2009屆高三化學各地月考試題匯編：
物質的結構和性質（2）
1．現有四種元素的基態原子的電子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是( A )
A．第一電離能：④＞③＞②＞① B．原子半徑：④＞③＞②＞①
C．電負性：④＞③＞②＞① D．最高正化合價：④＞③=②＞①
2．鐳的價電子排布是7s2。下面關于鐳的性質的描述中不正確的是( C )
A、在化合物中呈+2價 B、單質使水分解、放出氫氣
C、氫氧化物呈兩性 D、碳酸鹽難溶于水
3．若某基態原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是(B)
A．該元素基態原子中共有3個電子 B．該元素原子核外有5個電子層
C．該元素原子最外層共有3個電子 D．該元素原子M能層共有8個電子
4．(浙江桐鄉高級中學高三化學10月)氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質，被廣泛應用于電子工業、陶瓷工業等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：
Al2O3 + N2
+ 
2 AlN + 3 CO 下列敘述正確的是 (C )
A．在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B．上述反應中每生成2 mol AlN，N2得到3
mol電子
C．氮化鋁中氮元素的化合價為-3
D．氮化鋁晶體屬于分子晶體
5．按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區，以下元素屬于P區的是：( C )
A．Fe B ．Mg C． P D ．Ｃu
6、已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是( C )
A、X與Y形成化合物時，X可以顯負價，Y顯正價
B、在元素同周期表中X可能位于Y的右面
C、最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于于Y對應的酸性
D、Y的氣態氫化物的穩定性小于X的氣態氫化物的穩定性
7．下列用水就能鑒別的一組物質是（ B ）
A．苯、己烷、四氯化碳 B．苯、乙醇、四氯化碳
C．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D．硝基苯、乙醇、乙酸
8、下列說法中正確的是（ CD ）
A、電子云通常是用小黑點來表示電子的多少
B、能量高的電子在離核近的區域運動，能量低的電子在離核遠的區域運動
C、處于最低能量的原子叫基態原子
Ｄ．電負性可用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小
9．關于乙醇分子的說法正確的是 （ C ）
A．分子中共含有8個極性鍵 B．分子中不含非極性鍵
C．分子中只含σ鍵 D．分子中含有1個π鍵
10．構造原理揭示的電子排布能級順序，實質是各能級能量高低。若以E(nl)表示某能級的能量，以下各式中正確的是 （ BC ）
Ａ． E(5s) ＞E(4f)＞E(4s) ＞E(3d) B．E(3d)＞ E(4s) ＞E(3p)＞ E(3s)
C． E(4s) ＞E(3s)＞ E(2s) ＞E(1s) D．E(5s) ＞E(4s)＞ E(
11．鈦(22Ti)金屬常被稱為未來鋼鐵。鈦有46Ti、47Ti、48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列關于金屬鈦的敘述中不正確的是（ C ）
Ａ．上述鈦原子中，中子數不可能為22 Ｂ．鈦元素在周期表中處于第四周期
Ｃ．鈦的不同同位素在周期表中處于不同的位置 Ｄ．鈦元素屬于d區的過渡元素
12．已知錳的核電荷數為25，以下是一些同學繪制的基態錳原子核外電子的軌道表示式（即電子排布圖），其中最能準確表示基態錳原子核外電子運動狀態的是(D)
A
B
C
D
13．與Ne核外電子排布相同的離子和與Ar核外電子排布相同的離子形成的化合物是（ CD ）
A．MgBr2 Ｂ．KCl Ｃ．Na2S Ｄ．KF
14．人們常將在同一原子軌道上運動的，自旋方向相反的2個電子，稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”。以下有關主族元素原子的“未成對電子”的說法，錯誤的是 （ BD ）
A．核外電子數為奇數的基態原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”
