4．下列實驗方案中，不可行的是  

A．用加入足量銅粉的方法除去Cu(NO₃)₂ 溶液中混有的AgNO₃

B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO₂中混有的HCl氣體

C．加入NaOH溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，確定溶液中有NH₄⁺

D．先后添加石蕊試液、BaCl₂ 溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉四種無色溶液鑒別開

5．ClO₂是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可以通過以下反應制得ClO₂：

2KClO₃ + H₂C₂O₄ + H₂SO₄     2ClO₂↑+ K₂SO₄ + 2CO₂↑+ 2H₂O

下列說法正確的是

A．KClO₃在反應中得到電子                    B．ClO₂ 是氧化產物

C．H₂C₂O₄在反應中被還原                       D．1 mol KClO₃ 參加反應有 2 mol 電子轉移

6．通過控制或改變反應條件可以加快、減緩甚至阻止反應的進行，使化學反應有利于人類的生存和提高生活質量。下列各圖所示的措施中，能加快化學反應速率的是

       A               B                C                 D

7、磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性。制備時將：FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃的溶液等物質的量混合，滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，

即可生成黑色的分散質粒子直徑在5.5～36 nm的磁流體。下列說法中，正確的是      

A．所得的分散系屬于溶液    

B．所得的分散系中分散質為Fe₂O₃

    C．當一束強可見光通過該分散系會出現光亮的通路

    D．該分散系不屬于介穩體系

8．下列物質中既能跟稀硫酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是

    ①NaHCO₃；  ②(NH₄)₂SO₃；  ③Al₂O₃；  ④Al(OH) ₃；  ⑤Al。

A．全部                      B．①③④⑤               C．③④⑤                   D．②③④⑤

第2頁（共8頁） 試題詳情 二、選擇題（本題包括8個小題，每小題3分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給1分，選兩個且都正確的給3分，但只要選錯一個，該小題就為0分。） 9．下列變化為放熱的化學反應的是 試題詳情 A．H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol 試題詳情 B．2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H＝＋14.9 kJ/mol C．形成化學鍵時共放出能量862 kJ的化學反應 D．能量變化如右圖所示的化學反應 試題詳情 10．已知某可逆反應在密閉容器中進行，化學方程式為A(g)+2B(g) ==== 3C(g)+D(s)，反應放出熱量。圖中a曲線代表一定條件下該反應的過程。若使a曲線變為b曲線，可采取的措施是    試題詳情 A．增大A的濃度    B．縮小容器的容積            C．加入催化劑    D．升高溫度 試題詳情 11．設NA為阿佛加德羅常數，下列敘述中正確的是 試題詳情 A．標準狀況下，22.4 L CO2和O2混合氣體中含有的氧原子數約為2NA 試題詳情 B．常溫常壓下，0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃燒，轉移的電子數為0.3NA C．2 mol SO2和1 mol O2混合在(V2O5存在的條件下)密閉容器中加熱反應后，容器內物質的分子數大于2NA D．138克K2CO3晶體中的離子總數大于3NA 試題詳情 12．下列反應的離子方程式書寫正確的是 試題詳情 A．實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2+2H++2Cl－ Cl2↑+ Mn2+ + H2O B．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水 ：Al3+＋4NH3?H2O＝AlO2―＋4NH4+ ＋2H2O C．醋酸洗滌銅器表面的堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 +4H+ = 2Cu2+ +CO2↑+3H2O 試題詳情 D．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（膠體）+3H＋ 試題詳情 13. 某無色溶液與NH4HCO3作用能產生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是： 試題詳情 A．Cl－、H＋、Cu2＋、SO                 試題詳情 B．Na＋、Ba2＋、OH、Cl－ 試題詳情 C．K＋、NO、SO、H+                   第3頁（共8頁） 試題詳情 14．某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備（NH4）2SO4，其工藝流程如下：   試題詳情         下列推斷不合理的是                                           A．直接蒸干濾液得到純凈的（NH4）2SO4 B．生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3 C．CO2可被循環使用                         D．往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成      試題詳情 15、 bb c A  CO2、HCl、H2                                          B  CO、H2、H2O C  CO、NH3、H2                                           D  CO、HCl、H2O 試題詳情 16．為了除去NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進行吸收處理(反應方程式：3NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O)�，F有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收(無氣體剩余)，則此氫氧化鈉溶液的物質的量濃度最小為 試題詳情 A                                            試題詳情 B  試題詳情 C                                   試題詳情 D  第4頁（共8頁） 試題詳情 三、（本題包括2小題，共28分） 17．(8分)試回答下列問題 (1)下列實驗中所選用的儀器或操作以及結論不合理的是               。 試題詳情 A、用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體 試題詳情 B、用堿式滴定管量取25.00mL高錳酸鉀溶液 C、不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉、碳酸鈉 D、測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水潤濕過的pH試紙上，再與標準比色卡比較 E、用蒸餾水和pH試紙，就可以鑒別pH相等的H2SO4和CH2COOH溶液 試題詳情 F、量筒內液體體積正確讀數為10.0mL時，全部倒入燒杯內的實際體積10.0mL G、100mL容量瓶內液面正好達到刻度線，全部倒入燒杯內的實際體積小于100mL 試題詳情 (2)欲量取20.00mLNa2CO3溶液，應選用的儀器是             。 (3)中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、           、           。 試題詳情 18．（20分）某�；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題。   