個氧氣分子反應生成2個二氧化硫氣體分子放出297.23 kJ熱量

C．S(g) + O₂(g) → SO₂(g)+ Q₁ kJ；Q₁的值大于297.23

D．S(g) + O₂(g) → SO₂(g) + Q₁ kJ；Q₁的值小于297.23

9、利用下列實驗裝置完成相應的實驗，能達到實驗目的的是

A．檢驗溶液中是否含有NaCl            B．除去乙醇中溶有的少量乙酸

C．實驗室中制取少量蒸餾水                D．用MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂

10、下列有關化工生產的說法中，正確的是

A．合成氨生產過程中將NH₃液化分離，可加快正反應速率，提高N₂、H₂的轉化率

B．硫酸工業中，SO₂氧化為SO₃時采用常壓，因為高壓會降低SO₂轉化率

C．侯德榜制堿法中循環使用CO₂和NH₃，以提高原料利用率

D．煉鋼是在高溫下利用氧化劑把生鐵中過多的碳和其他雜質氧化成氣體或爐渣除去

11、下列有關判斷的依據正確的是

A．電解質：水溶液是否導電

B．共價分子：分子中原子間是否全部是共價鍵

C．化學平衡狀態：平衡體系中各組分的物質的量濃度是否相等

D．原子晶體：：構成晶體的微粒是否是原子

12、設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．由²H和¹⁸O所組成的水11 g，其中所含的中子數為4N_A

B．常溫常壓下的33．6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數為3N_A

C．標準狀況下，1L乙醇完全燃燒產生CO₂分子的數目為N_A /11．2

D．0.1 mol H₃O⁺中含有的電子數為N_A

13、下列敘述中正確的是

A．某非金屬元素從游離態變成化合態時,該元素一定被還原

B．氣態氫化物的穩定性：HF＞HCl，是因為H－F的鍵能大于H－Cl

C．NF₃分子的結構是三角錐形，分子中三個N－F鍵的性質完全相同，故NF₃分子是非極性分子

D．分子晶體在狀態變化或溶于水的過程中，均不會破壞化學鍵

14、在體積相同的兩個定容的密閉容器中分別充滿O₂、O₃氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是

A．兩種氣體的壓強相等                              B．兩種氣體的氧原子數相等

C．O₂比O₃的質量小                                   D．兩種氣體的分子數相等

15、食品香精菠蘿酯的生產路線（反應條件略去）如下：

下列敘述錯誤的是

A．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發生反應

B．苯酚和菠蘿酯均可發生氧化反應

C．步驟（1）產物中殘留的苯酚可用FeCl₃溶液檢驗

D．步驟（2）產物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗

16、如圖所示，集氣瓶內充滿某氣體X，將滴管內的溶液Y擠入集氣瓶后，燒杯中的溶液Z會進入集氣瓶，然后又會有溶液被壓回燒杯，則下列組合正確的是

①

X是甲烷，Y是高錳酸鉀溶液，Z水

②

X是HCl，Y是濃硫酸，Z溴水

③

X是氨氣，Y是鹽酸，Z濃氫氧化鈉溶液

④

X是SO₂，Y是氫氧化鈉溶液，Z濃硫酸

A．①②            B．②④            C．③④    D．②③

17、常溫下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H⁺)＝1×10^－8，下列敘述正確的是

A．該溶液中水電離出的c(H⁺)＝1×10^－10 mol/L

B．該溶液中c(H⁺)＋c(A^－)＋c(HA)＝0.1 mol/L

C．該溶液與0.05 mol/L NaOH溶液等體積混合后：c(A^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c(OH^－)均增大

18、下列實驗設計能夠成功的是

A．檢驗Na₂O₂試樣是否變質為Na₂CO₃：向試樣中加入鹽酸，產生無色無味的氣體

B．檢驗某鹵代烴是否是氯代烴:

C．除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液                     溶液分層      得上層液體

