（2013?內江）某化學實驗活動小組的同學為了探究實驗室中久置氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗，請你參與他們進行的探究活動：
【猜想與假設】
猜想Ⅰ：全部是NaOH；
猜想Ⅱ：全部是Na₂CO₃
猜想Ⅲ：．
【實驗與探究】
（1）實驗如下：

實驗操作步驟	實驗現象	結論及解釋
步驟一：取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后加入足量的稀鹽酸．	實驗過程中始終沒有氣泡產生．	則證明猜想 Ⅰ Ⅰ 成立．
步驟二：取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加氫氧化鋇溶液．	實驗過程中產生 白色沉淀 白色沉淀 ．	則證明猜想Ⅱ或Ⅲ成立，此過程中發生反應的化學方程式為 Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH ．

（2）為了進一步的驗證猜想結果，小明同學提出了如下實驗方案：繼續步驟二的實驗，過濾，然后向濾液中滴加無色酚酞試液，若酚酞變紅，則猜想Ⅲ成立；若酚酞不變紅，則猜想Ⅱ成立．
     小華同學立即對小明同學的方案提出了質疑，通過查閱資料知道，氯化鋇溶液程中性，不能使無色酚酞試液變紅，但碳酸鈉溶液呈性（填“酸”或“減”）能使酚酞變紅．因此，他認為該方案的操作步驟中應該改進的是．
（3）實驗小組的同學展開討論，又提出了一個定量試驗方案，通過測定產生沉淀的質量來證明猜想Ⅱ或Ⅲ成立．試驗如下：準確稱量m克固體樣品于試管中，加熱蒸餾水完全溶解，然后滴加足量氯化鋇溶液，充分反映后過濾、洗滌、干燥稱的沉淀的質量為n克，若猜想Ⅱ成立，則m與n的關系式為（用含m和n的等式或不等式表示，下同）；若猜想Ⅲ成立，則m與n的關系式又為．
【反思與交流】久置固體氫氧化鈉變質的原因是（用化學方程式表示）．

在高效復習課堂中，同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質的溶液對“復分解反應發生的條件”進行再探究．

【知識回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發生反應，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：
（1）一個中和反應；
（2）一個有沉淀生成的反應．
【挖掘實質】
（1）圖甲是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發現HCl在水中會解離出H⁺和Cl^-，NaOH在水中會解離出Na⁺和OH^-，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是（填離子符號）．
（2）圖乙是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質可以表示為H⁺+OH^-=H₂O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發生反應時有氣體生成的反應的實質．
【實踐運用】
（1）通過上述探究發現，在溶液中H⁺和OH^-不能大量共存，我還發現在溶液中（填離子符號，下同）也不能大量共存．
（2）利用上述四種物質的溶液完成實驗后，將所得物質混合并過濾，得到一種無色溶液．經測定，該溶液顯酸性．則在該溶液中一定含有的離子是．為了驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設計如下實驗進行驗證．

溶液中可能含有的離子

設計實驗驗證（實驗步驟、現象及對應的結論）

可能性一：Ba2+ 可能性二：SO42- 可能性三：Ba2+或SO42- 可能性一：Ba2+ 可能性二：SO42- 可能性三：Ba2+或SO42-

①取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液．若出現白色沉淀，則說明上述溶液中含有Ba2+；若沒有出現白色沉淀，則說明上述溶液中不含有Ba2+．， ②取上述溶液少量于試管中，加入少量硝酸鋇溶液．若出現白色沉淀，則說明上述溶液中含有SO42-；若沒有出現白色沉淀，則說明上述溶液中不含有SO42-． ③取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液．若出現白色沉淀，則說明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42-． ①取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液．若出現白色沉淀，則說明上述溶液中含有Ba2+；若沒有出現白色沉淀，則說明上述溶液中不含有Ba2+．， ②取上述溶液少量于試管中，加入少量硝酸鋇溶液．若出現白色沉淀，則說明上述溶液中含有SO42-；若沒有出現白色沉淀，則說明上述溶液中不含有SO42-． ③取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液．若出現白色沉淀，則說明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42-．

【知識升華】
對“復分解反應發生的條件”的再探究，我發現在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時，應考慮的因素是．

某化學活動小組欲用純堿制取燒堿，做了如下實驗

現取20g純堿樣品（假設雜質不溶于水，也不與其他物質反應），向其中加入34.1水使其完全溶解，然后再加入100g的溶質質量分數為l7.1%的氫氧化鋇溶液，至恰好完全反應，過濾得到濾渣和一種不飽和溶液．請回答問題：
（1）上述實驗步驟中，請指出操作中的錯誤；
（2）請寫出發生反應的化學方程式；
（3）列出參加反應固體物質質量（x）的比例式為；
（4）求純堿樣品的純度為；
（5）反應后所得溶液的溶質質量分數為．