10. 能正確表示下列反應的離子方程式是                                                              

       A．向偏鋁酸鈉溶液中滴加過量的硫酸氫鈉溶液：AlO₂^―+4H⁺  Al³⁺+2H₂O

B.濃燒堿溶液中加入鋁片：Al＋2OH^－ = AlO₂^－ ＋H₂↑

C.以石墨作電極電解氯化鎂溶液：2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑

D.硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋ = Fe^3＋＋2H₂O

11．以下數值等于阿伏加德羅常數的是

  A．3g的金剛石晶體中所含的共價鍵數

B．一定條件下，將0.5mol N₂和1.5 mol H₂充入一密閉容器內，充分反應后的生成物分子數

C．16gO₂和O₃混合物中所含的原子總數

D．64g銅片與含1mol H₂SO₄的濃硫酸共熱，充分反應所轉移的電子數

12．下列關于置換反應：X+Y=W+Z（反應條件已經略去）的描述正確的是   

A．若X是金屬單質，則W和Z中一定有一種物質是金屬單質

B．若X是非金屬單質，則W和Z中一定有一種物質是非金屬單質

C．若X是含有金屬元素的化合物，則W和Z中一定有一種是含金屬元素的化合物

D．若X是不含有金屬元素的化合物，則W和Z中一定有一種物質是非金屬單質

13．短周期元素A、B、C的原子序數依次遞增，它們的原子最外層電子數之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數等于A原子的次外層電子數，則下列敘述正確的是

A．原子半徑：A＜B＜C

B．A的氫化物穩定性小于C的氫化物穩定性

C．三種元素的最高價氧化物對應水化物均可由化合反應得到

D．在一定條件下，A單質能置換出C單質，B能置換出A的單質。

14．銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原：

2Sb₂S₃＋3O₂＋6Fe＝Sb₄O₆＋6FeS   ……………………①

Sb₄O₆＋6C＝4Sb＋6CO    ………………………………②

關于反應①、反應②的說法正確的是

A． 反應①②中的氧化劑分別是Sb₂S₃、Sb₄O₆ 

B．反應①中每生成3 mol FeS時，共轉移6 mol電子

C．反應②說明高溫下Sb的還原性比C強

D．每生成4 mol Sb時，反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為4┱3

15．在常溫下的下列各組數據中，其比值為2：1的是         (     )

    A．pH=7的氨水與(NH₄)₂SO₄的混合液中，c(NH₄⁺)與c(SO₄^2- )之比.

    B．相同溫度下，O.2mol／L 醋酸鈉溶液與O.1mol／L醋酸鈉溶液中c(CH₃COO^-)之比.

    C．H₂CO₃溶液中c(H⁺)與c(CO₃^2- )之比.

    D．pH=2的H₂SO₄溶液與pH=1的鹽酸溶液的物質的量濃度之比.

16．現有下列四個圖像：

以下反應中全部符合上述圖像的反應是

A．N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H=－Q₁ kJ/mol(Q₁＞0)

B．2SO₃(g)2SO₂(g)+O₂(g)；△H=＋Q₂ kJ/mol(Q₂＞0)

C．4NH₃(g)+5O₂(g)4NO+6H₂O(g)；△H=－Q₃ kJ/mol(Q₃＞0)

D．H₂(g)+ CO(g)C(s)+H₂O(g)；△H=＋Q₄ kJ/mol(Q₄＞0)

17. 將足量的CO₂不斷通入KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀與通入CO₂的量的關系可表示為 （    ）

18．鎂及其化合物一般無毒（或低毒）、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關注焦點。其中一種鎂蓄電池的反應為：

     xMg + Mo₃S₄        Mg_xMo₃S₄在鎂蓄電池放電和充電時，下列說法錯誤的是     （    ）

A．放電時Mg發生氧化反應

       B．放電時正極反應為：Mo₃S₄ + 2xe^－= Mo₃S₄^2x－

       C．充電時Mg²⁺向陽極遷移

       D．充電時陰極反應為：xMg²⁺+2xe^－=xMg

19．某1 L混合溶液中，溶質X、Y的濃度都為0．1 mol?L^－1，向混合溶液中滴加某溶液Z(0．1 molL^－1氫氧化鈉或硫酸溶液)，所得沉淀的物質的量如圖所示，則X、Y、Z分別是

    A．硫酸鋁、硫酸鐵、氫氧化鈉

    B．硫酸鋁、硫酸鎂、氫氧化鈉

    C．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸

    D．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸

20．將6.3克鎂鋁合金粉末投入到500mL某稀硝酸中，經充分反應后，測得合金和HNO₃均無剩余。已知反應放出的氣體在標準狀況下為4.48L。假定反應前后溶液的體積不變且還原產物只有NO一種，則原硝酸的物質的量濃度是                                （    ）