B

D．鑒定鹽A的成分是FeBr₂：A

C            D

19、下列反應的離子方程式書寫正確的是                                                              

     A．用氨水吸收少量SO₂氣體：2NH₃?H₂O+SO₂ → 2NH₄^＋+SO₃^2－+H₂O

     B．FeI₂溶液中通入C1₂至Fe²⁺恰好完全被氧化：2Fe²⁺+C1₂ → 2Fe³⁺+2C1^－

     C．用K³⁷ClO₃與濃鹽酸制氯氣：³⁷ClO₃^－＋6H^＋＋6Cl^－→ ³⁷Cl^－＋3Cl₂↑＋3H₂O

D．在NaAlO₂溶液中通入足量的CO₂氣體：AlO₂^－ + CO₂ + 2H₂O → Al(OH)₃↓+ HCO₃^－

20、已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：

弱酸化學式

CH₃COOH

HCN

H₂CO₃

電離平衡常數（25℃）

1.8×l0^-5

4.9×l0^-10

K₁=4.3×l0^-7

K₂=5.6×l0^-11

根據上述電離常數分析，下列錯誤的是

A．25℃時，等物質的量濃度的各溶液pH關系為：

pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）＞pH（NaHCO₃）

B．a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中

c(Na^＋)=c(CN^－)，則a一定大于b

  C．2NaCN + H₂O + CO₂ →2HCN + Na₂CO₃

  D．2CH₃COOH+ Na₂CO₃ →  2 CH₃COONa + H₂O + CO₂ ↑

21、下列示意圖與對應的反應情況正確的是

     A                     B                 C                    D

A.含0.01molKOH 和0.01mol Ca(OH)₂ 的混合溶液中緩慢通入CO₂

B．KAl(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂ 溶液

C. n（O₂）=1mol時，高溫下C和O₂在密閉容器中的反應產物

D．n（NaOH）=1mol時，CO₂和NaOH溶液反應生成的鹽

22、實驗室有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質的量濃度，進行如下實驗：

①將15.00 mL乙溶液緩緩滴入25.00 mL甲溶液，共收集到224 mL(標準狀況)氣體。

②將25.00 mL甲溶液緩緩滴入15.00 mL乙溶液，共收集到112 mL(標準狀況)氣體。

下列結論正確的是

A．①②所得混合溶液的組成相同            B．①②所得混合溶液中，Cl^－濃度相同

C．甲溶液的物質的量濃度為0.4 mol/L        D．乙溶液的物質的量濃度為1.0 mol/L

閘北區高三年級化學學科高考模擬卷(2009.4)

題  號

一

二

三

四

五

六

七

總  分

得  分

復核人

相對原子質量：H━1   C━12   N━14  O━16  K━39   S━32  Ca━40  Fe━56

                   Ba━137   Mg━24     Cu━64   Al━27  Ag━108  Na━23

評卷人

第Ⅰ卷（共66分）答題欄

一、二、三

題號

1

2

3

4

5

答案

得分

題號

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

答案

得分

得分

題號

18

19

20

21

22

答案

第Ⅱ卷（共84分）

得 分

評卷人

23、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。

請你根據表中所給元素，回答下列問題

⑴ L層上未成對電子數最多的元素是        （填元素符號），原子核外有5種不同能量的電子且最外層上p電子數比s電子數多2個的元素是        （填元素符號）

（2）h和g的最高價氧化物比較，熔點高的是       （填寫氧化物化學式），其理由是                                         ；j和k的氫化物比較，沸點高的是        （填寫氫化物化學式），其理由是                                          

（3）以上元素兩兩形成的中學中常見的化合物中既有離子鍵，又有非極性共價鍵的有

       （寫一種）（填寫化學式）

（4）b、i、l三元素形成的離子化合物的電子式為             

24、某反應體系中的物質有：SnCl₂、H₃AsO₃、H₂SnCl₆、As、HCl、H₂O。已知H₃AsO₃在酸性介質中以氧化性為主。

(1) 請將另外5種物質分別填入下面的橫線上，配平該反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目

                                          →  As＋                                        

(2) 反應中，被氧化的物質是            ，得到1mol還原產物，轉移電子             個。

(3) 又知H₃AsO₃在堿性介質中以還原性為主。如pH =8時，H₃AsO₃能使I₂的淀粉溶液褪色，H₃AsO₃被氧化為AsO₄^3－，則還原劑與氧化劑物質的量之比為            。

25、設反應CO₂(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g)  的平衡常數為K，在不同溫度下，K 的值如下：