B．核外電子數為偶數的基態原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子”
C．核外電子數為偶數的基態原子，其原子軌道中可能含有“未成對電子”
D．核外電子數為奇數的基態原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子”
15．鍵能的大小可用于估算化學反應的能量變化。從手冊上查得：H－H 、N≡N和N－H的鍵能分別為436kJ?mol－1、946 kJ?mol－1、391 kJ?mol－1，請用此數據估計，1molNH3分解生成N2、H2時的能量變化是( C )
Ａ．放熱46kJ Ｂ．放熱495.5kJ Ｃ．吸熱46kJ Ｄ．吸熱495.5kJ
16．（4分）為了檢驗和除去下表中的各種所含的雜質（括號里的物質），請從（I）中選出適當的檢驗試劑，從（II）中選出適當的除雜試劑，將所選的答案的代號填入相應的空格內。
物 質
檢驗試劑
除雜試劑
甲烷（乙烯）
酒 精（水）
（I）檢驗的試劑：A. 無水硫酸銅 B．酸性高錳酸鉀溶液 C．鹽酸 D．氫氧化鈉溶液
（II）除雜試劑：a.硫酸 b．乙酸 c．新制的生石灰 d．溴水
答案 B d A c
17．(湖南長郡中學2009屆高三第三次月考)（12分）A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數之和與E的最外層電子數相同。A與E形成的化合物化學式為AE，其分子中含18個電子。請回答下列問題：
（1）A和B兩元素也可以形成18電子的化合物M，則M的電子式為 。
（2）由C和E所形成的化合物中含有的化學鍵是 ，該化合物屬于
晶體（填晶體類型）。
（3）由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物相互之間反應的離子方程式為：
。
（4）B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個數比為1∶1∶1，將該鹽溶液
在空氣中露置一段時間后（充分光照，不考慮水分的揮發），溶液的pH近似為7，
則該過程的總反應方程式為 。
答案（1）H2O2的電子式 （3分） （2）離子鍵（1分） 離子晶體（2分）
（3）HSO3― + H+ = SO2 + H2O（3分）
（4）2NaClO = 2NaCl + O2 （3分）
18． (10分) 下面是元素周期表的簡略框架圖。
⑴請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。按電子排布，可把元素劃分成5個區，不全是金屬元素的區為__________。
⑵根據氫元素最高正價與最低負價的絕對值相等，你認為可把氫元素放在周期表中的___________族；有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族，請你寫出支持這一觀點的1個化學事實 。
⑶上表中元素①、②原子的最外層電子的電子排布式分別為 、 ；比較元素①與元素②的下列性質（填寫“＞”或“＜”）。
原子半徑：①_______②、電負性：①_______②、金屬性：①_______②。
⑷某短周期元素最高正價為+7，其原子結構示意圖為_____________。
答案 ⑴ 右表中
s區 和p區 ⑵IVA H原子得到一個電子實現最外電子層穩定結構、氫分子的結構式為H－H（其他合理答案如與堿金屬元素形成離子或化合物M+[∶H]－或NaH的存在等均可） ⑶3s2 3s23p1 ` ＞ ＜ ＞
⑷ （每空1分，共10分 ）
19．(12分) 下表是元素周期表中第一、第二周期10種元素的某些性質的一組數據(所列數據的單位相同)，除帶“……”的四種元素外，其余元素都給出了該種元素的全部該類數據。
13.6
(He)
24.6
54.4
(Li)
5.4
75.6
122.5
(Be)
9.3
18.2
153.9
217.7
(B)
8.3
25.2
37.9
259.4
340.2
(C)
11.3
24.4
47.9
64.5
392.1
489.9
(N)
14.5
29.6
47.4
72.5
97.9
552.1
……
(O)
13.6
35.1
……
……
……
……
……
……
(F)
17.4
34.9
……
……
……
……
……
……
……
(Ne)
21.6
41.6
……
……
……
……
……
……
……
……
研究這些數據，回答下列問題：
(1)每組數據可能是該元素的________(填序號)
A．原子得到電子所放出的能量 B．原子半徑的大小