試題詳情                 試題詳情 （1）若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2 ，制得的Cl2體積（標準狀況下）總是小于1.12 L的原因是                                             __________                                                。       （2）①裝置B中盛放的試劑名稱為          ，作用是                            ，                       第5頁（共8頁）      ②裝置D和E中出現的不同現象說明的問題是                              。 ③裝置F的作用是                              。 ④寫出裝置G中發生反應的離子方程式                                   。    （3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在        與        之間（填裝置字母序號），裝置中應放入                  （填寫試劑或用品名稱）。 試題詳情 四、（本題包括2小題，共18分） 19．（8分）實驗室為監測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為： 4CuI + Hg === Cu2HgI4 + 2Cu （1）上述反應產物Cu2HgI4中，Cu元素是__________價； （2）以上反應中的氧化劑為__________，當有1mol CuI參與反應時，轉移電子________mol； 試題詳情 （3）CuI可由Cu2+與I直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式. 試題詳情     □Cu2+ + □I ―― □CuI + □I 試題詳情 20．（10分）據下列信息完成所需回答的問題： （1）氧化物A是高熔點白色固體，A在融熔狀態下電解得到單質C； （2）氧化物B是黑色固體，B與濃鹽酸加熱反應生成單質D； （3）單質C與單質D反應生成M，其中單質C不溶于冷的濃硝酸。 （4）M與適量NaOH溶液反應生成沉淀G； （5）G與NaOH溶液反應得到溶液N；G與鹽酸反應得到溶液M。 請填空： （1）A是               ；D是                 （填化學式） （2）元素C位于周期表的位置是                                 。 （3）寫出G+NaOH溶液反應的化學方程式                                         。 （4）單質C不溶于冷的濃硝酸的原因是                                        。   第6頁（共8頁） 五、（本題包括2小題，共18分） 試題詳情  21．（10分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應： 試題詳情 ，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：     t℃     700     800     830     1000     Ⅱ200     K 試題詳情     1.7 試題詳情     1.1 試題詳情     1.0 試題詳情     0.6 試題詳情     0.4 回答下列問題： ⑴該反應的化學平衡常數表達式為K=_____________.，該反應為____________反應(選填“吸熱”、“放熱”)。 ⑵能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是____________________ (a)容器中壓強不變           (b)混合氣體中c(CO)不變 (c)υ逆(H2)= υ正(H2O)        (d)c(CO2)=c(CO) ⑶830℃時，容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的情況下，縮小容器的體積，平衡_______________移動(選填“向正反應方向”、“向逆反應方向”、“不”)。 ⑷若830℃時，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反應達到平衡后，CO的轉化率為_____ 試題詳情 22．（8分）已知甲、乙、丙為常見單質，A、B、C、D、X、Y、Z為常見的化合物。Y的摩爾質量數值比Z的小16，乙、丙的摩爾質量相同，B的摩爾質量比D的小2，B、X的摩爾質量相同。各物質轉化關系如下：   試題詳情   (1)寫出丙的化學式                    ；B的電子式               。 (2)寫出Y→Z的化學方程式：                                                            （3）實驗室貯存Y溶液時易變質,請寫出檢驗Y溶液是否變質所需試劑是                                                             第7頁（共8頁） 六、（本題包括1小題，共8分） 試題詳情 23、（8分）將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO2的體積（標準狀況）關系如下圖所示： （1）寫出OA段所發生反應的離子方程式_________________________________________ ____________________________________________________________。 試題詳情   （2）當加入35mL鹽酸時，產生CO2的體積為 ___________mL（標準狀況）。 （3）計算原混合物中NaOH的質量及碳酸鈉的 質量分數。                                         鹽城市2009屆高三六所名校聯合考試 試題詳情   選擇題 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B B C B A C C A 題號 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D BC AC D BC A A C 17、(共8分、每空2分） (1)BD             (2)堿式滴定管      (3)量筒   環形玻璃棒 18.（共20分）（1）濃鹽酸的濃度隨著反應的進行變稀以后，將不再反應（2分）；加熱時濃鹽酸因揮發而損失（2分）    （2）① 無水硫酸銅（2分） 證明有水蒸氣產生（2分） 白色變藍色（其它合理答案也給分）（2分）②氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性 （2分）③吸收氯氣（2分） ④Ag－+Cl－=AgCl↓（2分）    （3）F  G（2分）  濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）（2分） 19．（每空2分、共8分）（1）+1    （2）CuI     0.5    （3） 2 Cu2+ +  5  I ――  2 CuI +  1  I 20. （10分） （1） Al2O3  ，Cl2 （2） 第三周期第ⅢA族 （3） Al(OH)3 +  NaOH ＝ NaAlO2 +  2H2O （4）在常溫下，鋁的表面被濃硝酸鈍化，生成一薄層致密、堅固的氧化物保護膜，從而阻止內部的金屬繼續與濃硝酸發生反應。所以鋁不溶于冷的濃硝酸。 21、（10分）（1）   (2分)     放熱(2分) （2）b、c  (2分)    （3）不  (2分) ．． ．． ．． ．．    （2）2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4    (2分)    （3）稀鹽酸和氯化鋇溶液(2分)  23．（1）H+ + OH― = H2O，CO32― + H+ = HCO3― （2分） （2）224  （3分） （3）設碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的物質的量分別為x、y、z，則 x + y = 1mol/L×（0.045－0.025）L z － y = 1mol/L×[0.025－（0.045－0.025）]L 84g/mol?x + 106g/mol?y + 40g/mol?z = 2.5g x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol 所以，NaOH的質量為0.6g，（2分） Na2CO3的質量分數為（3分）           第8頁（共8頁） 同步練習冊答案 全品作業本答案 同步測控優化設計答案 長江作業本同步練習冊答案 同步導學案課時練答案 仁愛英語同步練習冊答案 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