A．興奮劑X的化學式為C₁₆H₁₅O₃      B．兩者均不是芳香族化合物，均能發生消去反應

C．兩者均能與酸性高錳酸鉀和氫氧化鈉溶液反應

D．1 mol 利尿酸最多可與4 mol Br₂和6 mol H₂反應

15.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表:

元素代號

    L

    M

   Q

    R

    T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.089

0.089

0.074

主要化合價

+2

+3

+6、-2

+2

-2

下列敘述正確的是（       ）                         

A．L、R的單質與稀鹽酸反應速率：R >L        B．M與T形成化合物有兩性

C．Q、T兩元素氫化物的熔沸點：Q>T           D．L、Q形成的簡單離子半徑相等

16．將一定質量的鎂和鋁混合物投入200 mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如下圖所示。.則下列說法不正確的是(      )

A．鎂和鋁的總質量為9 g

B．最初20 mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸

C．硫酸的物質的量濃度為2.5 mol?L^－1

D．生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2 L

17．已知NO₂和N₂O₄可以相互轉化：2NO₂(g) N₂O₄(g)；△H＜0�，F將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖。下列說法錯誤的是

A．圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO₂濃度隨時間的變化

B．a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是b和d

C．反應進行至25 min時，曲線發生變化的原因是加入0.4 mol N₂O₄

D．若要達到與d相同的狀態，在25 min時還能采取的措施是適當縮小容器體積

18.在25⁰C時，將兩個銅電極插入一定量的Na₂SO₄飽和溶液中，進行電解，通電一段時間后，陰極逸出amol氣體，同時有WgNa₂SO_4.10H₂O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液里溶質質量分數是(      )

A             B        C            D  

19．圖3裝置(Ⅰ)是一種可充電電池的示意圖，裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖。裝置(Ⅰ)的離子交換膜只允許通過。已知充、放電的化學反應方程式為。當閉合開關K時，X極附近溶液先變紅色。下列說法正確的是(      )

A．閉合K時，從右到左通過離子交換膜   

 B．閉合K時，負極反應為

   C．閉合K時，X電極的電極反應式為

   D．閉合K時,當有0.1 mol 通過離子交換膜，X電極上析出標準狀況下氣體1.12 L

20．今有一混合物的水溶液，只可能含以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^―、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2―、SO₄^2―，現取三份100mL溶液進行如下實驗：

   （1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生

   （2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol

   （3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，以下推測正確的是                                                               （    ）

         A．K⁺一定存在，Cl^―可能存在                           B．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2―

         C．K⁺可能存在，Cl^―一定存在                            D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

洛陽一高2008―2009學年下期高三年級2月月考

化 學 試 卷

第II卷（非選擇題，共60分）

注意事項：

1、第II卷共3頁，用鋼筆或圓珠筆直接寫在試題卷上。

2、答卷前將密封線內的項目填寫清楚。

題 號

21

22

23

24

總分

分 數

21．某課外小組對污染大氣的部分非金屬氧化物進行探究。請根據題目要求回答下列問題。

    (1) 寫出用硝酸制取一氧化氮的離子方程式                                   。

    (2) 查資料得知，。實驗室有如圖18所示的裝置，制取一氧化碳可選用的裝置為         (填序號)。

    (3) 查資料得知，利用催化劑可使汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發生反應轉

化為二氧化碳和氮氣。該小組在實驗室模擬汽車尾氣處理，設計了如圖19所示裝置(部分夾持和裝置已略去)。

① 實驗前關閉旋塞K，先通氮氣排凈裝置中的空氣，其目的是                     

    ② 裝置(Ⅲ)的主要作用                               ，

③ 加熱停止后，打開旋塞K，放人適量氧氣時，裝置(Ⅱ)中可觀察到的現象是      

                             。

    ④ 該套裝置中有不完善之處，還應在裝置(Ⅳ)后補充                       。

    (4) 工業上通常用氫氧化鈉溶液吸收一氧化氮、二氧化氮的混合氣體。相關反應為

        2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O和NO₂+NO+2Na0H=2NaNO₂+H₂O。

    將體積比為的混合氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中，氣體完全反應后，所得溶液中                         。