C．原子逐個失去電子所吸收的能量 D．原子及形成不同分子的半徑的大小
(2)分析同周期自左向右各元素原子的第一個數據：
①總體變化趨勢是_______________(填“增大”或“減小”)；
②與前后元素相比，由于該元素的數值增大較多而變得反常的元素位于元素周期表的____________族；
③根據你分析所得的變化規律推測，鎂和鋁的第一個數據的大小關系為Mg(1)______Al(1)(填“大于”或“小于”)。
(3) 分析每個元素的一組數據：
①有些元素的一組數據中個別地方增大的比例(倍數)特別大，形成“突躍”，由此可以證明原子結構中____________________________________________的結論。
②根據這個規律，你認為氧元素8個數據中出現“突躍”的數據應該是第_____個。
答案(1)C (2)①增大 ②ⅡA 和ⅤA ③大于
(3) ①原子核外電子分能層排布 ②7
（每空2分，共12分 ）
20．（12分）化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核電荷數小于18；X原子最外能層的p能級中有一個軌道充填了2個電子，Y原子的最外層中p能級的電子數等于前一能層電子總數，且X和Y具有相同的電子層；Z與X在周期表中位于同一主族�；卮鹣铝袉栴}：
（1）X的電子排布式為 ，Y的軌道表示式為 ；
（2）ZX2的分子式是 ，YX2電子式是 ；
（3）Y與Z形成的化合物的分子式是_______，該化合物中化學鍵的種類是_______。
答案．（1）1s22s22p4 
（2）SO2 
（3）CS2 極性鍵
21. (09福建安溪八中高三化學第一次月考)X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有一種為金屬，X的核外電子排布式為nsnnpn，Z的最外層電子數是其電子層數的2倍， Y原子與Z原子的最外層電子數之和為9，且Y和W單質都可與燒堿溶液反應，請回答以下問題：
（1）Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序是 （填元素符號）
（2）XZ2的電子式是 ，空間結構為 ，
形成晶體時屬于 晶體。
（3）Y的價電子排布式是 ，工業上生產單質Y的原理是________
（（用化學反應方程式表示）
（4）試用勒夏特列原理解釋用飽和食鹽水收集W單質的原理
答案（1）、Al>S>Cl (2分)（2）、
（2分）；直線型（2分）；
分子晶體（2分）
（3）3s23p1（2分）
(3分)
（4）Cl2+H2O
H++Cl―+HClO,飽和食鹽水Cl―濃度大，使上述平衡逆向移動，降低了Cl2在水中的溶解度（2分）
22. ( 重慶南開中學09高三9月考) 下列有關化學鍵與晶體結構說法正確的是（ D ）
A. 兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵
B. 離子化合物的熔點一定比共價化合物的高
C. 非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
D. 含有陰離子的化合物一定有陽離子
23、(常州市新橋中學09高三10月考)（10分）（1）下面是幾種物質的溶解度數據：
物質
熔點（℃）
溶解度（g/
物質
沸點（K）
216.3
1.84
H2
20.3
0.00016
100
60.7
N2
77.35
0.0019
Cl2
239.1
0.72
溶劑狀態
溶質狀態
力的類型
力的大小
溶解結論
液態
固態
相似
F溶質>F溶劑
有限溶解
相異
難溶
液態
相似
F溶質≈F溶劑
互溶
相異
難溶
氣態
相似
F溶質<F溶劑
有限溶解
相異
難溶
上述數據可以說明，結構相似的一類固體，①在液體中的溶解度的規律是
；
②結構相似的一類氣體，在液體中的溶解度的規律是
。
③固體和氣體在液體中的溶解度呈現上述規律的原因是
。
（2）①第四周期元素電子排布的能級能量由低到高依次為4s、3d、4p，第六周期元素電子排布的能級能量由低到高依次為： 。
②若某元素價電子為3d74s2，則該元素位于元素周期表的第 周期， 族，原子序數為 ，其原子的核外電子中成單電子有 個。
答案、（共10分）（1）固體的熔點越高，在液體中的溶解度越低，（2分）氣體的沸點越高，在液體中的溶解度越高。（2分）當固體（氣體）中的分子間的作用力與液體中的分子間的作用力相近時，溶解度最大。（1分）
（2）①6s、
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