溫度

830℃

1200℃

K

1

2．6

（1）從上表可以推斷：該反應的逆反應是                （填“吸”、“放”）熱反應。

（2）在一體積為10 L的密閉容器中，加入一定量的CO₂和H₂（g），在830℃時發生上述反應，容器中各物質的濃度變化（mol/L）見下表：

時間/min

CO₂

H₂

CO

H₂O

0

0.100

0.100

0

0

2

0.065

0.065

0.035

0.035

3

c₁

c₂

c₃

c₃

4

c₁

c₂

c₃

c₃

5

0.050

0.050

0.050

0.050

6

0.035

0.0350

0.065

c₄

20080505 ②表中3min―4min之間反應處于_________狀態 ③表中第5min時，該反應是否處于化學平衡狀態？       （填“是”或“否”），此時化學反應速率是ν正       ν逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是                                                                         ④表中5min―6min之間數值發生變化，可能的原因是                a．減少了水蒸氣      b．升高溫度     c．使用催化劑      d．增大壓強 得 分 評卷人     五、（本題共24分） 試題詳情 26、為測定碳酸氫鈉純度（含有少量氯化鈉），學生設計了如下幾個實驗方案（每個方案均稱取m1 g樣品），請回答每個方案中的問題。 [方案I]選用重量法進行測定：可用下圖中的裝置進行實驗。 試題詳情               （1）A裝置中NaOH溶液的作用是__________       _______，若直接向試樣溶液中鼓人空氣會導致實驗測定結果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”) （2）該方案需直接測定的物理量是                                         。 [方案II]選用滴定法進行測定： （3）稱取m1 g樣品，配成100mL溶液，取出20mL，用cmol/L的標準HCl溶液滴定，消耗體積為v mL,則該試樣中碳酸氫鈉質量分數的計算式為：                           [方案III]選用氣體體積法進行測定：可用右圖中的裝置進行實驗。 （4）為了減小實驗誤差，量氣管中加入的液體X為            （5）通過實驗，測得該試樣中碳酸氫鈉質量分數偏低，產生這種現象的原因可能是_________ 試題詳情   a．測定氣體體積時未冷卻至室溫         b．測定氣體體積時水準管的水面高于量氣管的水面   c．Y型管中留有反應生成的氣體        d．氣體進入量氣管前未用濃硫酸干燥 [方案IV]其操作流程如下： 試題詳情       （6）操作Ⅱ的名稱是________________________ （7）實驗中需要的儀器有電子天平、蒸發皿、玻璃棒等，還需要的玻璃儀器是           （8）在轉移溶液時，如溶液轉移不完全，則碳酸氫鈉質量分數的測定結果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”) 試題詳情 27、某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應過程中除生成NO2氣體外，還會有少量NO生成、并測定Cu、Ag合金中Cu的質量分數。查閱相關資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在�！睘榇耍�他們設計了如下圖所示的裝置。 試題詳情 請回答下列問題 (1) 實驗開始前先打開A部分的活塞K1，持續通入一段時間的氮氣再關閉K1，其目的是                               ；裝置中B瓶的作用是                          。 (2)停止反應后，打開D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，則D中出現的現象是                               ；實驗發現，通入的O2溫度高低對實驗現象有較大影響，為便于觀察應通入（填“熱”或“冷”）       的O2。 (3)為減小實驗誤差，在A中反應完成和D中出現現象后，還應繼續進行的操作是                                                                               。 試題詳情 (4)實驗測得如下數據：實驗前，Cu、Ag合金的質量：15.0g，濃HNO3：40mL 13.5 mol/L；實驗后A中溶液：V＝40mL  c(H＋)＝1.0 mol/L。假設反應中HNO3既無揮發也無分解，則 ①參加反應的HNO3的物質的量為                   mol。 ②若已測出反應后E裝置的生成物中含氮元素的質量，則為確定合金中Cu的質量分數還需測定的數據是                                                      。 (5)若已知Cu、Ag合金的質量為m g，且溶解完全。請利用A裝置中反應后的溶液進行簡單的操作，以確定合金中Cu的質量分數，其實驗過程為                                                                                                                         。 得 分 評卷人     六、（本題共20分） 試題詳情 28、某廠以甘蔗為原料制糖，對產生的大量甘蔗渣按下圖所示轉化進行綜合利用。其中B是A水解的最終產物；C的化學式為C3H6O3，一定條件下2個C分子間脫去2個水分子可生成一種六元環狀化合物；D可使溴水褪色；H的三聚合物I也是一種六元環狀化合物。（圖中部分反應條件及產物沒有列出） 試題詳情 （1）寫出下列物質的結構簡式：     高分子化合物F___________________；六元環狀化合物I___________________。 （2）C→D的反應類型為_________________D→E的反應類型為_____________。 （3）寫出下列反應的化學方程式：   A→B_________________________________________________________      C→可降解塑料_________________________________________________。 試題詳情 29、某有機物X(C11H9O6Br)分子中有多種官能團，其結構簡式為： （其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結構），為推測X的分子結構，進行如下轉化 試題詳情 已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液發生顯色反應，滴入NaHCO3溶液有無色無味 氣體產生，且D苯環上的一氯代物有兩種。 （1）D中含氧官能團的名稱：                    ；X的結構簡式：                  （2）寫出B→E的化學方程式：                                             （3）D不可能發生的反應有：                     A．加成反應    B．消去反應   C．取代反應   D．氧化反應  E．加聚反應 （4）D有多種同分異構體，遇FeCl3溶液發生顯色反應，又能發生銀鏡反應，其中能水解的同分異構體的結構簡式為：                    ，其中不能水解的同分異構體的結構簡式為：                         （各寫出一種） 得 分 評卷人     七、（本題共16分）   試題詳情 30、白云石化學式為CaCO3?x MgCO3。以它為原料，可制取耐火材料MgO等。稱取27.6 g白云石樣品，高溫加熱到質量不再變化，收集到CO2的體積為6.72 L(標準狀況)。 （1）計算白云石化學式中的X值       （2）該樣品高溫條件下充分反應后剩余固體的質量？     （3）該樣品高溫條件下充分反應后剩余固體中MgO的質量？       試題詳情 31、工業上用丁烷氧化法制醋酸，反應的化學方程式可表示為： 試題詳情        2C4H10＋5O24CH3COOH＋2H2O 現用58噸丁烷為原料制取醋酸，求： 試題詳情 （1）理論上需要標準狀況下的空氣          m3（設空氣中O2、N2的體積分數分別為0.2、0.8），同時生成水           噸。 （2）若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的質量分數為            %。 試題詳情 （3）若同時生產質量分數為100%的冰醋酸m1噸和質量分數為50%的醋酸m2噸，且，需補充水y噸，則y與x的關系式為                ；若不補充水， 則m1＋m2＝            。 試題詳情 閘北區高三年級化學學科高考模擬卷(2009.4) 試題詳情 一、 題號 1 2 3 4 5 答案 A D C B C 二、 題號 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 D D C C D B D B B D C D 三、   題號 18 19 20 21 22 答案 C AD AC C BD 四、（本題共24分） 23、（每空1分，共8分） （1）N  ,   S    ⑵ SiO2，SiO2是原子晶體，而CO2是分子晶體； H2O，水分子間作用力大于H2S分子間作用力；      （3） Na2O2  （或FeS2;Na2SX等等，填寫任意一個正確的即可）； （4）  24、（本題共8分）   (1)                                            （方程式 1分，配平 1分，電子轉移方向與數目 2分） (2) SnCl2  ,  3×6．02×1023  （每空1分，共2分）     (3)1:1  （2分） 25、（本題共8分） (1)放熱  （1分）   （2）①  0.0175mol/L•min  （1分） ②平衡（1分）  ③ 是   ，等于  ，                                                          （每空1分，共3分）       ④ a、b   （2分） 五、（本題共24分） 26、（本題共12分） （1）吸收空氣中的CO2， 偏高  （每空1分，共2分） （2）裝置C反應前后質量  （1分） （3），（5×c×v×10-3×84 ）/ m1  （2分） （4）NaHCO3（其他合理答案也可）（1分）（5）b  （1分）  （6）蒸發  （1分） （7）燒杯、酒精燈  （每空1分，共2分）  （8）偏高  （2分） 27、（本題共12分） （1） 把裝置中的空氣趕走，防止NO被氧化為NO2  ，干燥反應中生成的氣體  （每空1分，共2分）   （2） 無色氣體變為紅棕色 ，熱    （每空1分，共2分） （3） 打開K1、K2持續通入一段時間的N2和O2 （2分） （4）①    0.5    ②C中燒瓶在實驗前后增加的質量  （每空2分，共4分） （5）在A中加入過量含Cl－溶液，過濾后，將沉淀洗滌、干燥，最后稱取沉淀的質量（2分） （其他合理答案也可） 六、（本題共20分） 28、（本題共8分） （1）（各1分，共2分）         （2）（各1分，共2分）消去反應    酯化反應（或取代反應） （3）（各2分，共4分）     29．（本題共12分） （1）羥基 羧基  （各1分，共2分）（2分）      （2）HOCH2―CH2OH+O2             OHC―CHO+2H20   (2分) （3）B E  (2分)                                                         （4）（各2分，共4分）        （其他合理答案也可） 七、（本題共16分） 30、（本題共6分） (1)x=1   （2分） （2）14.4  （2分）   （3）6   （2分） 31、（每空2分，共10分） （1）．2.8×105  ；18  （2）．86.96% （3）．  ；138     同步練習冊答案 全品作業本答案 同步測控優化設計答案 長江作業本同步練習冊答案 同步導學案課時練答案 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