22．A、B、C、D是原子序數由小到大的四種短周期元素。已知C和D可形成化合物X，A和B可形成化合物Y，將少量X和過量Y一起放入水中，可放出一種無色無嗅的氣體單質，同時得到一種無色澄清的溶液。向此溶液中滴加過量X的水溶液時，可生成一種白色膠狀沉淀物Z（Z與Y的相對分子質量相等），過濾后得到一種無色澄清溶液，其中含G，G在焰色反應中火焰呈黃色，向G的水溶液中加入酸化的硝酸銀溶液時，能生成一種白色沉淀物，根據以上推斷，請完成下列填空：

   （1）X的化學式是            ，Y的電子式是                  。

   （2）4molX與6molY在水溶液中發生反應的化學方程式為

                                                                 。

   （3）生成白色膠狀沉淀物Z的離子方程式為

                                                                 。

23．現在普遍應用的工業合成氨的方法是哈伯于1905年發明的，但此法反應物的轉化率不高。2001年兩位希臘化學家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入一個加熱到570℃的電解池中，氫氣和氮氣在電極上合成了氨，反應物轉化率大大提高。

請回答：

(1)哈伯合成氨的化學方程式為____________                           ；在電解法合成氨的電解池中______(填“能”或“不能”)用水作電解質溶液的溶劑，原因是____________

                                                                               。

(2)新法合成氨電解池中的電解質能傳導H⁺，請寫出陰極反應式______________             ______                。

（3）氨是一種重要的化工原料，在一定條件下氨可與其他物質反應生成化肥──尿素〔 CO(NH₂)₂ 〕。已知3.01×10²²個尿素分子在高溫、高壓下分解生成0.85g NH₃、0.56 L CO₂（標準狀況下）和一定數量的三聚氰胺分子。三聚氰胺的相對分子質量為126，則三聚氰胺的分子式為       ，尿素分解的化學反應方程式為                               

                                           。

已知三個A分子可反應得到一分子三聚氰胺，請寫出A的結構式                    。

（4）．在某壓強恒定的密閉容器中加入2mol N₂和4mol H₂，發生如下反應：

N₂（g）+3H₂（g）      2NH₃（g）；△H=－92.4kJ/mol。達到平衡時，體積為反應前的三分之二。求：

   ?達到平衡時，N₂的轉化率為                   。

   ?若向該容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均為正數，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質的量與上述平衡相同。

試比較反應放出的能量：（1）              （2）（填“>”、“<”或“=”）。

    ?若將2mol N₂和4mol H₂放入起始體積相同的恒容容器中，在與I相同的溫度下達到平衡。試比較平衡時NH₃的濃度：I             Ⅱ（填“>”、“<”或“=”）。

    ?常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電。

        ①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆反應

                                                                              ；

②氨水中水電離出的c（OH^―）               10^―7mol/L（填寫“>”、“<”或“=”）；

③將相同體積、相同物質的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小依次為                                                              。

24．碳、氫、氧3種元素組成的有機物A，相對分子質量為152，其分子中C、H原子個數比為1：1，含氧元素的質量分數為31.58%。A遇FeCl₃溶液顯紫色，其苯環上的一氯取代物有兩種，請回答下列問題：

（1）A的分子式是                  。

（2）若A能與NaHCO₃溶液反應， A的結構簡式為                                    ；寫出A 與NaHCO₃溶液反應的化學方程式                                        。

（3）寫出符合下列要求的A的同分異構體的結構簡式（只寫出三種即可）

①與A的取代基數目相同；②可以和濃溴水發生取代反應，1mol該同分異構體可與2mol Br₂發生取代反應；③屬于酯類物質。

                                         、                                       ，

（4）如A可以發生如圖所示轉化關系 ，D的分子式為C₁₀H₁₂O₃ ，

A與C反應的化學方程式                                                        。

(5)甲、乙兩裝置均可用作實驗室由C制取B的裝置，乙圖采用甘油浴加熱（甘油沸點290°C，熔點18.17°C），當甘油溫度達到反應溫度時，將盛有C和濃硫酸混合液的燒瓶放入甘油中，很快達到反應溫度。

  甲、乙兩裝置比較，乙裝置有哪些優點                                           。

（6）現有A和苯酚的混合物，它們的物質的量之和為 n mol。該混合物完全燃燒生成a L CO₂和b g H₂O（氣體體積為標準狀況下的體積）。設混合物中A的物質的量為x mol，列出x 的計算式                          。