       A．0.8mol/L             B．1.6mol/L             C．1.4mol/L             D．0.75mol/L

玉田一中2008--2009第一學期高三期中統一考試

化 學 試 卷

　第II卷（非選擇題 共60分）

21、(6分)含氮廢水進入水體而對環境造成的污染越來越嚴重，某課外興趣小組用金屬鋁將

NO₃^－還原為N₂，從而消除污染。

    (1)配平下列有關反應的離子方程式：

       NO₃^－＋    Al＋    H₂O→    N₂↑＋     Al(OH)₃↓＋     OH^－

    (2)上述反應中，還原劑是________，每生成2molN₂，將有_______mol電子發生轉移。

22．(6分)有一類無機化合反應的通式可以表示為:單質+化合物(1)＝化合物(2),請寫出滿足以下要求的任意三個此類無機化合反應的化學方程式：                                                   ①所涉及的元素的原子序數都小于30           ②三個方程式的3種單質不能相同。

(1)                                           ；

(2)                                            ；

(3)                                            ；

23．（6分）短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大。

     ①C的最外層電子數比最內層電子數少一個；

②A、B形成的化合物X與B的最高價氧化物對應的水化物Y，發生化合反應生成Z；

③電解C、D 形成的化合物的水溶液，兩極均放出氣體且相同條件下氣體體積相等。

試回答：

   （1）B為          ，D為           （填元素符號），X的電子式為            。

（2）Z的水溶液呈現         （填“酸性”、“堿性”或“中性”），只用離子方程式說明原因

                                       。

   （3）當電解C、D形成的化合物（足量）的水溶液500mL時，兩極共產生氣體1120mL（標

況），則溶液的pH=        （假設溶液體積不變，溫度為常溫）

24．(l2分）

物質A有如下圖所示轉化關系，其中乙為金屬單質，常溫下，它在G 的濃溶液中發生鈍化， F 的溶液中只含有一種溶質（有的反應可能在水溶液中進行，有的反應的生成物未全部給出，反應條件也未注明）。請討論以下兩種情況（注：兩種情況下各字母代表的物質可能不同）

（l）第一種情況：用兩根玻璃棒分別蘸取 A、G的濃溶液并使它們接近時，有大量白煙生成；甲為焰色反應呈黃色的金屬單質； D 和 F 的溶液均呈堿性。則：

① B與甲反應的化學方程式為____________________  ___________________。

② G的化學式為       

③ D與乙反應的離子方程式為__________________________     _________。

（2）第二種情況： 甲由兩種氣態單質直接化合得到；B 為紅棕色固體； C為能使品紅試液褪色的有刺激性氣味的無色氣體；D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成。則：

① 工業上，反應 I 在___________________（填設備名稱）中進行。

② G的化學式為______________。

③ D和C反應的離子方程式為______________________          ___。

25、（10分）某待測溶液（陽離子為Na⁺或K⁺）中只可能含有OH^―、SO₄^2-、SO₃^2-、Cl^－、Br^－、HCO₃^-中的一種或若干種，進行下列實驗（每次實驗所加試劑均過量）：

回答下列問題：

（1）待測液中肯定存在的陰離子是        ；  肯定不存在的陰離子是       ；

可能存在的陰離子是         。

（2）反應生成沉淀B的離子方程式為                               

（4）檢驗溶液中是否含SO₄^2-的方法是                                       

26、（14分)氨氣與灼熱的氧化銅反應生成銅、氮氣和水。利用下圖所示實驗裝置可測定氨分子的組成（圖中夾持、固定裝置部分均略去）�；卮鹣铝袉栴}：

（2）在干燥管B中不能選用的干燥劑是      （填序號）；

A.堿石灰       B.生石灰       C.五氧化二磷      D.濃硫酸

（3）在C的玻璃管中觀察到的現象是：                         。

（4）E裝置中盛裝濃硫酸的目的是：                                 ；

（5）待實驗完畢后,若實驗測得N₂的體積(折算成標準狀況)a L,則被還原的氧化銅的物質的量為：        mol；若測得干燥管D增重b g, 則氨分子中氮、氫的原子個數比為（用含a、b字母的代數式表

示）             。

（6）上述實驗中，如果省去B裝置，測定氨分子組成的N、H原子個數的比值將會（填“增大”、

“減少”或“無影響”）         ，理由是：                                       。

27、（6分）將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol?L^-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO₂的體積（標準狀況）關系如下圖所示：

（1）寫出OA段所發生反應的離子方程式

______________________________________

（2）當加入35mL鹽酸時，產生CO₂的體積為___________mL（標準狀況）。

（3）原混合物中NaOH的質量及碳酸鈉的質量分數為              。

玉田一中2008--2009第一學期12月份高三階段考試（答案）

1、B  2、A  3、C  4、D  5、B  6、D  7、C  8、B  9、B    10、A

11、C 12、D  13、D14、B  15、A16、B 17、C  18、C  19、C  20、B

21、(6分)  (1)6、10、18、3、10、6；(2分)

(2)Al (2分)   20(2分)

22．(每個2分,共6分)(1)2NO + O= 2NO/ 2CO + O= 2CO/ 2NaSO + O = 2NaSO

(2) C + CO= 2CO(高溫條件下)    (3) 2FeCl + Cl =  2FeCl

(4) 2FeCl + Fe = 2FeCl